因為對外做功前，分子間距離比較小，分子力比較大，對外做功，克服分子力做功，分子勢能就增加了。分子間距離是大了點，但能夠對外做功的氣體，分子間不至于一點分子力都沒有的。
“氣體分子間距離較大，彼此間的作用力極其微小，可認為分子除了與其他分子或器壁碰撞時有相互作用外，分子力可忽略”，這句話只是相對于其它狀態的物質而言的。比如相對于液態和固態，氣體的分子力就幾乎可以忽略了。但在研究氣體時，如果氣體距離不是太大，分子力得考慮在內的。而且，理想氣體（無分子勢能）是不存在的。
阿伏加得羅是個常數,指的是一摩爾物質所含分子或原子個數.
密度=摩爾質量/摩爾體積