熱傳遞有三種方式：傳導(dǎo)、輻射和對流。
對流:靠液體或氣體的流動來傳熱的方式叫做對流。（固體不行）
對流是液體和氣體中熱傳遞的主要方式，氣體的對流現(xiàn)象比液體更明顯。 利用對流加熱或降 溫時，必須同時滿足兩個條件：一是物質(zhì)可以流動，二是加熱方式必須能促使物質(zhì)流動。
輻射：熱由物體沿直線向外射出，叫做輻射。
用輻射方式傳遞熱，不需要任何介質(zhì)，因此，輻射可以在真空中進(jìn)行。 且顏色深的輻射能力強(qiáng)，地球上得到太陽的熱，就是太陽通過輻射的方式傳來的。
一般情況下，熱傳遞的三種方式往往是同時進(jìn)行的。
冰水混合物的溫度為0度，所以水必須在0度以下才會結(jié)冰....在0攝氏度以下遵循熱脹冷縮，但是由于冰已經(jīng)變?yōu)楣腆w，所以體積不會有太大的變化！
宏觀表現(xiàn)為體積膨脹，分子勢能增大，分子間距增大（1）溫度升高時；反之，溫度降低時，表現(xiàn)為體積縮小。
（2）內(nèi)容：物體是由大量分子組成的；分子永不停息地做無規(guī)則的運(yùn)動
1.化學(xué)反應(yīng)中的能量變化 化學(xué)反應(yīng)中的能量變化，通常表現(xiàn)為熱量的變化。探討化學(xué)反應(yīng)放熱、吸熱的本質(zhì)時，要注意四點(diǎn)：①化學(xué)反應(yīng)的特點(diǎn)是有新物質(zhì)生成，新物質(zhì)和反應(yīng)物的總能量是不同的，這是因?yàn)楦魑镔|(zhì)所具有的能量是不同的（化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)就是舊化學(xué)鍵斷裂和新化學(xué)鍵的生成，而舊化學(xué)鍵斷裂所吸收的能量與新化學(xué)鍵所釋放的能量不同導(dǎo)致發(fā)生了能量的變化）；②反應(yīng)中能量守恒實(shí)質(zhì)是生成新化學(xué)鍵所釋放的能量大于舊化學(xué)鍵斷裂的能量而轉(zhuǎn)化成其他能量的形式釋放出來；③如果反應(yīng)物所具有的總能量高于生成的總能量，則在反應(yīng)中會有一部分能量轉(zhuǎn)變?yōu)闊崮艿男问结尫牛@就是放熱反應(yīng)，反之則是吸熱反應(yīng)；④可用圖象來表示。
熱變
2.燃燒熱和中和熱
⑴燃燒熱：在101kPa時，1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時所放出的熱量。
⑵中和熱：在稀溶液中，酸和堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1mol水時的反應(yīng)熱。
3.物質(zhì)的氣、液、固三態(tài)的變化與反應(yīng)熱的關(guān)系。
2?方程式
書寫
.熱化學(xué)反應(yīng)方程式的書寫
⑴△H只能寫在標(biāo)有反應(yīng)物和生成物狀態(tài)的化學(xué)方程式的右邊，用“；”隔開。若為放熱反應(yīng)，△H為“－”；若為吸熱反應(yīng)，△H為“+”。△H的單位為kJ/mol。
⑵反應(yīng)熱△H與測定條件（如溫度、壓強(qiáng)等）有關(guān)。所以書寫熱化學(xué)反應(yīng)方程式的時候，應(yīng)該注意標(biāo)明△H的測定條件。
⑶必須標(biāo)注物質(zhì)的聚集狀態(tài)（s(固體）、l（液體）、g（氣體）才能完整的書寫出熱化學(xué)反應(yīng)方程式的意義。方程式中不用“↑”、“↓”、“→”這些符號，而用=來表示。
