附：高中化學學業水平測試必修1、2必背考試點 1、化合價(常見元素的化合價)： 堿金屬元素、Ag、H：+1 F：—1 Ca、Mg、Ba、Zn：+2 Cl：—1，+1，+5，+7 Cu：+1，+2 O：—2 Fe：+2，+3 S：—2，+4，+6 Al：+3 P：—3，+3，+5 Mn：+2，+4，+6，+7 N：—3，+2，+4，+5 2、氧化還原反應 定義：有電子轉移(或者化合價升降)的反應 本質：電子轉移(包括電子的得失和偏移) 特征：化合價的升降 氧化劑(具有氧化性)——得電子——化合價下降——被還原——還原產物 還原劑(具有還原性)——失電子——化合價上升——被氧化——氧化產物 口訣：得——降——(被)還原——氧化劑 失——升——(被)氧化——還原劑 四種基本反應類型和氧化還原反應關系： 3、金屬活動性順序表 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au 還 原 性 逐 漸 減 弱 4、離子反應 定義：有離子參加的反應 電解質：在水溶液中或熔融狀態下能導電的化合物 非電解質：在水溶液中和熔融狀態下都不能導電的化合物 離子方程式的書寫： 第一步：寫。寫出化學方程式 第二步：拆。易溶于水、易電離的物質拆成離子形式；難溶(如CaCO3、BaCO3、BaSO4、AgCl、AgBr、AgI、Mg(OH)2、Al(OH)3、Fe(OH)2、Fe(OH)3、Cu(OH)2等)，難電離(H2CO3、H2S、CH3COOH、HClO、H2SO3、NH3?H2O、H2O等)，氣體(CO2、SO2、NH3、Cl2、O2、H2等)，氧化物(Na2O、MgO、Al2O3等)不拆 第三步：刪。刪去前后都有的離子 第四步：查。檢查前后原子個數，電荷是否守恒 離子共存問題判斷： ①是否產生沉淀(如：Ba2+和SO42-，Fe2+和OH-)； ②是否生成弱電解質(如：NH4+和OH-，H+和CH3COO-) ③是否生成氣體(如：H+和CO32-，H+和SO32-) ④是否發生氧化還原反應(如：H+、NO3-和Fe2+/I-，Fe3+和I-) 5、放熱反應和吸熱反應 化學反應一定伴隨著能量變化。 放熱反應：反應物總能量大于生成物總能量的反應 常見的放熱反應：燃燒，酸堿中和，活潑金屬與酸發生的置換反應 吸熱反應：反應物總能量小于生成物總能量的反應 常見的吸熱反應：Ba(OH)2?8H2O和NH4Cl的反應，灼熱的碳和二氧化碳的反應 C、CO、H2還原CuO 6、各物理量之間的轉化公式和推論 ⑴微粒數目和物質的量：n==N / NA，N==nNA NA——阿伏加德羅常數。規定0.012kg12C所含的碳原子數目為一摩爾，約為6.02×1023個，該數目稱為阿伏加德羅常數 ⑵物質的量和質量：n==m / M，m==nM ⑶對于氣體，有如下重要公式 a、氣體摩爾體積和物質的量：n==V / Vm，V==nVm 標準狀況下：Vm=22.4L/mol b、阿伏加德羅定律：同溫同壓下V(A) / V(B) == n(A) / n(B) == N(A) / N(B) c、氣體密度公式：ρ==M / Vm，ρ1/ρ2==M1 / M2 ⑷物質的量濃度與物質的量關系 (對于溶液)a、物質的量濃度與物質的量 C==n / V，n==CV b、物質的量濃度與質量分數 C==(1000ρω) / M 7、配置一定物質的量濃度的溶液 ①計算：固體的質量或稀溶液的體積 ②稱量：天平稱量固體，量筒或滴定管量取液體(準確量取) ③溶解：在燒杯中用玻璃棒攪拌 ④檢漏：檢驗容量瓶是否漏水(兩次) ⑤移液：冷卻到室溫，用玻璃棒將燒杯中的溶液轉移至選定容積的容量瓶中 ⑥洗滌：將燒杯、玻璃棒洗滌2—3次，將洗液全部轉移至容量瓶中(少量多次) ⑦定容：加水至葉面接近容量瓶刻度線1cm—2cm處時，改用膠頭滴管加蒸餾水至溶液的凹液面最低點剛好與刻度線相切 ⑧搖勻：反復上下顛倒，搖勻，使得容量瓶中溶液濃度均勻 ⑨裝瓶、貼標簽 必須儀器：天平(稱固體質量)，量筒或滴定管(量液體體積)，燒杯，玻璃棒，容量瓶(規格)，膠頭滴管 8、鈉的原子結構及性質 結構 鈉原子最外層只有一個電子，化學反應中易失去電子而表現出強還原性 物理性質 質軟，銀白色，有金屬光澤的，有良好導電導熱性，密度比水小，比煤油大，熔點較低 化學性質 與非金屬單質 鈉在常溫下切開后表面變暗：4Na+O2==2Na2O(灰白色) 鈉在氯氣中燃燒，黃色火焰，白煙：2Na+Cl2===2NaCl 與化 合物 與水反應，現象：浮，游，聲，球，紅2Na+2H2O==2NaOH+H2↑ 與酸反應，現象與水反應相似，更劇烈，鈉先與酸反應，再與水反應 與鹽溶液反應：鈉先與水反應，生成NaOH和H2，再考慮NaOH與溶液中的鹽反應。如：鈉投入CuSO4溶液中，有氣體放出，生成藍色沉淀。 2Na+2H2O+CuSO4==Cu(OH)2+Na2SO4+H2↑ 存在 自然界中只能以化合態存在 保存 煤油，使之隔絕空氣和水 用途 制備鈉的化合物，作強還原劑，作電光源 9、鈉的氧化物比較 氧化鈉 過氧化鈉 化學式 Na2O Na2O2 氧元素的化合價 —2 —1 色、態 白色，固態 淡黃色，固態 穩定性 不穩定 穩定 與水反應方程式 Na2O+H2O==2NaOH 2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2↑ 與二氧化碳反應方程式 Na2O+CO2==Na2CO3 2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2 氧化性、漂白性 無 有 用途 制備NaOH 供氧劑，氧化劑，漂白劑等 10、碳酸鈉和碳酸氫鈉的比校 Na2CO3 NaHCO3 俗名 純堿，蘇打，面堿 小蘇打 色、態 白色，固態，粉末 白色，固態，晶體 水溶性 ＞ 堿性 堿性(同濃度時，碳酸鈉堿性比碳酸氫鈉堿性強，pH值大) 堿性 熱穩定性 不易分解 2NaHCO3==Na2CO3+H2O+CO2↑ 與鹽酸反應 Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑ NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑ 與氫氧化鈉溶液 不反應 NaHCO3+NaOH==Na2CO3+H2O 與澄清石灰水 Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH NaHCO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O+NaOH 與二氧化碳 Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3 不反應 與氯化鈣溶液 Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl 不反應 用途 重要化工原料，可制玻璃，造紙等 治療胃酸過多，制作發酵粉等 11、金屬的通性：導電、導熱性，具有金屬光澤，延展性，一般情況下除Hg外都是固態 12、金屬冶煉的一般原理： ①熱分解法：適用于不活潑金屬，如Hg、Ag ②熱還原法：適用于較活潑金屬，如Fe、Sn、Pb等 ③電解法：適用于活潑金屬，如K、Na、Al等(K、Ca、Na、Mg都是電解氯化物，Al是電解Al2O3) 13、鋁及其化合物 Ⅰ、鋁 ①物理性質：銀白色，較軟的固體，導電、導熱，延展性 ②化學性質：Al—3e-==Al3+ a、與非金屬：4Al+3O2==2Al2O3，2Al+3S==Al2S3，2Al+3Cl2==2AlCl3 