解：二氧化硫制三氧化硫那個可逆反應，恒容通入稀有氣體，由于參加反應的各物質的濃度不變，所以不會影響平衡移動。
區別就是：恒容反應器是體積一定，恒壓反應器是壓力一定，二者是不一樣的。
聯系：絕大多數的反應器都是體積一定的，如果反應條件發生變化，會造成壓力升高，需要對反應條件進行控制，比如反應溫度等，來保證一定的壓力。
化工廠就是對反應溫度，反應壓力進行監控，來保證合適的反應條件，生產出合格的產品。
江蘇通州高級中學2005年高一上期終調研化學測試
高一實驗班
總分150分
第 一 卷（選擇題72分）
可能用到的相對原子質量：H: 1 N: 14 O: 16 S:32 Ba:137
一、選擇題（本題有10小題，每題3分，共30分。每題只有一個正確答案）
1、下列液體pH＞7的是
A、人體血液 B、蔗糖溶液 C、橙汁 D、胃液
2、把HI氣體充入密閉容器中，在一定條件下發生反應：2HI(g) H2(g)+I2(g)，在反應趨向平衡狀態的過程中，下列說法正確的是
A、HI的生成速率等于其分解速率 B、HI的生成速率小于其分解速率
C、HI的生成速率大于起分解速率
D、無法判斷HI的生成速率和分解速率的相對大小
3、在含有酚酞的0.1mol/L氨水中加入少量的NH4Cl晶體，則溶液顏色
A、變藍色 B、變深 C、變淺 D、不變
4、下列各反應離子方程式中，屬于水解反應的是
A．HCO3-+H2O H3O++CO32- B．HS-+H2O H2S+OH-
C．H2PO4-+H2O HPO42-+H3O+ D．HCO3-+OH- H2O+CO32-
5、設C+CO2 2CO（正反應為吸熱反應），反應速率為v1，N2+3H2 2NH3（正反應為放熱反應），反應速率為v2。當溫度升高時，上述反應的v1和v2的變化情況為
A、同時增大 B、同時減少 C、v1增大，v2減少 D、v1減少，v2增大
6、在一密閉容器中，等物質的量的A和B發生如下反應：A(g)+2B(g) 2C(g)，一段時間后反應達到平衡，若混合氣體中A和B的物質的量之和與C的物質的量相等，則這時A的轉化率是
A、40% B、50% C、60% D、70%
7、下列溶液有時呈黃色，其中是由于久置空氣中被氧化而變色的是
A．濃硝酸 B．硫酸亞鐵 C．工業鹽酸 D．稀溴水
8、把0.6mol X氣體和0.4mol Y氣體混合于2L容器中，發生如下反應：
3 X (g)+Y (g) n Z (g)+2 W (g)，5min末已生成0.2mol W，若測知以Z濃度變化來表示的平均速率為0.01mol/(L·min)。上述反應中Z氣體的化學計量數n的值是
A、1 B、2 C、3 D、4
9、實驗室用足量鎂粉與一定量的某濃度的鹽酸反應來制得氫氣。由于反應速率太快，不易操作。為減慢反應速率，同時又不影響生成H2的總量，可向鹽酸中加入的物質是
A、K2SO4固體 B、NaOH溶液 C、(NH4)2SO4粉末 D、CH3COONa固體
10、物質的量濃度相同的下列溶液：①Na2CO3 ②NaHCO3 ③H2CO3 ④(NH4)2CO3 ⑤NH4HCO3，按c(CO32-)由小到大排順序正確的是
A、⑤＜④＜③＜②＜① B、③＜⑤＜②＜④＜①
C、③＜②＜⑤＜④＜① D、③＜⑤＜④＜②＜①
二、選擇題（本題有12小題，每題3分，共42分。每題有一個或兩個正確答案）
11、反應3Fe(s)+4H2O(g) Fe3O4+4H2(g)在一可變的密閉容器中進行，下列條件的改變對其反應速率幾乎無影響的是
A、增加Fe的物質的量 B、壓強不變，充入Ne使容器的體積增大
C、保持體積不變，充入Ne使體系壓強增大 D、將容器的體積縮小一半
12、對于相同物質的量濃度、相同體積的鹽酸和醋酸，下列幾種說法正確的是
A、它們的c(H+)不相同 B、各用水稀釋一倍后，pH比較：鹽酸<醋酸
C、分別和同濃度的氫氧化鈉溶液反應至pH=7，所用氫氧化鈉溶液的體積不同
D、各與足量的鋅粒充分反應，產生H2的量不同
