等溫過程： 一定質(zhì)量的理想氣體 溫度不變 故分子的平均動能不變 一定質(zhì)量的理想氣體的內(nèi)能=平均動能（理想氣體忽略了分子勢能）
等容過程： 一定質(zhì)量的理想氣體 體積不變 故氣體分子的密集程度不變 對于此時等容變化的氣體 溫度升高 內(nèi)能一定增大 從外界吸熱 反之則放熱
等壓過程： 一定質(zhì)量的理想氣體， 壓強不變，溫度升高 氣體的平均動能增大 此時若要維持壓強不變 體積必須增大。
等效平衡的內(nèi)涵是，在一定條件下（等溫等容或等溫等壓），只是起始加入情況不同的同一可逆反應達到平衡后，任何相同組分的質(zhì)量分數(shù)（或體積分數(shù)）都相同，這樣的平衡互為等效平衡。
這里要記住一個基本原理：影響反應平衡的是溫度，濃度，催化劑 。一般給出的條件是等溫等容或等溫等壓，并且沒考慮催化劑的影響。這樣影響平衡的因素就只有濃度了。
由理想氣體方程可導出P=（n/V）*R*T。（這里的n指的是總的物質(zhì)的量）我們知道濃度C=n/V。恒溫恒壓時，體系內(nèi)n/V是一個常數(shù)。反應過程中不管n變不變，都不會影響n/V，也就不會影響平衡的變化。這樣我們只要按比例給出反應物的量就行了。
恒溫恒容時，反應過程中若n不變，即化學計量數(shù)反應前后一樣，則n/V是一個常數(shù)，不會影響平衡。按比例給出反應物的量就行了。若化學計量數(shù)反應前后不一樣，n改變了，n/V不再是一個常數(shù)。這時就需要質(zhì)量相同，因為對于一個化學反應只要起始給出的條件一樣，最終達到的結(jié)果也是一樣的，這時的平衡也叫等同平衡。
對于合成氨反應 3H2+N2=2NH3
等溫等壓時 給1 mol N2,3 mol H2 和給 0.5 mol N2,1.5 mol H2 會 達到等效平衡
給1 mol N2,3 mol H2 和給 2 mol NH3會 達到等同平衡（等同平衡是特殊的等效平衡）
等溫等容時 給1 mol N2,3 mol H2 和給 0.5 mol N2,1.5 mol H2 不會 達到等效平衡
給1 mol N2,3 mol H2 和給 2 mol NH3會 達到等同平衡（等同平衡是特殊的等效平衡）