是通過兩個已有的方程推導的…… 設理想氣體的體積V，壓強P，溫度T 首先，假設氣體經過一段等溫變化(T1=T2)，根據玻意耳定律得到 P1V1=P2V2 然后，假設氣體經過一段等容變化（V2=V3），根據查理定律 P2/T2=P3/T3 兩式相乘得到 P1V1P2/T2=P2V2P3/T3 消去等號兩邊的P2得到 P1V1/T2=V2P3/T3 再分別代換，T1=T2和V2=V3得到 P1V1/T1=P3V3/T3
當R=8.314J/mol/K時，P的單位是Pa，V的單位是立方米，n的單位是mol，T的單位是K。
理想氣體狀態方程(Ideal Gas Law )，又稱理想氣體定律、普適氣體定律，是描述理想氣體在處于平衡態時，壓強、體積、物質的量、溫度間關系的狀態方程。
擴展資料：
適用條件
任何情況下都嚴格遵守氣體實驗定律的氣體可以看成理想氣體。同時，氣體實驗定律是在壓強不太大(與大氣壓相比)、溫度不太低(與室溫相比)的條件下獲得的，因此只要在此條件下一般氣體都可以近似視作理想氣體。?
歷史沿革
1834年，克拉珀龍把卡諾的思想用數學形式表達出來，最先認清了卡諾所著《論火的動力》一書的巨大科學意義。這本書實際上已經表述了熱力學第二定律。克拉珀龍根據這些思想，最先把圖解法引入熱力學中，特別是提出P-V坐標系。
1834年，導出理想氣體的狀態方程，這個方程后來被門捷列夫推廣（門捷列夫-克拉珀龍方程）。還導出確定物質的熔點和沸點與壓強之間關系的方程，即克拉珀龍-克勞修斯方程（克勞修斯于1851年論證了這個方程）。
參考資料來源：百度百科-理想氣體狀態方程