能熟練地聯想到下列知識點：
1.熟悉元素周期表和元素周期律（電子排布和周期表的關系，化合價和最外層電子數、元素所在的族序數的關系，微粒的半徑大小和元素周期表的關系，非金屬氫化物的穩定性、酸性和元素周期表的關系）。
2.知道典型的特征
先沉淀后澄清的反應：
AlCl3溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀，繼續滴加沉淀溶解：
澄清石灰水通入二氧化碳，先沉淀后澄清：
次氯酸鈣溶液中通入二氧化碳，先沉淀后澄清：
????；
電解飽和食鹽水：????；
C與濃HNO3加熱時反應：????；
C與濃H2SO4加熱時反應：????；
常見的置換反應：
（1）金屬置換金屬：
如溶液中金屬與鹽的反應：????；
鋁熱反應：????；
（2）非金屬置換非金屬：
鹵素間的置換：????；
（3）金屬置換非金屬：
活潑金屬與非氧化性酸的反應：????；
鈉與水的反應：????；
鎂在二氧化碳中燃燒：????；
（4）非金屬置換金屬：
氫氣與氧化銅的反應：????；
三合一的反應：
4Fe(OH)2＋O2＋2H2O ——????
CaCO3＋CO2＋H2O ——????
Na2CO3＋CO2＋H2O ——????
能同酸反應的單質：
（1）金屬單質Zn＋H2SO4（稀）——????
Cu＋HNO3（濃）——????
（注意：鐵、鋁遇冷的濃硫酸、硝酸會鈍化）
（2）C、S、可跟氧化性酸（濃H2SO4、HNO3）反應
C＋H2SO4（濃）——????
C＋HNO3（濃）——????
能同堿反應的單質：、鋁、鹵素單質
Al＋NaOH＋H2O——????
Cl2＋NaOH——????
Cl2＋Ca(OH)2——????
無機框圖題 題眼歸納
一、物質的重要特征：
1、性質特征：
（1）物質的顏色：有色氣體單質：Cl2?、白色[Fe(0H)2、CaCO3、BaSO4、AgCl、BaSO3]
有色離子（溶液）Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4－不溶于稀酸的白色沉淀：AgCl、BaSO4
二、全部顏色分類
紅色:Fe2O3紅棕色；Fe(OH)3紅褐色；[Fe(SCN)]2+(或血紅色)；Cu2O紅色(或磚紅色)；
石蕊????酚酞????；NO2紅棕色；
紫色:MnO4-紫紅色；I2的CCl4或苯或汽油等溶液紫紅色；
橙色:溴水橙色；溴溶于有機溶劑中橙色或橙紅色；。
灰色: Fe(OH)2變成Fe(OH)3的中間產物灰綠色。
棕色:FeCl3溶液溶液棕黃色。
黃色:S、、Fe3+、Na2O2、
藍色:Cu2+、Cu(OH)2、CuSO4?5H2O；石蕊在pH>8的溶液中呈藍色；I2遇淀粉變藍色；
黑色：炭、MnO2、CuO、
綠色：Fe2+淺綠色；Cl2淡黃綠色；
（2）物質的狀態：
常溫下為液體的單質：Br2、Hg常溫下的常見的無色液體：H2O? H2O2
常見的氣體：H2、N2、O2、F2、Cl2 、NH3、CO2、NO、NO2、SO2）[注：有機物中的氣態烴CxHy（x≤4）;有機化學中有許多液態物質，
常見的固體單質：I2、S、P、C、Si、金屬單質。?? 白色膠狀沉淀（Al(OH)3、H2SiO3）
（3）物質的氣味：? 有刺激性氣味的氣體：Cl2、SO2、NO2、HX、NH3
有刺激性氣味的液體：濃鹽酸、濃硝酸、濃氨水、氯水、溴水
（4）物質的毒性：
非金屬單質有毒的：F2、Cl2、Br2、I2、
常見的有毒氣體化合物：CO、NO、NO2、SO2、
能與血紅蛋白結合的是CO和NO
（5）物質的溶解性：
極易溶于水的氣體：HX、NH3
常見的難溶于水的氣體：H2、N2、NO、CO、CH4、C2H4、
S不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳。
特征反應現象：
三、重要的實驗現象：
1、燃燒時火焰的顏色：
（1）火焰為藍色或淡藍色的是：H2、CH4、
（2）火焰為蒼白色的為H2與Cl2；
（3）Na燃燒時火焰呈黃色。
2、沉淀現象：
(1)向一溶液中滴入堿液，先生成白色沉淀，進而變為灰綠色，最后變為紅褐色沉淀，則溶液中一定含有Fe2+；
(3)與堿產生紅褐色沉淀的必是Fe3+；
(4)與堿反應生成白色沉淀的一般是Mg2+和Al3+，若加過量NaOH沉淀不溶解，則是Mg2+，溶解則是Al3+；
3、放氣現象：
（1）與稀鹽酸反應生成刺激性氣味的氣體，且此氣體可使品紅溶液褪色，該氣體一般是二氧化硫，。