13、一定溫度下，將a mol PCl5通入一個容積固定不變的密閉容器中，發生反應：
PCl5(g) PCl3(g)+Cl2(g)，反應達到平衡時，測得混合氣體的壓強為p1，此時再向容器中通入a mol PCl5，同樣溫度下再達到平衡時，測得壓強為p2，下列判斷正確的是
A、2p1＞p2 B、PCl5的分解率增大
C、p1＞p2 D、Cl2的體積分數增大
14、能促進水的電離，并使溶液中的c(H+)＜c(OH-)的操作是
A、向水中投入一小塊金屬鈉 B、向水中加入NaOH固體
C、向水中加入CH3COONa固體 D、向水中加入NH4Cl固體
15、用來表示可逆反應2A(g)+B(g) 2C(g)（正反應是放熱反應）的正確圖象是
16、把Al粉和下列氮的氣態氧化物混合后，加熱至高溫，均可生成氮氣和氧化鋁。若反應后氣體體積是反應前氣體體積的一半(同溫同壓條件下測得)，則氮的氧化物是
A．NO B．N2O3 C．NO2 D．N2O5
17、某溫度下，在一容積可變的恒壓反應容器中，反應2A(g)+B(g) 2C(g)達到平衡時，A、B和C的物質的量分別為4mol、2mol和4mol保持溫度和壓強不變，對平衡混合物中三者的物質的量做如下調整，可使平衡右移的是
A、均減半 B、均加倍 C、均增加1mol D、均減少1mol
18、在室溫下進行中和滴定，酸和堿恰好完全反應時以下說法一定正確的是
A、參加反應的酸和堿的物質的量相等
B、參加反應的酸中能電離出的H+總物質的量和堿中能電離出的OH-總物質的量相等
C、反應后溶液的pH=7
D、一定是一元強酸和一元強堿的相互反應
19、最近，科學家用一種稱為“超酸”的化合物H(CB11H6Cl6)和C60反應，使C60獲得一個質子，得到一種新型的離子化合物[HC60]+ [CB11H6C16]—。該反應看起來很陌生，但反應類型上可以跟中學化學里某個熟悉的化學反應相比擬，該化學反應是（ ）
A．Zn+2HCl == ZnCl2+H2↑ B．NaOH+HCl == NaCl+H2O
C．NH3+HCl == NH4Cl D．H2O+CH3COOH H3O++CH3COO-
20、將0.2mol/LHCN溶液和0.1mol/L的NaOH溶液等體積混合后，溶液顯堿性，下列關系式中正確的是
A、c(HCN)＜c(CN－) B、c(Na+)＞c(CN－)
C、c(HCN)－c(CN－)＝c(OH－) D、c(HCN)＋c(CN－)＝0.1mol/L
21、在容積一定的密閉容器中，可逆反應A2(g)+ B2(g) xC(g) 符合下列圖Ⅰ所示關系，由此推斷對圖Ⅱ的正確說法是
A．P3<P4，Y軸表示A2的轉化率 B．P3<P4，Y軸表示A2的濃度
C．P3>P4，Y軸表示混合氣體的密度D．P3>P4，Y軸表示混合氣體的平均摩爾質量
22、100℃時水的離子積Kw=1×10-12。這時將等體積硫酸和氫氧化鈉溶液混合，若溶液混合后顯中性，則混合前硫酸的pH和氫氧化鈉溶液的pH之和為
A、12 B、14 C、13 D、15
23、弱電解質的電離存在著電離平衡，當達到電離平衡時，已電離的分子數占弱電解質總分子數的百分比稱為電離度。在25℃時，pH=4的鹽酸和氯化銨溶液中，水的離子積（Kw）和
電離度（HCl和NH4Cl分別用αA和αB表示）的敘述正確的是
A、Kw相等，αB ==αA B、Kw不等，αB ==11αA
C、Kw相等，αB == αA D、Kw相等，αB == αA
24、將0.1mol/L的CH3COONa溶液20mL與0.1mol/LHCl溶液10mL混合后，溶液顯酸性，則溶液中有關粒子濃度關系正確的是
A、c(CH3COO-)＞c(Cl-)＞c(H+)＞c(CH3COOH)
B、c(CH3COO-)＞c(Cl-)＞c(CH3COOH)＞c(H+)
C、c(CH3COO-)=c(Cl-)＞c(H+)＞c(CH3COOH)
D、c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(Cl-)+c(OH-)