b、與酸：2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑，2Al+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2↑ 常溫常壓下，鋁遇濃硫酸或濃硝酸會發生鈍化，所以可用鋁制容器盛裝濃硫酸或濃硝酸 c、與強堿：2Al+2NaOH+2H2O==2NaAlO2(偏鋁酸鈉)+3H2↑ (2Al+2OH-+2H2O==2AlO2-+3H2↑) 大多數金屬不與堿反應，但鋁卻可以 d、鋁熱反應：2Al+Fe2O3===2Fe+Al2O3，鋁具有較強的還原性，可以還原一些金屬氧化物 Ⅱ、鋁的化合物 ①Al2O3(典型的兩性氧化物) a、與酸：Al2O3+6H+==2Al3++3H2O b、與堿：Al2O3+2OH-==2AlO2-+H2O ②Al(OH)3(典型的兩性氫氧化物)：白色不溶于水的膠狀物質，具有吸附作用 a、實驗室制備：AlCl3+3NH3?H2O==Al(OH)3↓+3NH4Cl，Al3++3NH3?H2O==Al(OH)3↓+3NH4+ b、與酸、堿反應：與酸 Al(OH)3+3H+==Al3++3H2O 與堿 Al(OH)3+OH-==AlO2-+2H2O ③KAl(SO4)2(硫酸鋁鉀) KAl(SO4)2?12H2O，十二水和硫酸鋁鉀，俗名：明礬 KAl(SO4)2==K++Al3++2SO42-，Al3+會水解：Al3++3H2O Al(OH)3+3H+ 因為Al(OH)3具有很強的吸附型，所以明礬可以做凈水劑 14、鐵 ①物理性質：銀白色光澤，密度大，熔沸點高，延展性，導電導熱性較好，能被磁鐵吸引。鐵在地殼中的含量僅次于氧、硅、鋁，排第四。 ②化學性質： a、與非金屬：Fe+S==FeS，3Fe+2O2===Fe3O4，2Fe+3Cl2===2FeCl3 b、與水：3Fe+4H2O(g)===Fe3O4+4H2 c、與酸(非氧化性酸)：Fe+2H+==Fe2++H2 與氧化性酸，如硝酸、濃硫酸，會被氧化成三價鐵 d、與鹽：如CuCl2、CuSO4等，Fe+Cu2+==Fe2++Cu Fe2+和Fe3+離子的檢驗： ①溶液是淺綠色的 Fe2+ ②與KSCN溶液作用不顯紅色，再滴氯水則變紅 ③加NaOH溶液現象：白色 灰綠色 紅褐色 ①與無色KSCN溶液作用顯紅色 Fe3+ ②溶液顯黃色或棕黃色 ③加入NaOH溶液產生紅褐色沉淀 15、硅及其化合物 Ⅰ、硅 硅是一種親氧元素，自然界中總是與氧結合，以熔點很高的氧化物及硅酸鹽的形式存在。硅有晶體和無定型兩種。晶體硅是帶有金屬光澤的灰黑色固體，熔點高、硬度大、有脆性，常溫下不活潑。晶體硅的導電性介于導體和絕緣體之間，是良好的半導體材料，可制成光電池等能源。 Ⅱ、硅的化合物 ①二氧化硅 a、物理性質：二氧化硅具有晶體和無定形兩種。熔點高，硬度大。 b、化學性質：酸性氧化物，是H2SiO3的酸酐，但不溶于水 SiO2+CaO===CaSiO3，SiO2+2NaOH==Na2SiO3+H2O，SiO2+4HF==SiF4↑+2H2O c、用途：是制造光導纖維德主要原料；石英制作石英玻璃、石英電子表、石英鐘等；水晶常用來制造電子工業的重要部件、光學儀器、工藝品等；石英砂常用作制玻璃和建筑材料。 ②硅酸鈉：硅酸鈉固體俗稱泡花堿，水溶液俗稱水玻璃，是無色粘稠的液體，常作粘合劑、防腐劑、耐火材料。放置在空氣中會變質：Na2SiO3+CO2+H2O==H2SiO3↓+Na2CO3。實驗室可以用可溶性硅酸鹽與鹽酸反應制備硅酸：Na2SiO3+2HCl==2NaCl+H2SiO3↓ ③硅酸鹽： a、是構成地殼巖石的主要成分，種類多，結構復雜，常用氧化物的形式來表示組成。其表示方式 活潑金屬氧化物?較活潑金屬氧化物?二氧化硅?水。