定義
嚴格遵從氣態方程(PV=(m/M)RT=nRT)的氣體，叫做理想氣體(Ideal gas)。從微觀角度來看是指：分子本身的體積和分子間的作用力都可以忽略不計的氣體，稱為是理想氣體。
理想氣體應該是這樣的氣體：
1、分子體積與氣體體積相比可以忽略不計；
2、分子之間沒有相互吸引力；
3、分子之間及分子與器壁之間發生的碰撞不造成動能損失。
說明
1、理想氣體又稱“完全氣體”(perfect gas)。是理論上假想的一種把實際氣體性質加以簡化的氣體。人們把假想的，在任何情況下都嚴格遵守氣體三定律的氣體稱為理想氣體。就是說：一切實際氣體并不嚴格遵循這些定律，只有在溫度較高，壓強不大時，偏離才不顯著。所以一般可認為溫度不低于0℃，壓強不高于1.01×10^5Pa時的氣體為理想氣體。
2、理想氣體是一種理想化的模型，實際并不存在。實際氣體中，凡是本身不易被液化的氣體，它們的性質很近似理想氣體，其中最接近理想氣體的是氫氣和氦氣。一般氣體在壓強不太大、溫度不太低的條件下，它們的性質也非常接近理想氣體。因此常常把實際氣體當作理想氣體來處理。這樣對研究問題，尤其是計算方面可以大大簡化。
3、當氣體處于高壓、低溫條件下，它們的狀態變化就較顯著地偏離氣態方程，對方程需要按實際情況加以修正。修正的方法很多，常用的一種修正方程叫做范德瓦耳斯方程。它是以考慮分子間的相互作用以及分子本身的體積為前提，對理想氣體狀態方程進行修正的。
在各種溫度、壓強的條件下，其狀態皆服從方程pV=nRT的氣體。又稱完美氣體。它是實際氣體在壓強不斷降低情況下的極限，或者說是當壓強趨近于零時所有氣體的共同特性，即零壓時所有實際氣體都具有理想氣體性質。pV=nRT稱為理想氣體狀態方程，或稱理想氣體定律。在n、T一定時，則pV=常數，即其壓強與體積成反比，這就是波義耳定律（Boyle's law)。若n、p一定，則V/T=常數，即氣體體積與其溫度成正比，就是蓋·呂薩克定律（Gay-Lussac's law)。理想氣體在理論上占有重要地位，而在實際工作中可利用它的有關性質與規律作近似計算。
理想氣體對外膨脹可以分為兩種情況：一、理想氣體周圍有其他物體。二、理想氣體自由膨脹，即周圍沒有其他物體。第一種情況下，理想氣體做功。第二種情況下，不做功。如果兩個容器相連，其中一個容器內充滿理想氣體，另一個容器內是真空，將兩個容器相連后理想氣體膨脹充滿兩個容器，此時，理想氣體不做功。一般情況下，如不做特別說明，則認為氣體對外膨脹做功。
一般情況下 ,理想氣體狀態方程的常用形式有兩種 :ＰＶＴ =Ｐ′Ｖ′Ｔ′ ①ＰＶ =ｍμＲＴ②當某種理想氣體從一個平衡態變化到另一個平衡態時 ,只要變化前后氣體的質量沒有增減 ,用①式解題比較方便。當所研究的氣體涉及到質量和質量變化問題時 ,用②式求解比較簡便。但在教學應用中發現 ,學生普遍對理想氣體狀態方程 ＰＶＴ =恒量中“恒量”的物理意義理解不深 ,進而對玻意耳—馬略特定律、蓋·呂薩克定律、查理定律的認識也欠深刻 ,對一些稍加變形的氣態方程問題求解困難。在克服物理教學中這一難點時 ,應從分析氣體定律中“恒量”的物理…