（2）與稀鹽酸反應生成無色氣體，且此氣體可使澄清的石灰水變渾濁，此氣體可能是CO2；
（3）與堿溶液反應且加熱時產生刺激性氣味的氣體，此氣體可使濕潤的紅色石蕊試紙變藍，此氣體中氨氣，原溶液中一定含有NH4+離子；
4、變色現象：
(1)Fe3+與SCN－；
(2)遇空氣迅速由無色變為紅棕色的氣體必為NO；品紅溶液與Cl2、SO2等漂白劑的作用；
(6)碘遇淀粉變藍。
5、放熱現象：
(1)強酸和強堿溶于水時一般放熱，鹽溶于水時一般吸熱，NaCl溶于水時熱量變化不大。
(2)氫氧化鋇晶體與氯化銨晶體混合反應吸熱、二氧化碳與碳的反應也是吸熱；
(3)酸堿中和、金屬與酸、物質與氧氣的反應都是放熱反應
6、與水能發生爆炸性反應的有F2、K、Cs等。
四、重要的反應條件：
1、需催化劑的無機反應：
（1）氯酸鉀的分解：????；
（2）過氧化氫的分解：????；
（5）二氧化硫的催化氧化：????；
2、需放電才能進行的反應：N2與O2的反應：????；
3、需光照的反應：HNO3、HClO；H2與Cl2混合見光爆炸；
五、重要的化工生產反應：
1、煅燒石灰石：????；
（注意于謙的《石灰吟》：“千錘萬鑿出深山，烈火焚燒若等閑。粉身碎骨渾不怕，要留清白在人間。”中包含的三個化學方程式。以及成語“滴水穿石”、“鐘乳石的形成”中包含的化學方程式）
3、鹽酸的生產：氫氣在氯氣中燃燒????；
4、漂白粉的生產：將氯氣通入石灰乳中粉????；
漂白粉的成分是：????，其中有效成分是次氯酸鈣，真正起漂白作用的則是次氯酸。
6、玻璃的生產：工業上用純堿、石灰石和石英為原料來生產普通玻璃。
????；????；
7、合成氨生產：????；
8、工業生產硝酸（氨氧化法）：????；
????；????。
9、電解飽和食鹽水：????；
10、金屬的冶煉：（1）鈉的冶煉：????；
（2）鎂的冶煉：????；（3）鋁的冶煉：????；
（4）鐵的冶煉：????；（5）鋁熱反應：????；
六 常見錯誤提醒
(1)??? 寫有機化學方程式要用“→”，不用“=”，千萬注意寫條件。
(2)??? 寫酯化時不要忘記寫小分子（水），寫聚合反應不要忘記寫“n”
(3)??? 推斷題審題時，一定要把題中的每一個信息都讀完，題給的信息一定要考慮。推斷出的有機物一定是很熟悉很常見的物質，若有多種選擇，要選擇最常見的。
【易錯指津】
1．要全面考慮除雜原則。防止雖然除去了原有的雜質，但同時又帶進了新的雜質。
2．物質的檢驗要經歷方法的選擇（包括物理方法和化學方法）、現象的觀察及邏輯推理得出結論三個步驟，缺一不可。盡可能選擇特效反應以減少干擾。
七、? 個別知識點提醒：
(1)??? 能使溴水褪色的：①含碳碳雙鍵(2)??? 能使KMnO4褪色的：①含碳碳雙鍵(3)??? 能萃取溴水中的溴的：①密度比水大的：??? ②密度比水小的：苯、酯
八、化學實驗應該注意的問題：
1、儀器的排列組合
根據實驗的原理選擇儀器和試劑，根據實驗的目的決定儀器的排列組裝順序，一般遵循氣體制取→除雜（若干裝置）→干燥→主體實驗→實驗產品的保護與尾氣處理。其中除雜與干燥的順序，若采用溶液除雜則為先凈化后干燥。尾氣處理一般采用濃溶液吸收或將氣體點燃（如CO）。
2、接口的連接
一般應遵循裝置的排列順序。對于吸收裝置，若為洗氣瓶則應“長”進 “短”出，，若為排液量氣時應“短”進“長”出，排出液體的體積即為生成氣體的體積。
3、氣密性檢查
凡有制氣裝置都存在氣密性檢查問題。氣密性檢查的方法總的原則是堵死一頭，另一頭通過導管插入水中，再微熱（用掌心或酒精燈）容積較大的玻璃容器，若水中有氣泡逸出，停止加熱后導管中有一段水柱上升則表示氣密性良好。
4、防倒吸
用溶液吸收氣體或排水集氣的實驗中都要防倒吸。分兩種方法：一是在裝置中防倒吸（如在裝置中加安全瓶或用倒扣的漏斗吸收氣體等）。一般來說在加熱制氣并用排水集氣或用溶液洗氣的實驗中，實驗結束時應先撤插在溶液中的導管后再熄滅酒精燈。
? 5、事故處理
濃硫酸稀釋時，濃硫酸應沿著容器的內壁慢慢注入水中，邊加邊攪拌使熱量均勻擴散。在做有毒氣體的實驗中，應盡量在通風櫥中進行
九、 化學中易揮發易變質的試劑小結：
①易揮發的試劑
?? 濃鹽酸、濃氨水、低沸點有機物（如四氯化碳、苯、等）。
? ②見光或環境溫度高時易分解變質的試劑
?? 硝酸銀、濃雙氧水、漂白粉、氯水、濃硝酸、鹵化銀見光或環境溫度高時易分解；
③具有氧化性的試劑（如溴水、氯水、HNO3、 KMnO4 ）不能用橡膠管、橡膠塞（會腐蝕）.
十、（九九歸一，能記住才是硬道理；十全十美，還需要你自己來補充完整
希望我的回答對你有用
