（1）狀態A：tA=300K，PA=3×105Pa，VA=1×10-3m3
狀態B：tB=？PB=1×105Pa，VB=1×10-3m3
狀態C：tC=？PC=1×105Pa，VC=3×10-3m3
A到B過程等容變化，由等容變化規律得：

PA
tA ＝
PB
tB ，代入數據得：
tB=100K=-173℃
B到C為等壓變化，由等壓變化規律得：

VB
tB ＝
VC
tC ，代入數據得：
tC=300K=27℃
（2）因為狀態A和狀態C溫度相等，且氣體的內能是所有分子的動能之和，溫度是分子平均動能的標志，
所以在這個過程中：△U=0
（3）由熱力學第一定律得：
△U=Q+W，因為△U=0
故：Q=-W
在整個過程中，氣體在B到C過程對外做功
所以：W=-p△V=-1×105×（3×10-3-1×10-3）=-200J
即：Q=200J，是正值，故在這個過程中吸熱．
答：（1）氣體在狀態B、C時的溫度分別為：-173℃和27℃
（2）該氣體從狀態A到狀態C的過程中內能的變化量為：0．
（3）該氣體從狀態A到狀態C的過程中吸熱，傳遞的熱量是200JAuv物理好資源網(原物理ok網)

再次平衡后該反應物的體積分數是一定增大，還是一

再次平衡后該反應物的體積分數是一定增大，還是一
加入的反應物肯定是會反應的.根據平衡常數就可以知道.分母變大,K不變.所以分子也會變.壓強肯定是增大.但是壓強是不會影響平衡移動的.
你舉出的反應.恒容條件加入二氧化氮會使其濃度增大.為了保證平衡常數不變.二氧化氮要轉化成四氧化二氮.所以二氧化氮體積會減少.因為一種反應物的增加會導致另一反應物的轉化率提高，但所添加的反應物沒有對應的反應物來共同反應，所以該氣體的體積分數變小Auv物理好資源網(原物理ok網)

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