考點1：物質(zhì)的變化、性質(zhì)、反應(yīng)類型
? (1)判別物理變化還是化學(xué)變化的依據(jù)是：有無新物質(zhì)生成。發(fā)光、放熱、爆炸既可能是化學(xué)變化也可能是物理變化。
? (2)物質(zhì)的色、態(tài)、味、熔點、沸點、硬度、密度、溶解度屬于物理性質(zhì)，在化學(xué)變化中才體現(xiàn)出來的性質(zhì)屬于化學(xué)性質(zhì)(如可燃性、氧化性、還原性、酸堿性等)。
? (3)四種基本反應(yīng)類型是：
? 化合(A+B→AB)、分解(AB→A+B)、置換(C+AB→AC+B)、復(fù)分解(AB+CD→AD+CB)
? 氧化還原反應(yīng)中有關(guān)概念的關(guān)系
? 得氧——氧化——還原劑(C、CO、H2等)；失氧——還原——氧化劑(02、CuO、Fe203等)。
考點2：空氣的成分、應(yīng)用、污染和防治
? (1)空氣成分及體積分?jǐn)?shù)：N278％ 022l％、稀有氣體0.94％、C020.03％其他雜質(zhì)氣體0.03％
? (2)應(yīng)用：氧氣(供給呼吸、支持燃燒)、氮氣(作保護(hù)氣等)、稀有氣體(作保護(hù)氣或電光源來產(chǎn)生各種色光，如氖氣一一紅色光)
? (3)污染大氣的物質(zhì)是可吸入顆粒(如沙塵)和有害氣體(主要是CO、N02、S02)，大氣污染引發(fā)三大環(huán)境問題一一溫室效應(yīng)(C02，但C02不是大氣污染物)、酸雨(S02)、臭氣空洞(氟氯代烴，即氟里昂)
? (4)三大化石燃料一一天然氣、石油、煤(燃燒都會產(chǎn)生C02，石油在驅(qū)動汽車、飛機(jī)時尾氣中有氮氧化物，煤燃燒會產(chǎn)生S02)。氫氣是最理想的燃料(取之于水來源豐富、等量燃燒放出熱量最大、燃燒產(chǎn)物是水沒有污染)但現(xiàn)有技術(shù)條件下成本較大。改善能源結(jié)構(gòu)(如開發(fā)氫能源、用酒精代替汽油、西氣東輸用天然氣代替煤氣等)、控制有害氣體的排放等能有效防治氣體污染。
考點3：氧氣的性質(zhì)、制法、用途
? (1)無色無味氣體、不易溶于水，降溫可變?yōu)榈{(lán)色液體，甚至變?yōu)榈{(lán)色雪化狀同體，氧氣通常貯存在藍(lán)色鋼瓶中。化學(xué)性質(zhì)見下表。
物質(zhì) 主 要 現(xiàn) 象 化學(xué)方程式 碳 劇烈燃燒、發(fā)出自光、放熱、生成無色無味能使澄清石灰水變渾濁的氣體 C + O2 點燃 CO2 硫 發(fā)出藍(lán)紫色火焰；空氣中淡藍(lán)色火焰、放熱、生成無色有刺激性氣味的氣體 S + O2點燃SO2 磷 發(fā)出自光、放熱、生成自煙 4P + 5O2點燃2P2O5 鐵 劇烈燃燒、火星四射、放熱、生成黑色固體 3Fe + 2O2點燃Fe3O4 鋁 劇烈燃燒、發(fā)出耀眼白光、放出大量的熱、生成白色固體 4Al + 3O2點燃2Al2O3 鎂 劇烈燃燒、發(fā)出耀眼白光、放出大量的熱、生成白色固體(空氣中即可燃燒) 2Mg + O2點燃2MgO
? (2)實驗室兩種制法：
2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2↑(固固加熱型)(組、檢、裝、夾、點、收、移、熄)
2H2O2?? ???H2O+ O2↑ (固液不加熱型)(Mn02作催化劑“一變兩不變”)
? 可用排水法(不易溶于水)或向上捧空氣法(密度比空氣大，32>29)收集
? 工業(yè)上用分離液態(tài)空氣的方法得到氧氣(氧氣的沸點比氮氣高．物理變化)。
? (3)用途：供給呼吸、支持燃燒
考點4：燃燒、緩慢氧化、自燃和爆炸
????燃燒一一即劇烈氧化(在有限空間內(nèi)的急速燃燒會引起爆炸)
? 氧化
????緩慢氧化(可能引發(fā)自燃)
??? 燃燒三條件(缺一不可)一一可燃物、助燃物(通常為氧氣)、達(dá)到著火點
滅火只需去掉一個條件(三缺一)即可。要記住一些消防安全標(biāo)志。
考點5：物質(zhì)的組成與構(gòu)成，原子核外電子排布
