考點1：物質的變化、性質、反應類型
? (1)判別物理變化還是化學變化的依據是：有無新物質生成。發光、放熱、爆炸既可能是化學變化也可能是物理變化。
? (2)物質的色、態、味、熔點、沸點、硬度、密度、溶解度屬于物理性質，在化學變化中才體現出來的性質屬于化學性質(如可燃性、氧化性、還原性、酸堿性等)。
? (3)四種基本反應類型是：
? 化合(A+B→AB)、分解(AB→A+B)、置換(C+AB→AC+B)、復分解(AB+CD→AD+CB)
? 氧化還原反應中有關概念的關系
? 得氧——氧化——還原劑(C、CO、H2等)；失氧——還原——氧化劑(02、CuO、Fe203等)。
考點2：空氣的成分、應用、污染和防治
? (1)空氣成分及體積分數：N278％ 022l％、稀有氣體0.94％、C020.03％其他雜質氣體0.03％
? (2)應用：氧氣(供給呼吸、支持燃燒)、氮氣(作保護氣等)、稀有氣體(作保護氣或電光源來產生各種色光，如氖氣一一紅色光)
? (3)污染大氣的物質是可吸入顆粒(如沙塵)和有害氣體(主要是CO、N02、S02)，大氣污染引發三大環境問題一一溫室效應(C02，但C02不是大氣污染物)、酸雨(S02)、臭氣空洞(氟氯代烴，即氟里昂)
? (4)三大化石燃料一一天然氣、石油、煤(燃燒都會產生C02，石油在驅動汽車、飛機時尾氣中有氮氧化物，煤燃燒會產生S02)。氫氣是最理想的燃料(取之于水來源豐富、等量燃燒放出熱量最大、燃燒產物是水沒有污染)但現有技術條件下成本較大。改善能源結構(如開發氫能源、用酒精代替汽油、西氣東輸用天然氣代替煤氣等)、控制有害氣體的排放等能有效防治氣體污染。
考點3：氧氣的性質、制法、用途
? (1)無色無味氣體、不易溶于水，降溫可變為淡藍色液體，甚至變為淡藍色雪化狀同體，氧氣通常貯存在藍色鋼瓶中。化學性質見下表。
物質 主 要 現 象 化學方程式 碳 劇烈燃燒、發出自光、放熱、生成無色無味能使澄清石灰水變渾濁的氣體 C + O2 點燃 CO2 硫 發出藍紫色火焰；空氣中淡藍色火焰、放熱、生成無色有刺激性氣味的氣體 S + O2點燃SO2 磷 發出自光、放熱、生成自煙 4P + 5O2點燃2P2O5 鐵 劇烈燃燒、火星四射、放熱、生成黑色固體 3Fe + 2O2點燃Fe3O4 鋁 劇烈燃燒、發出耀眼白光、放出大量的熱、生成白色固體 4Al + 3O2點燃2Al2O3 鎂 劇烈燃燒、發出耀眼白光、放出大量的熱、生成白色固體(空氣中即可燃燒) 2Mg + O2點燃2MgO
? (2)實驗室兩種制法：
2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2↑(固固加熱型)(組、檢、裝、夾、點、收、移、熄)
2H2O2?? ???H2O+ O2↑ (固液不加熱型)(Mn02作催化劑“一變兩不變”)
? 可用排水法(不易溶于水)或向上捧空氣法(密度比空氣大，32>29)收集
? 工業上用分離液態空氣的方法得到氧氣(氧氣的沸點比氮氣高．物理變化)。
? (3)用途：供給呼吸、支持燃燒
考點4：燃燒、緩慢氧化、自燃和爆炸
????燃燒一一即劇烈氧化(在有限空間內的急速燃燒會引起爆炸)
? 氧化
????緩慢氧化(可能引發自燃)
??? 燃燒三條件(缺一不可)一一可燃物、助燃物(通常為氧氣)、達到著火點
滅火只需去掉一個條件(三缺一)即可。要記住一些消防安全標志。
考點5：物質的組成與構成，原子核外電子排布
??? (1)宏觀上，物質由元素組成(可由一種元素組成單質，也可由多種元素組成化合物)。元素是核電荷數相同(即質子數相同)、中子數不同的一類原子的總稱。核電荷數決定元素的種類。
??? (2)原子中有：原子序數=核電荷數=質子數=核外電子數：相對原子質量≈質子數+中子數
??? (3)核外電子分層排布規律：第一層最多只能排2個電子：第二層最多只能排8個電子：最外不能超過8個電子。【要求會書寫1-18號元素的原子(離子)結構示意圖】
(4)元素的化學性質、種別主要決定于原子的最外層電子數，關系如下：
最外層電子斂 元素的性質(原子的性質與元素的化合價) 元素的種別 少于4個 原子易失去電子形成陽離子．所帶正電荷數：最外層電子數 金屬元素 等于4個 不容易得電子，也不容易失電子 C、Si等 多于4個少于8個 原子易得到電子形成陰離子．所帶負電荷數=(8-最外層電子數) 非金屬元素 等于8個 穩定結構 稀有氣體元素
一般地，原子的最外層電子數相同化學性質相似。但有例外，如He與Mg。
(5)微觀上，物質由原子、分子或離子構成。物質構成的規律如下：
物質類型 構成物質的徽粒 實 例 金屬、極少數非金屬單質及其化合物 原子 Mg、Hg、(C、Si、SiO2)等 絕大多數非金屬單質及其化合物 分子 N2、02、H2、Cl2、H20、HCl、NH3、CO2、H2SO4等 金屬與非金屬形成的化合物 離子 NaCl、MgCl2、KCl、Na2S、NaOH等