蓋斯定律
2.蓋斯定律
化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱只與反應(yīng)的初始狀態(tài)有關(guān)和終極狀態(tài)有關(guān)，而與反應(yīng)的途徑無關(guān)。
3?測定
實(shí)驗(yàn)?zāi)康?span style="display:none">1yl物理好資源網(wǎng)(原物理ok網(wǎng))
1．掌握中和熱的測定方法；
2．通過中和熱的測定，計算弱酸的離解熱。
二、實(shí)驗(yàn)原理
一摩爾的一元強(qiáng)酸溶液與一摩爾的一元強(qiáng)堿溶液混合時，所產(chǎn)生的熱效應(yīng)是不隨著酸或堿的種類而改變的，因?yàn)檫@里所研究的體系中各組分是全部電離的。因此，熱化學(xué)方程式可用離子方程式表示：
H+OH=H20 ΔH中和=一57．36kJ·mol
上式可作為強(qiáng)酸與強(qiáng)堿中和反應(yīng)的通式的的的。由此還可以看出，這一類中和反應(yīng)與酸的陰離子或堿的陽離子并無關(guān)系。
若以強(qiáng)堿(NaOH)中和弱酸(CH3COOH)時，則與上述強(qiáng)酸、強(qiáng)堿的中和反應(yīng)不同。因?yàn)樵谥泻头磻?yīng)之前，首先是弱酸進(jìn)行解離，其反應(yīng)為：
CH3COOH =H+CH3COOΔH解離
H+OH=H20 ΔH中和
總反應(yīng)：CH3COOH+OH=H20+CH3COO ΔH
由此可見，ΔH是弱酸與強(qiáng)堿中和反應(yīng)總的熱效應(yīng)，它包括中和熱和解離熱兩部分。根據(jù)蓋斯定律可知，如果測得這一反應(yīng)中的熱效應(yīng)ΔH以及ΔH中和，就可以通過計算求出弱酸的解離熱ΔH解離。
儀器試劑
數(shù)字式貝克曼溫度計; 杜瓦瓶; 量筒; 秒表； 雙路可跟蹤直流穩(wěn)定電源； 濃度各為1.0mol的NaOH、HCI和CH3COOH溶液。
操作步驟
1、實(shí)驗(yàn)準(zhǔn)備
清洗儀器。打開數(shù)字式貝克曼溫度計，預(yù)熱5分鐘。調(diào)節(jié)基溫選擇按鈕至20~C，按下溫度/溫差按鍵，使表盤顯示溫差讀數(shù)(精確至0．001℃)。打開直流穩(wěn)壓電源，調(diào)節(jié)電壓10.0V。連接穩(wěn)壓直流電源與量熱計。
2．量熱計常數(shù)的測定
用量筒量取500ml蒸餾水注入用凈布或?yàn)V紙擦凈的杜瓦瓶中，輕輕塞緊瓶塞。接通電源，調(diào)節(jié)旋鈕記下10.0V時電流讀數(shù)。均勻攪拌4分鐘。然后，切斷電源，每分鐘記錄一次貝克曼溫度計的讀數(shù)，記錄10分鐘。讀第10個數(shù)的同時，接通電源，并連續(xù)記錄溫度。在通電過程中，電流、電壓必須保持恒定(隨時觀察電流表與電壓表，若有變化必須馬上調(diào)節(jié)到原來指定值)。記錄電流、電壓值。通電4分鐘后，停止通電。繼續(xù)攪拌及每隔一分鐘記錄一次水溫，測量10分鐘為止。用作圖法確定由通電而引起的溫度變化ΔT1。按上述操作方法重復(fù)兩次，取其平均值。
3、中和熱的測定