??? (1)宏觀上，物質(zhì)由元素組成(可由一種元素組成單質(zhì)，也可由多種元素組成化合物)。元素是核電荷數(shù)相同(即質(zhì)子數(shù)相同)、中子數(shù)不同的一類原子的總稱。核電荷數(shù)決定元素的種類。
??? (2)原子中有：原子序數(shù)=核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)：相對原子質(zhì)量≈質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)
??? (3)核外電子分層排布規(guī)律：第一層最多只能排2個電子：第二層最多只能排8個電子：最外不能超過8個電子。【要求會書寫1-18號元素的原子(離子)結(jié)構(gòu)示意圖】
(4)元素的化學(xué)性質(zhì)、種別主要決定于原子的最外層電子數(shù)，關(guān)系如下：
最外層電子斂 元素的性質(zhì)(原子的性質(zhì)與元素的化合價) 元素的種別 少于4個 原子易失去電子形成陽離子．所帶正電荷數(shù)：最外層電子數(shù) 金屬元素 等于4個 不容易得電子，也不容易失電子 C、Si等 多于4個少于8個 原子易得到電子形成陰離子．所帶負(fù)電荷數(shù)=(8-最外層電子數(shù)) 非金屬元素 等于8個 穩(wěn)定結(jié)構(gòu) 稀有氣體元素
一般地，原子的最外層電子數(shù)相同化學(xué)性質(zhì)相似。但有例外，如He與Mg。
(5)微觀上，物質(zhì)由原子、分子或離子構(gòu)成。物質(zhì)構(gòu)成的規(guī)律如下：
物質(zhì)類型 構(gòu)成物質(zhì)的徽粒 實 例 金屬、極少數(shù)非金屬單質(zhì)及其化合物 原子 Mg、Hg、(C、Si、SiO2)等 絕大多數(shù)非金屬單質(zhì)及其化合物 分子 N2、02、H2、Cl2、H20、HCl、NH3、CO2、H2SO4等 金屬與非金屬形成的化合物 離子 NaCl、MgCl2、KCl、Na2S、NaOH等
若某物質(zhì)是由分子(原子)構(gòu)成的，那么分子(原子)是保持該物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小微粒：化學(xué)變化的本質(zhì)是分子分裂成原子．原子不再分裂．原子之間重新組合成新的分子，因而原子是化學(xué)變化中的最小微粒(化學(xué)變化：宏觀上物質(zhì)種類變、元素不變：微觀上分子種類變、原子不變)。
考點6：化學(xué)用語的正確書寫及其意義
??? (J)元素符號：①書寫“一大二小”：②兩(或三)重意義一一元素、一個原子(還可能表示某種單質(zhì))。
??? (2)化學(xué)式：①書寫
? 單質(zhì)一一金屬、固態(tài)非金屬、稀有氣體用元素符號表示(他們的化學(xué)式與元素符號相同)
? 化合物一一要借助化合價來書寫，“左正右負(fù)、標(biāo)價交叉、化簡檢驗”(或用最小公倍數(shù)法)
? 常見化合價口決：
? “一價鉀鈉氯氫銀、二價氧鈣鋇鎂鋅、三鋁四硅五價磷、二三鐵、二四碳、銅汞二價最常見，單質(zhì)一律為零價”
??? “負(fù)一氫氧硝酸根、負(fù)二硫酸碳酸根、還有負(fù)三磷酸根、只有正一是銨根”
??? 注意：離子與化合價的表示方法有“一同”(數(shù)值相同)“兩不同”(位置不同、數(shù)值及正負(fù)號順序不同)。
??? ②意義：有三重或四重意義一一宏觀物質(zhì)與宏觀組成、微觀粒子與微觀構(gòu)成。(由分子構(gòu)成的物質(zhì)其化學(xué)式有四重意義，其它情況只有三種意義)
? 歸納：元素符號各方位數(shù)字的意義
元素 符號 符號
電荷數(shù)及正負(fù)號
一個微粒中原子的個數(shù)
化合價
所表達(dá)的微粒的個數(shù)
??? ①書寫“一寫、二配、三等、四注”；
②有“質(zhì)”(反應(yīng)物、反應(yīng)條件、生成物)
考點7：物質(zhì)的分類
????混合物（多種成分）：如空氣、溶液、合金等
????????金屬單質(zhì)
物質(zhì)????單質(zhì)（一種元素）
????非金屬單質(zhì)
