（1）設(shè)氣體在B狀態(tài)時(shí)的體積為VB，由蓋-呂薩克定律得：
VA
TA ＝
VB
TB
代入數(shù)據(jù)得
VB=0.4m3
（2）微觀原因：氣體體積不變，分子密集程度不變，溫度降低，氣體分子平均動(dòng)能減小，導(dǎo)致氣體壓強(qiáng)減小．
答：（1）求氣體在狀態(tài)B時(shí)的體積為0.4m3；
（2）B→C過程壓強(qiáng)變化的微觀原因?yàn)椋簹怏w體積不變，分子密集程度不變，溫度降低，氣體分子平均動(dòng)能減小，導(dǎo)致氣體壓強(qiáng)減小．
反應(yīng)熱的計(jì)算方法
1.通過實(shí)驗(yàn)測(cè)得
根據(jù)比熱公式進(jìn)行計(jì)算：Q=cm△t,再根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式由Q來求反應(yīng)熱.
2.反應(yīng)熱與反應(yīng)物各物質(zhì)的物質(zhì)的量成正比.
3.利用鍵能計(jì)算反應(yīng)熱
通常人們把拆開1mol某化學(xué)鍵所吸收的能量看成該化學(xué)鍵的鍵能,鍵能通常用E表示,單位為kJ/mol.
方法：△H=ΣE（反應(yīng)物）— ΣE（生成物）,即反應(yīng)熱等于反應(yīng)物的鍵能總和與生成物鍵能總和之差.
如反應(yīng)H2(g) + Cl2(g) ═2HCl(g)；
△H=E(H-H) + E(Cl-Cl) - 2E(H-Cl)
4.由反應(yīng)物和生成物的總能量計(jì)算反應(yīng)熱
△H=生成物總能量-反應(yīng)物的總能量.
5.根據(jù)燃燒熱計(jì)算
物質(zhì)燃燒放出的熱量Q=n(可燃物)×該物質(zhì)的燃燒熱
6.根據(jù)蓋斯定律進(jìn)行計(jì)算
蓋斯定律：化學(xué)反應(yīng)不管是一步完成還是分幾步完成,其反應(yīng)熱是相同的；也就是說,化學(xué)方應(yīng)的反應(yīng)熱只與反應(yīng)的始態(tài)和終態(tài)有關(guān),與反應(yīng)途徑無關(guān).即如果一個(gè)反應(yīng)可以分幾步進(jìn)行,則各步反應(yīng)的反應(yīng)熱之和與該反應(yīng)一步完成時(shí)的反應(yīng)熱相同.