1- 2氯溴碘的性質(zhì) 。（3）
1-4 硫酸的性質(zhì)硫酸根離子的檢驗(yàn)（2）
1-5堿金屬及其化合物的性質(zhì)（3）
1- 6同周期、同主簇元素性質(zhì)的遞變（1）
1- 7氨的制取和性質(zhì)銨離子的檢驗(yàn)（2）
1- 8硝酸的性質(zhì)（1）
2- 1鋁和氫氧化鋁的化學(xué)性質(zhì)（2）
2-2甲烷的制取和性質(zhì)（1）
2- 3乙烯乙炔的制取和性質(zhì)（2）
2-4乙醇和苯酚的性質(zhì)（2）
2-5乙醛的性質(zhì)（1）
3-1化學(xué)反應(yīng)速度 化學(xué)平衡（2）
3-3原電池 金屬的化學(xué)腐蝕（2）
3-4膠體的性質(zhì)（2，聯(lián)堂課）
3-5葡萄糖、蔗糖、淀粉和纖維素的性質(zhì)（4）
3-6蛋白質(zhì)的性質(zhì)（1）
（二）學(xué)生分組單元實(shí)驗(yàn)（九個(gè)）
1- 1化學(xué)基本實(shí)驗(yàn)操作
1- 3配制一定摩爾濃度的溶液
1- 選硫酸銅晶體水含量的測(cè)定
2- 6酚醛樹(shù)脂的制取
2- 選1苯和甲苯的性質(zhì)
2-選2乙酸乙酯的制取
3-2中和滴定
3- 選1電解質(zhì)溶液
3-選2電解和電鍍
（三）實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)與考查
1- 9；2-7；3-7
等效平衡是利用平衡等效來(lái)解題的一種思維方式和解題方法。
建立相同平衡或相似平衡與外界條件有關(guān)，一是恒溫恒容，一是恒溫恒壓。
①在恒溫、恒壓下，只要能使各物質(zhì)的初始物質(zhì)的量分別相等，就可以建立相同平衡。兩個(gè)平衡的所有對(duì)應(yīng)平衡量(包括正逆反應(yīng)速率、各組分的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)、物質(zhì)的量濃度、氣體體積分?jǐn)?shù)、質(zhì)量分?jǐn)?shù)等)完全相等。只要能使各物質(zhì)初始物質(zhì)的量之比相等就可以建立相似平衡。即兩平衡的關(guān)系是相似關(guān)系。兩平衡中各組分的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)、氣體體積分?jǐn)?shù)、質(zhì)量分?jǐn)?shù)、各反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率等對(duì)應(yīng)相等；而兩平衡中的正逆反應(yīng)速率、各組分平衡時(shí)的物質(zhì)的量及物質(zhì)的量濃度等對(duì)應(yīng)成比例。
②在恒溫、恒容下，只要使各物質(zhì)初始濃度相等即可建立相似平衡。即兩平衡的關(guān)系是相似關(guān)系。兩平衡中的正、逆反應(yīng)速率、各組分平衡時(shí)的物質(zhì)的量濃度、物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)、氣體體積分?jǐn)?shù)、質(zhì)量分?jǐn)?shù)、各反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率等對(duì)應(yīng)相等；而兩平衡中各組分平衡時(shí)的物質(zhì)的量等對(duì)應(yīng)成比例。
注意事項(xiàng):
1、平衡等效，轉(zhuǎn)化率不一定相同
①若是從不同方向建立的等效平衡，物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率一定不同。如在某溫度下的密閉定容容器中發(fā)生反應(yīng)2M(g)+ N(g)=2E(g)，若起始時(shí)充入2molE，達(dá)到平衡時(shí)氣體的壓強(qiáng)比起始時(shí)增大了20%，則E的轉(zhuǎn)化率是40%；若開(kāi)始時(shí)充入2molM和1molN，達(dá)到平衡后，M的轉(zhuǎn)化率是60%。
②若是從一個(gè)方向建立的等效平衡，物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率相同。如恒溫恒壓容器中發(fā)生反應(yīng)2E(g) =2M(g)+ N(g)，若起始時(shí)充入2molE，達(dá)到平衡時(shí)M的物質(zhì)的量為0.8mol，則E的轉(zhuǎn)化率是40%；若開(kāi)始時(shí)充入4molE，達(dá)到平衡后M的物質(zhì)的量為1.6mol，則E的轉(zhuǎn)化率仍為40%。
2、平衡等效，各組分的物質(zhì)的量不一定相同
①原料一邊倒后，對(duì)應(yīng)量與起始量相等的等效平衡，平衡時(shí)各組分的物質(zhì)的量相等。
②原料一邊倒后，對(duì)應(yīng)量與起始量比相等(不等于1)的等效平衡，平衡時(shí)各組分的物質(zhì)的量不相等，但各組分的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)相等。
等效平衡問(wèn)題由于其涵蓋的知識(shí)豐富，考察方式靈活，對(duì)思維能力的要求高，一直是同學(xué)們?cè)趯W(xué)習(xí)和復(fù)習(xí)“化學(xué)平衡”這一部分內(nèi)容時(shí)最大的難點(diǎn)。近年來(lái)，沉寂了多年的等效平衡問(wèn)題在高考中再度升溫，成為考察學(xué)生綜合思維能力的重點(diǎn)內(nèi)容，這一特點(diǎn)在2003年和2005年各地的高考題中體現(xiàn)得尤為明顯。很多同學(xué)們?cè)诮佑|到這一問(wèn)題時(shí)，往往有一種恐懼感，信心不足，未戰(zhàn)先退。實(shí)際上，只要將等效平衡概念理解清楚，加以深入的研究，完全可以找到屢試不爽的解題方法。
等效平衡問(wèn)題的解答，關(guān)鍵在于判斷題設(shè)條件是否是等效平衡狀態(tài)，以及是哪種等效平衡狀態(tài)。要對(duì)以上問(wèn)題進(jìn)行準(zhǔn)確的判斷，就需要牢牢把握概念的實(shí)質(zhì)，認(rèn)真辨析。明確了各種條件下達(dá)到等效平衡的條件，利用極限法進(jìn)行轉(zhuǎn)換，等效平衡問(wèn)題就能迎刃而解了。
