A、先等壓壓縮，根據(jù)理想氣體狀態(tài)方程公式
PV
T =C可知，溫度降低，后等容減壓，溫度降低，不可能回到初始溫度，故A錯(cuò)誤．
B、由理想氣體狀態(tài)方程：
PV
T =C可知，先等壓膨脹，溫度T升高，接著保持體積不變而增大壓強(qiáng)，溫度升高，不可能回到初始溫度，故B錯(cuò)誤．
C、先等容增壓，根據(jù)理想氣體狀態(tài)方程公式
PV
T =C可知，溫度升高，后等壓膨脹，溫度升高，不可能回到初始溫度，故C錯(cuò)誤，
D、先等容減壓，根據(jù)理想氣體狀態(tài)方程公式
PV
T =C可知，溫度升高，后等壓膨脹，溫度降低，可能回到初始溫度，故D正確．
故選：D
所謂的等效平衡，就是對(duì)于同一個(gè)可逆反應(yīng)，在一定條件下（定溫定容，或者定溫定壓下）初始量相當(dāng)時(shí)，達(dá)到平衡狀態(tài)，各組分的相對(duì)含量一樣。 定溫定容時(shí)，要通過(guò)極限轉(zhuǎn)化法，轉(zhuǎn)化到同一邊時(shí)，各物質(zhì)的物質(zhì)的量與原來(lái)的初態(tài)【分別相等】，這樣就會(huì)有等效平衡。 對(duì)應(yīng)反應(yīng)前后氣體分子數(shù)相等的反應(yīng)而言，轉(zhuǎn)化到同一邊時(shí)，各物質(zhì)的物質(zhì)的量與原來(lái)的初態(tài)【對(duì)應(yīng)成比例】，這時(shí)也有等效平衡，不過(guò)，濃度，物質(zhì)的量都是比例關(guān)系，只有相對(duì)量相等的。 定溫定壓時(shí)，通過(guò)極限轉(zhuǎn)化法，轉(zhuǎn)化到同一邊時(shí)，各物質(zhì)的物質(zhì)的量與原來(lái)的初態(tài)【對(duì)應(yīng)成比例】，這時(shí)都有等效平衡，達(dá)到平衡時(shí)，個(gè)組分的相對(duì)量相等的，濃度分別相等，物質(zhì)的量、體積都是比例關(guān)系，。