pV=nRT(克拉伯龍方程[1])
p為氣體壓強,單位Pa。V為氣體體積,單位m3。n為氣體的物質的量,單位mol,T為體系溫度,單 理想氣體狀態方程
位K。
R為比例系數,數值不同狀況下有所不同,單位是J/(mol·K)
如果滿意請加精 謝謝
1、恒壓下,體積隨溫度變化的過程
2、恒容下,壓強隨溫度變化的過程
3、恒溫下,壓強隨體積變化的過程
4、壓強和體積隨溫度變化的過程。
一定質量的氣體,在理想狀態下滿足
PV/T=C
解:(1)對于理想氣體
A→B:
????∴
B→C:
???? ∴??
(2)A→C:由溫度相等得
(3)A→C的過程中是吸熱
P是氣體的壓強,應該用大寫,n是分子數密度,T是溫度,應該用大寫,k是玻爾茲曼常數,約為1.38*10^-23J/K。后面的公式中n和前面的n一致,N為分子的個數,V是氣體的總體積,應該為大寫。理想氣體方程適用于溫度不太高(正常可以想象的溫度即可),壓強不太大(1個大氣壓左右)時即可使用,一般不深入研究的話,都是可以用的。