影響平衡移動(dòng)的因素只有濃度、壓強(qiáng)和溫度三個(gè)。
1.濃度對(duì)化學(xué)平衡的影響
在其他條件不變時(shí)，增大反應(yīng)物濃度或減小生成物濃度， 平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)。
2.壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡的影響
在有氣體參加或生成的反應(yīng)中，在其他條件不變時(shí)，增大壓強(qiáng)（指壓縮氣體體積使壓強(qiáng)增大），平衡向氣體體積減小方向移動(dòng)。
注意:恒容時(shí),充入不反應(yīng)的氣體如稀有氣體導(dǎo)致的壓強(qiáng)增大不能影響平衡.
3.溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響
在其他條件不變時(shí)，升高溫度平衡向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng)。
以上三種因素綜合起來(lái)就得到了勒沙特列原理（平衡移動(dòng)原理）：
如果改變影響平衡的一個(gè)條件（如濃度、壓強(qiáng)、溫度），平衡就向能夠減弱這種改變的方向移動(dòng)。
催化劑是不行的 它只影響反應(yīng)速率
前提：增大壓強(qiáng)必須通過(guò)改變?nèi)萜黧w積（如V一定，通入Ar，則不影響平衡），才有可能改變平衡。
化學(xué)反應(yīng)是活化分子間隨機(jī)碰撞，通過(guò)碰撞引起能量變化，宏觀上表現(xiàn)為反應(yīng)（具有活化能的分子）
解釋：V↓，P↑（不懂問物理老師去），V↓會(huì)試C↑，若T不變，則活化能不變，反應(yīng)物中活化分子數(shù)一定，因?yàn)閂↓，單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增多，請(qǐng)問LZ，那么既然是隨機(jī)碰撞，活化分子C↑，碰撞幾率↑，反應(yīng)速率↑。而V一定，通入稀有氣體，P同樣↑，而活化分子C不變，碰撞幾率不變，則不影響反應(yīng)速率，從而不會(huì)影響平衡改變。
根據(jù)勒夏特列原理，會(huì)向減弱這種改變的方向，增大P，令系統(tǒng)P增大，方程式左右系數(shù)可表示物質(zhì)的量，加和起來(lái)，大的那一方自然在同樣提價(jià)下P大，所以壓強(qiáng)增大，則要減弱其改變，必然要向系數(shù)變小哪一方向移動(dòng)。反之P↓，則像變大那一邊移動(dòng)。
支持原創(chuàng)，望樓主采納。
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