波義耳定律，即：溫度恒定時(shí)，一定量氣體的壓力和它的體積的乘積為恒量。
數(shù)學(xué)表達(dá)式為：pV = 恒量（n、T恒定）或p1V1 = p2V2（n1 = n2、T1 = T2）。
查理-蓋呂薩克氣體定律被表述為：壓力恒定時(shí)，一定量氣體的體積（V）與其溫度（T）成正比。
氣體從0℃加熱到100℃時(shí)的膨脹情況，發(fā)現(xiàn)在壓力不太大時(shí)，任何氣體的膨脹速率是一樣的，而且是攝氏溫度的線性函數(shù)。
道爾頓分壓定律:某一氣體在氣體混合物中產(chǎn)生的分壓等于它單獨(dú)占有整個(gè)容器時(shí)所產(chǎn)生的壓力；而氣體混合物的總壓強(qiáng)等于其中各氣體分壓之和，
理想氣體狀態(tài)方程:pv=nRT
對(duì)于那段封閉的氣體，P1V1=P2V2
P1是大氣壓76cm與水銀柱4cm加起來向下的壓強(qiáng)
P2是大氣壓76cm與水銀柱（20+4）cm加起來向下的壓強(qiáng)
體積V=SH,H1=60厘米，就可求出H2
要解這道題，首先應(yīng)該知道什么是理想氣體，分子本身的體積和分子間的作用力都可以忽略不計(jì)的氣體，稱為是理想氣體。也就是說，體積的變化，不影響內(nèi)能的變化，所以題目中的內(nèi)能是不變的。因?yàn)楹暧^方面內(nèi)能與溫度和體積有關(guān)。體積不影響，溫度不變，內(nèi)能保持不變。