你這個不是什么難容電解質平衡，而是沉淀溶解平衡
在一定溫度下難溶電解質晶體與溶解在溶液中的離子之間存在溶解和結晶的平衡，稱作多項離子平衡，也稱為沉淀溶解平衡。
以AgCl為例，盡管AgCl在水中溶解度很小，但并不是完全不溶解。從固體溶解平衡角度認識：AgCl在溶液中存在下屬兩個過程：①在水分子作用下，少量Ag+和Cl-脫離AgCl表面溶入水中；②溶液中的Ag+和Cl-受AgCl表面正負離子的吸引，回到AgCl表面，析出沉淀。在一定溫度下，當沉淀溶解和沉淀生成的速率相等時，得到AgCl的飽和溶液，即建立下列動態平衡：AgCl（s）<=> Ag+（aq）+ Cl-（aq）溶解平衡的特點是動態平衡，即溶解速率等于結晶速率，且不等于零。
其平衡常數Ksp稱為溶解平衡常數；它只是溫度的函數，即一定溫度下Ksp一定。
溶度積嚴格地說，在水中絕對不溶的物質是不存在的。通常將溶解度小于0.01 g/L的物質稱為難溶電解質。例如，在一定溫度下，將過量AgCl固體投入水中，Ag+和Cl-離子在水分子的作用下會不斷離開固體表面而進入溶液，形成水合離子，這是AgCl的溶解過程。同時，已溶解的Ag+和 Cl-離子又會因固體表面的異號電荷離子的吸引而回到固體表面，這就是AgCl的沉淀過程。當沉淀與溶解兩過程達到平衡時，此時的狀態稱為沉淀溶解平衡。Ksp的大小反映了難溶電解質溶解能力的大小。當化學式所表示的組成中陰、陽離子個數比相同時， Ksp數值越大的難溶電解質在水中的溶解能力越強。
Ksp的物理意義；（1）Ksp的大小只與此時溫度有關，而與難溶電解質的質量無關；（2）表達式中的濃度是沉淀溶解達平衡時離子的濃度，此時的溶液是飽和或準飽和溶液；（3）由Ksp的大小可以比較同種類型難溶電解質的溶解度的大小；不同類型的難溶電解質不能用Ksp比較溶解度的大小。根據溶度積規則，沉淀溶解的必要條件是Qc<Ksp 。只要采取一定的措施，降低難溶電解質沉淀溶解平衡系統中有關離子的濃度，就可以使沉淀溶解。
基本就這么多，實在不會，可以去百度一下，總之上課不同是不好的，呵呵，望采納