如：滑石Mg3(Si4O10)(OH)2可表示為3MgO?4SiO2?H2O b、硅酸鹽工業簡介：以含硅物質為原料，經加工制得硅酸鹽產品的工業成硅酸鹽工業，主要包括陶瓷工業、水泥工業和玻璃工業，其反應包含復雜的物理變化和化學變化。 水泥的原料是黏土和石灰石；玻璃的原料是純堿、石灰石和石英，成份是Na2SiO3?CaSiO3?4SiO2；陶瓷的原料是黏土。注意：三大傳統硅酸鹽產品的制備原料中，只有陶瓷沒有用到石灰石。 16、氯及其化合物 ①物理性質：通常是黃綠色、密度比空氣大、有刺激性氣味氣體，能溶于水，有毒。 ②化學性質：氯原子易得電子，使活潑的非金屬元素。氯氣與金屬、非金屬等發生氧化還原反應，一般作氧化劑。與水、堿溶液則發生自身氧化還原反應，既作氧化劑又作還原劑。 拓展1、氯水：氯水為黃綠色，所含Cl2有少量與水反應(Cl2+H2O==HCl+HClO)，大部分仍以分子形 式存在，其主要溶質是Cl2。新制氯水含Cl2、H2O、HClO、H+、Cl-、ClO-、OH-等微粒 拓展2、次氯酸：次氯酸(HClO)是比H2CO3還弱的酸，溶液中主要以HClO分子形式存在。是一種具有強氧化性(能殺菌、消毒、漂白)的易分解(分解變成HCl和O2)的弱酸。 拓展3、漂白粉：次氯酸鹽比次氯酸穩定，容易保存，工業上以Cl2和石灰乳為原料制取漂白粉，其主要成分是CaCl2和Ca(ClO)2，有效成分是Ca(ClO)2，須和酸(或空氣中CO2)作用產生次氯酸，才能發揮漂白作用。 17、溴、碘的性質和用途 溴 碘 物理 性質 深紅棕色，密度比水大，液體，強烈刺激性氣味，易揮發，強腐蝕性 紫黑色固體，易升華。氣態碘在空氣中顯深紫紅色，有刺激性氣味 在水中溶解度很小，易溶于酒精、四氯化碳等有機溶劑 化學 性質 能與氯氣反應的金屬、非金屬一般也能與溴、碘反應，只是反應活性不如 氯氣。氯、溴、碘的氧化性強弱：Cl2＞Br2＞I2 18、二氧化硫 ①物理性質：無色，刺激性氣味，氣體，有毒，易液化，易溶于水(1：40)，密度比空氣大 ②化學性質： a、酸性氧化物：可與水反應生成相應的酸——亞硫酸(中強酸)：SO2+H2O H2SO3 可與堿反應生成鹽和水：SO2+2NaOH==Na2SO3+H2O，SO2+Na2SO3+H2O==2NaHSO3 b、具有漂白性：可使品紅溶液褪色，但是是一種暫時性的漂白 c、具有還原性：SO2+Cl2+2H2O==H2SO4+2HCl 18、硫酸 ①物理性質：無色、油狀液體，沸點高，密度大，能與水以任意比互溶，溶解時放出大量的熱 ②化學性質：酸酐是SO3，其在標準狀況下是固態 物質 組成性質 濃硫酸 稀硫酸 電離情況 H2SO4==2H++SO42- 主要微粒 H2SO4 H+、SO42-、(H2O) 顏色、狀態 無色粘稠油狀液體 無色液體 性質 四大特性 酸的通性 濃硫酸的三大特性 a、吸水性：將物質中含有的水分子奪去(可用作氣體的干燥劑) b、脫水性：將別的物質中的H、O按原子個數比2：1脫出生成水 c、強氧化性： ⅰ、冷的濃硫酸使Fe、Al等金屬表面生成一層致密的氧化物薄膜而鈍化 ⅱ、活潑性在H以后的金屬也能與之反應(Pt、Au除外)：Cu+2H2SO4(濃)===CuSO4+SO2↑+2H2O ⅲ、與非金屬反應：C+2H2SO4(濃硫酸)===CO2↑+2SO2↑+2H2O ⅳ、與較活潑金屬反應，但不產生H2 d、不揮發性：濃硫酸不揮發，可制備揮發性酸，如HCl：NaCl+H2SO4(濃)==NaHSO4+HCl 三大強酸中，鹽酸和硝酸是揮發性酸，硫酸是不揮發性酸 ③酸雨的形成與防治 pH小于5.6的雨水稱為酸雨，包括雨、雪、霧等降水過程，是由大量硫和氮的氧化物被雨水吸收而 形成。硫酸型酸雨的形成原因是化石燃料及其產品的燃燒、含硫金屬礦石的冶煉和硫酸的生產等產 生的廢氣中含有二氧化硫：SO2 H2SO3 H2SO4。在防治時可以開發新能源，對含硫燃料進行脫硫處理，提高環境保護意識。
