看這里看這里，純手打非抄襲~~ 熟記元素在周期表中的位置、編號、原子質量 了解元素之間相似性和遞變性 會判斷金屬性非金屬性的強弱 會計算關于質量數，質子數，中子數，電子數之間的關系 了解核素和同位素 了解原子核外電荷排列規律（同周期，同主族的規律） 兩性元素鋁、鋅、鈹 對角線規則：Li-Mg Be-Al B-Si 化學性質相似 主族序數=最外層電子數=價電子數（化合價）=最高正價 （注：O,F例外） 離子化合物可含共價鍵，共價化合物不含離子鍵 會寫電子式、電子反應式、結構式 了解極性鍵非極性鍵，分子間作用力和氫鍵 了解分子的極性，相似相溶規則（極性相似，則相溶） 放熱反應：燃燒、中和、活潑金屬與酸置換、鋁熱、大多數化合反應 吸熱反應：大多數分解反應、由C,CO,H2作還原劑的氧化還原反應、鹽類水解 溶解熱非吸熱和放熱反應 中和熱：稀溶液中酸與堿中和反應生成1MOL H2O(l)所釋放的熱量 焓值：吸正放負 會寫熱化學方程式 注意：注明各物質聚集形態 注明反應條件 焓值的符號 注意化學計量數 焓值的數值 了解原電池反應中正極負極的反應 原電池構成條件：自發進行的氧化還原反應 兩極材料特性 形成閉合電路 電解質溶液 正負極判斷方法：根據兩級材料 根據電子電流流向 根據兩級現象 根據兩級反應 根據電解質溶液中陰陽離子移動方向（陰負陽正） 化學反應速率：v=c/t=n/[v（體積）*t] 單位mol/(L*s)，mol*L^-1*s^-1 平均反應速率總取正值 速率比等于化學計量數比 了解影響因素（根本因素和外界因素） 可逆反應：正反應和逆反應同時進行 正反應和逆反應條件相同 化學平衡：在一定條件下進行的可逆反應，當正反應速率等于逆反應速率時，反應混合物中各組分的濃度保持不變的狀態 特征：1.等：V正=V逆 2.定：濃度是定值 3.動：V正=V逆不等于0，反應在不斷進行 4.變：條件改變，舊平衡破壞，建立新平衡 我們期中考試就考到這……苦命啊，明天早上就考了，看我這么辛苦把我的筆記打上來的份上又是同年級的，給分吧…… 另：1.建議你去買一本叫《重難點手冊》的書，不錯！ 2.必修二的第二章可以和選修四的第一章、第四章放一起看 3.有不懂的問我，QQ：694748691。我理科很強悍哦~~
