焓(enthalpy)，符號h，是一個系統(tǒng)的熱力學(xué)參數(shù)。
物理意義：⑴h=u+pv?
?焓=流動內(nèi)能+推動功
? ?? ?? ? ⑵焓表示流動工質(zhì)所具有的能量中，取決于熱力狀態(tài)的那部分能量
定義一個系統(tǒng)內(nèi):
h
= u + pv
式子中h為焓，u為系統(tǒng)內(nèi)能，p為其壓強(qiáng)，v則為體積。
對于在大氣內(nèi)進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)，壓強(qiáng)一般保持常值，則有
Δh = Δu +
pΔv
規(guī)定放熱反應(yīng)的焓取負(fù)值。 如：
so3(g)+h2o(l)==h2so4(l)；Δh= -130.3
kj/mol
表示每生成1 mol h2so4 放出 130.3 kj 的熱。
嚴(yán)格的標(biāo)準(zhǔn)熱化學(xué)方程式格式: h2(g)+1/2o2(g)==h2o(l) Δrhθm=-286kj·mol-1
(θ表示標(biāo)準(zhǔn)態(tài),r表示反應(yīng),m表示1mol反應(yīng).含義為標(biāo)準(zhǔn)態(tài)下進(jìn)行一摩爾反應(yīng)的焓變)
現(xiàn)在我們設(shè)想在同一溫度下發(fā)生同上的1mol反應(yīng)：2h2（g）+o2（g）＝
2h2o（g），但不是在等溫等容條件下，而是在等溫等壓條件下，或者說發(fā)生的不是等溫等容反應(yīng)，而使等溫等壓反應(yīng)，若反應(yīng)發(fā)生時同樣沒有做其他功，反應(yīng)的熱效應(yīng)多大？這種熱效應(yīng)的符號通常用qp表示，下標(biāo)p表明等壓，成為等壓熱效應(yīng)。
qp=△u+p△v=△u+rt∑vb（g）
式中△u≡u終態(tài)-u始態(tài)≡u反應(yīng)產(chǎn)物-u反應(yīng)物，式中∑vb（g）=△n（g）/mol，即發(fā)生1mol反應(yīng)，產(chǎn)物氣體分子總數(shù)與反應(yīng)物氣體分子總數(shù)之差。由該式可見，對于一個具體的化學(xué)反應(yīng)，等壓熱效應(yīng)與等容熱效應(yīng)是否相等，取決于反應(yīng)前后氣體分子總數(shù)是否發(fā)生變化，若總數(shù)不變，系統(tǒng)與環(huán)境之間不會發(fā)生功交換，于是，qp=qv；若總數(shù)減小，對于放熱反應(yīng)╫qp╫〉╫qv╫，等壓過程放出熱多于等容過程放出熱，；若反應(yīng)前后氣體分子總數(shù)增加，對于放熱反應(yīng)，╫qp╫〈╫qv╫，反應(yīng)前后內(nèi)能減少釋放的一部分能量將以做功的形式向環(huán)境傳遞，放出的熱少于等容熱效應(yīng)。同樣的，對于吸熱反應(yīng)也可以類推得到。
將上式展開又可得到：
qp=△u+p△v=（u終態(tài)-u始態(tài)）+p（u終態(tài)-u始態(tài)）
=（u終態(tài)+pu始態(tài)）-（u終態(tài)+pu始態(tài)）
由于u、p、v都是狀態(tài)函數(shù)，因此u+pv也是狀態(tài)函數(shù)，為此，我們定義一個新的狀態(tài)函數(shù)，稱為焓，符號為h，定義式為h≡u+pv，于是：
△h≡h終態(tài)-h始態(tài)= qp
此式表明，化學(xué)反應(yīng)在等溫等壓下發(fā)生，不做其他功時，反應(yīng)的熱效應(yīng)等于系統(tǒng)的狀態(tài)函數(shù)焓的變化量。請?zhí)貏e關(guān)注上句中的“不做其他功時”，若做其它功（如電池放電做功）反應(yīng)的熱效應(yīng)決不會等于系統(tǒng)的狀態(tài)函數(shù)h的變化量△h。
我們之所以要定義焓這個函數(shù)，其原因是由于其變化量是可以測定的（等于等溫等壓過程不做其它公式的熱效應(yīng)），具有實(shí)際應(yīng)用的價值。這樣處理，包含著熱力學(xué)的一個重要思想方法：在一定條件下發(fā)生一個熱力學(xué)過程顯現(xiàn)的物理量，可以用某個狀態(tài)函數(shù)的的變化量來度量。qv=△u、qp，都是這種思想方法的具體體現(xiàn)。在隨后的討論中，這種思想方法還將體現(xiàn)。
應(yīng)當(dāng)指出，焓變在數(shù)值上等于等溫等壓熱效應(yīng)，這只是焓變的度量方法，并不是說反應(yīng)不在等壓下發(fā)生，或者同一反應(yīng)被做成燃料電池放出電能，焓變就不存在了，因為焓變是狀態(tài)函數(shù)，只要發(fā)生反應(yīng)，同樣多的反應(yīng)物在同一溫度和壓力下反應(yīng)生成同樣多的產(chǎn)物，用同一化學(xué)方程式表達(dá)時，焓變的數(shù)值是不變的。
另外，我們在反應(yīng)含的符號否面加上反應(yīng)的溫度條件，是因為溫度不同，焓變數(shù)值不同。但實(shí)驗事實(shí)告訴我們，反映焓變隨溫度的變化并不太大，當(dāng)溫度相差不大時，可近似地看作反應(yīng)含不隨溫度變，以下內(nèi)容只作這種近似處理，不考慮焓變隨溫度的變化。實(shí)驗和熱力學(xué)理論都可以證明：反應(yīng)在不同壓力下發(fā)生，焓變不同！但當(dāng)壓力改變不大時，不作精確計算時，這種差異可忽略，可借用標(biāo)準(zhǔn)態(tài)數(shù)據(jù)。以下內(nèi)容均作這種近似處理。
