A、先等壓壓縮，根據(jù)理想氣體狀態(tài)方程公式
PV
T =C 可知，溫度降低，后等容增壓，溫度升高，可以回到初始溫度，所以A正確，B錯誤．
C、先等容增壓，根據(jù)理想氣體狀態(tài)方程公式
PV
T =C 可知，溫度升高，后等壓膨脹，溫度升高，不可能回到初始溫度，所以C錯誤，D正確．
故選AD
下列各項中，后一個量隨前一個量的增大而增大的是
A中，是減小的關(guān)系，PH增大酸性下降，氫離子濃度減小，
B中醋酸分子的濃度隨著電離成都增大，肯定減小了啊，電離的越多，剩下的就越少了嘛
C中溫度與Kw常數(shù)是無關(guān)的吧。
D中水是中性的，我們也可以理解為水可以電離為氫離子和氫氧根離子，當氫氧根離子越大，對應(yīng)的氫離子濃度也肯定會增大，因為他們倆始終是相同濃度，這樣才能保持水是中性的。
所以D正確
大學(xué)基礎(chǔ)物理：氣體動理論 一容器被中間的隔板分成相等的兩部分,一部分裝有氦氣,溫度為300K；另一部分...
T1=300k,T2=310k
所以帶入求解，T=306.17k
嗯。。。氣體能量的自由度均分定理
一定質(zhì)量的氣體做等容變化 當它的壓強為零時 氣體的溫度即降到了絕對零度
我猜你問的是道判斷題或選擇題里的一個選項，理想氣體的狀態(tài)方程是PV=（m/M）*RT，根據(jù)理想氣體的狀態(tài)方程，質(zhì)量m一定，無論這個氣體變成液體也好，固體也好，它的物質(zhì)的量M不變，R是常數(shù)，不變，等容變化，V不變，當壓強P為零，為了使等式成立，T為零，看似是沒錯，可是這是理想氣體的狀態(tài)方程，這里是P為零，就不是氣體了，氣體應(yīng)該變成液體或固體，氣體不存在了，不能用理想氣體的狀態(tài)方程來解釋，所以不知道溫度的情況，溫度降低是肯定的，但降到多少不知道