pV=nRT
p為氣體壓強(qiáng)，單位Pa。V為氣體體積，單位m3。n為氣體的物質(zhì)的量，單位mol，T為體系溫度，單位K。
R為比例系數(shù)，數(shù)值不同狀況下有所不同，單位是J/（mol·K）
理想氣體狀態(tài)方程（ideal gas，equation of state of），描述理想氣體狀態(tài)變化規(guī)律的方程。質(zhì)量為M的理想氣體，其狀態(tài)參量壓強(qiáng)p、體積V和絕對(duì)溫度T之間的函數(shù)關(guān)系為ρV=MRT/μ=νRT
式中μ和v分別是理想氣體的摩爾質(zhì)量和摩爾數(shù)；R是氣體常量。對(duì)于混合理想氣體，其壓強(qiáng)p是各組成部分的分壓強(qiáng)p1、 p2、……之和，故
pV＝（ p1＋ p2＋……）V＝(v1＋v2＋……)RT，式中v1、v2、……是各組成部分的摩爾數(shù)。
以上兩式是理想氣體和混合理想氣體的狀態(tài)方程，可由理想氣體嚴(yán)格遵循的氣體實(shí)驗(yàn)定律得出，也可根據(jù)理想氣體的微觀模型，由氣體動(dòng)理論導(dǎo)出。在壓強(qiáng)為幾個(gè)大氣壓以下時(shí)，各種實(shí)際氣體近似遵循理想氣體狀態(tài)方程，壓強(qiáng)越低，符合越好，在壓強(qiáng)趨于零的極限下，嚴(yán)格遵循。
pV=nRT
p為氣體壓強(qiáng)，單位Pa。V為氣體體積，單位m3。n為氣體的物質(zhì)的量，單位mol，T為體系溫度，單位K。
R為比例系數(shù)，數(shù)值不同狀況下有所不同，單位是J/（mol·K）
推導(dǎo)
經(jīng)驗(yàn)定律
（1）Boyle定律
當(dāng)n，T一定時(shí) V，p成反比，即V∝（1/p）①
（2）Charles---Gay·Lussac定律
當(dāng)n，p一定時(shí) V，T成正比，即V∝T ②
（3）Avogadro定律
當(dāng)T，p一定時(shí) V，n成正比，即V∝n ③
由①②③得
V∝（nT/p） ④
將④加上比例系數(shù)R得
V=（nRT）/p 即pV=nRT