若某物質是由分子(原子)構成的，那么分子(原子)是保持該物質化學性質的最小微粒：化學變化的本質是分子分裂成原子．原子不再分裂．原子之間重新組合成新的分子，因而原子是化學變化中的最小微粒(化學變化：宏觀上物質種類變、元素不變：微觀上分子種類變、原子不變)。
考點6：化學用語的正確書寫及其意義
??? (J)元素符號：①書寫“一大二小”：②兩(或三)重意義一一元素、一個原子(還可能表示某種單質)。
??? (2)化學式：①書寫
? 單質一一金屬、固態非金屬、稀有氣體用元素符號表示(他們的化學式與元素符號相同)
? 化合物一一要借助化合價來書寫，“左正右負、標價交叉、化簡檢驗”(或用最小公倍數法)
? 常見化合價口決：
? “一價鉀鈉氯氫銀、二價氧鈣鋇鎂鋅、三鋁四硅五價磷、二三鐵、二四碳、銅汞二價最常見，單質一律為零價”
??? “負一氫氧硝酸根、負二硫酸碳酸根、還有負三磷酸根、只有正一是銨根”
??? 注意：離子與化合價的表示方法有“一同”(數值相同)“兩不同”(位置不同、數值及正負號順序不同)。
??? ②意義：有三重或四重意義一一宏觀物質與宏觀組成、微觀粒子與微觀構成。(由分子構成的物質其化學式有四重意義，其它情況只有三種意義)
? 歸納：元素符號各方位數字的意義
元素 符號 符號
電荷數及正負號
一個微粒中原子的個數
化合價
所表達的微粒的個數
??? ①書寫“一寫、二配、三等、四注”；
②有“質”(反應物、反應條件、生成物)
考點7：物質的分類
????混合物（多種成分）：如空氣、溶液、合金等
????????金屬單質
物質????單質（一種元素）
????非金屬單質
????純凈物（一種成分）
????氧化物、酸、堿、鹽
????化合物（多種元素）
????有機物
考點8：水及水資源的利用
(1)根據電解產物的體積比及質量守恒定律可知推知水的組成及其分子構成．水的化學性質
水的化學性質 化學方程式 水的電解 2H2O 2H2↑+ O2 ↑ 與某些非金屬氧化物反應 C02+H20==H2C03 與某些金屬氧化物反應 CaO+H20==Ca(OH)2
(2)水的凈化處理：
①從天然水得到自來水
絮凝劑(如明礬)吸附→沉淀→過濾(一貼、二低、三靠) →活性炭吸附→殺菌消毒
②從自來水得到純凈水
蒸餾(原理：自來水→水蒸氣→純凈水；注意：溫度計的水銀球位置及冷凝水的流向)
(3)硬水與軟水
①含可溶性鈣鎂化合物較多的水叫硬水．不含或含較少可溶性鈣鎂化合物的水叫軟水。
②可用肥皂水鑒別硬水(浮渣多、泡沫少)和軟水(浮渣少、泡沫多)
③通過煮沸(生活中)或蒸餾等方法可以將水中可溶性鈣鎂化合物濃度降低(即軟化)。
(4)水資源的污染與防治
①水體的三大污染源：工業三廢(氣、渣、水)、農藥與化肥、生活污水
②合理利用水資源：節約用水、防止水體污染
③治理水污染：對生活污水進行集中處理；對工業廢水，要求工廠經處理達標后排放。
考點9：有關化學計算
??? (1)化學式的計算：
??? 元素種類、一個分子中的原子總數、相對分子質量、各種元素的質量比、某元素的質量分數
??? (2)化學方程式的計算：
??? 利用質量守恒進行有關計算(質量、推未知物的化學式)，根據化學方程式隱含的質量比進行相關計算。【設(設未知數)、寫(寫方程式)、列(列關系量)、解(解未知數)、答(簡明作答)】
??? 代入化學方程式計算的量以及由化學方程式計算出來的量都是純物質的量．含雜物質參與反應或生成含雜物質時要通過乘以純度轉化成純物質的量。溶液參與反應的實質是溶質參與反應。應由溶液的質量乘以溶質的質量分數求出溶質的質量后方可代入計算。
??? (3)溶液的計算：(見溶液部分)
考點10：科學探究的一般過程(8個基本要素)
猜想 與假設
提出 問題
制定 計劃
進行 實驗
反思 與評價
搜集 證據
解釋 與結論
表達 與交流
??? 實驗探究中要注意：科學取樣(取樣要有代表性)、對比實驗(通過鮮明對比直觀地說明問題)、定量實驗(定性問題定量化增強說服力)、多次實驗(重復實驗以得出同樣結果、系列實驗以得出相關規律，以增強結果的可信度)。實驗過程要注意條件控制。
??? 樹立正確的科學價值觀，科學是把雙刃劍往往讓人喜憂參半，要正面評價科學的作用，不可因噎廢食，而要趨利避害。
??? 開放性試題有知識型、社會型、科學素養型三類，它的答案不是唯一的，只要合理就可得分。知識型問題(如固液作用產生氣體的反應)宜采取章節搜索的辦法找到切題的答案；社會型問題(如環保、能源、)要展開想象的翅膀、大膽回答：科學素養型問題(如談完成某一探究實驗受到的啟示)可從猜想要有依據、探究可用多組對比、判斷要有依據，科學研究要大膽猜想、勤于思考、嚴密設計、團結協作、勇于創新等方面進行回答。