取50ml 1mol.lNaOH溶液注入堿貯存器中。用量筒量取400ml蒸餾水注入用凈布或?yàn)V紙擦掙的杜瓦瓶中，然后加入50ml 1mol.lHCl溶液。輕輕塞緊瓶塞，用攪拌器均勻攪拌，并記錄溫度(每分鐘一次)。計10個數(shù)后，將堿貯存器稍稍提起，用玻璃棒將膠塞捅掉(不要用力過猛，以免玻璃棒碰破杜瓦瓶之內(nèi)壁而損害儀器)。捅掉膠塞后，即將堿貯存器上下移動兩次，使堿液全部流出。此后不斷攪拌，并繼續(xù)每隔一分鐘記錄一次溫度。待溫度變化緩慢后，再記錄10分鐘就停止測定。用作圖法確定ΔT2。按上述方法重復(fù)兩次，取其平均值。
4．表觀中和熱的測定
用CH3COOH代替HCI，重復(fù)上述操作，求ΔT3。
5．實(shí)驗(yàn)結(jié)束
斷水、斷電，清洗儀器，清理實(shí)驗(yàn)桌。
五、數(shù)據(jù)記錄和處理
1．溫度變化的校正一雷諾曲線法圖中凸點(diǎn)相當(dāng)于開始通電加熱或開始反應(yīng)之點(diǎn)，c點(diǎn)為觀察到的最高溫度讀數(shù)點(diǎn)，由于杜瓦瓶和外界的熱量交換，曲線ab及cd經(jīng)常發(fā)生傾斜。EE'表示環(huán)境輻射進(jìn)來的熱量所造成量熱計溫度的升高，必須扣除。FF'表示量熱計向環(huán)境輻射出熱量而造成量熱計溫度的降低，必須加入。因此作圖確定出ΔT1、ΔT2、ΔT3
注意：此法校正時，體系溫度與外界溫度最好不超過2～3℃，否則會引進(jìn)誤差。
2．量熱計常數(shù)的計算
由實(shí)驗(yàn)可知，通電所產(chǎn)生的熱量使量熱計溫度上升ΔT1，由焦耳一楞次定律可得：
Q=UIt=KΔT1。
式中：Q為通電所產(chǎn)生的熱量(J)：I為電流強(qiáng)度(A)：U為電壓(V)：t為通電時間(s)；ΔT1為通電使溫度升高的數(shù)值(℃)；K為量熱計常數(shù)其物理意義是量熱計每升高1℃所需之熱量。它是由杜瓦瓶以及其中儀器和試劑的質(zhì)量和比熱所決定的。當(dāng)使用某一固定量熱計時，K為常數(shù)。由上式可得： K=UIt/ΔT1(平均值)代入上式，求出量熱計常數(shù)K。
3．中和熱的計算
反應(yīng)的摩爾熱效應(yīng)可表示為：ΔH =－KΔT×1000/cV
式中：c為溶液的濃度：V為溶液的體積(mL)： ΔT為體系的溫度升高值。
利用上式，將K及ΔT2及ΔT3(平均值)代入，分別求出強(qiáng)酸、弱酸與強(qiáng)堿中和反應(yīng)的摩爾熱效應(yīng)ΔH中和和ΔH。利用蓋斯定律求出弱酸分子的摩爾離解熱ΔH解離，即：
ΔH解離=ΔH－ΔH中和
4?吸放過程
吸熱反應(yīng)
⒈常見吸熱反應(yīng)：
①鹽類的水解
②弱電解質(zhì)的電離
③大多數(shù)分解反應(yīng)
④2個特殊的化合反應(yīng)
N2+O2=放電=2NO CO2+C=高溫=2CO
⑤兩個特殊的置換反應(yīng)
C(s)+H2O(g)=高溫=CO(g)+H2(g) CuO(s)+H2(g)=高溫=Cu(s)+H2O(g)
⑥Ba(OH)2·8H2O晶體與NH4Cl晶體的反應(yīng)
⑦硝酸銨的溶解（物理變化，吸熱現(xiàn)象）
放熱反應(yīng)
⒉常見放熱反應(yīng)
①燃燒
②中和反應(yīng)
③金屬與酸或水的反應(yīng)
④一般的化合反應(yīng)（除上述2個特例）
重點(diǎn)討論的三個平衡：N2、H2合成NH3、SO2催化氧化生成SO3、NO2二聚為N2O4均為放熱反應(yīng)
⑤一般的置換反應(yīng)（除上述兩個特例）
⑥堿性氧化物（如Na2O、K2O）、強(qiáng)堿溶于水
⑦濃硫酸的稀釋（物理變化，放熱現(xiàn)象）
⑧大多數(shù)氧化