????純凈物（一種成分）
????氧化物、酸、堿、鹽
????化合物（多種元素）
????有機(jī)物
考點8：水及水資源的利用
(1)根據(jù)電解產(chǎn)物的體積比及質(zhì)量守恒定律可知推知水的組成及其分子構(gòu)成．水的化學(xué)性質(zhì)
水的化學(xué)性質(zhì) 化學(xué)方程式 水的電解 2H2O 2H2↑+ O2 ↑ 與某些非金屬氧化物反應(yīng) C02+H20==H2C03 與某些金屬氧化物反應(yīng) CaO+H20==Ca(OH)2
(2)水的凈化處理：
①從天然水得到自來水
絮凝劑(如明礬)吸附→沉淀→過濾(一貼、二低、三靠) →活性炭吸附→殺菌消毒
②從自來水得到純凈水
蒸餾(原理：自來水→水蒸氣→純凈水；注意：溫度計的水銀球位置及冷凝水的流向)
(3)硬水與軟水
①含可溶性鈣鎂化合物較多的水叫硬水．不含或含較少可溶性鈣鎂化合物的水叫軟水。
②可用肥皂水鑒別硬水(浮渣多、泡沫少)和軟水(浮渣少、泡沫多)
③通過煮沸(生活中)或蒸餾等方法可以將水中可溶性鈣鎂化合物濃度降低(即軟化)。
(4)水資源的污染與防治
①水體的三大污染源：工業(yè)三廢(氣、渣、水)、農(nóng)藥與化肥、生活污水
②合理利用水資源：節(jié)約用水、防止水體污染
③治理水污染：對生活污水進(jìn)行集中處理；對工業(yè)廢水，要求工廠經(jīng)處理達(dá)標(biāo)后排放。
考點9：有關(guān)化學(xué)計算
??? (1)化學(xué)式的計算：
??? 元素種類、一個分子中的原子總數(shù)、相對分子質(zhì)量、各種元素的質(zhì)量比、某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
??? (2)化學(xué)方程式的計算：
??? 利用質(zhì)量守恒進(jìn)行有關(guān)計算(質(zhì)量、推未知物的化學(xué)式)，根據(jù)化學(xué)方程式隱含的質(zhì)量比進(jìn)行相關(guān)計算。【設(shè)(設(shè)未知數(shù))、寫(寫方程式)、列(列關(guān)系量)、解(解未知數(shù))、答(簡明作答)】
??? 代入化學(xué)方程式計算的量以及由化學(xué)方程式計算出來的量都是純物質(zhì)的量．含雜物質(zhì)參與反應(yīng)或生成含雜物質(zhì)時要通過乘以純度轉(zhuǎn)化成純物質(zhì)的量。溶液參與反應(yīng)的實質(zhì)是溶質(zhì)參與反應(yīng)。應(yīng)由溶液的質(zhì)量乘以溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)求出溶質(zhì)的質(zhì)量后方可代入計算。
??? (3)溶液的計算：(見溶液部分)
考點10：科學(xué)探究的一般過程(8個基本要素)
猜想 與假設(shè)
提出 問題
制定 計劃
進(jìn)行 實驗
反思 與評價
搜集 證據(jù)
解釋 與結(jié)論
表達(dá) 與交流
??? 實驗探究中要注意：科學(xué)取樣(取樣要有代表性)、對比實驗(通過鮮明對比直觀地說明問題)、定量實驗(定性問題定量化增強(qiáng)說服力)、多次實驗(重復(fù)實驗以得出同樣結(jié)果、系列實驗以得出相關(guān)規(guī)律，以增強(qiáng)結(jié)果的可信度)。實驗過程要注意條件控制。
??? 樹立正確的科學(xué)價值觀，科學(xué)是把雙刃劍往往讓人喜憂參半，要正面評價科學(xué)的作用，不可因噎廢食，而要趨利避害。
??? 開放性試題有知識型、社會型、科學(xué)素養(yǎng)型三類，它的答案不是唯一的，只要合理就可得分。知識型問題(如固液作用產(chǎn)生氣體的反應(yīng))宜采取章節(jié)搜索的辦法找到切題的答案；社會型問題(如環(huán)保、能源、)要展開想象的翅膀、大膽回答：科學(xué)素養(yǎng)型問題(如談完成某一探究實驗受到的啟示)可從猜想要有依據(jù)、探究可用多組對比、判斷要有依據(jù)，科學(xué)研究要大膽猜想、勤于思考、嚴(yán)密設(shè)計、團(tuán)結(jié)協(xié)作、勇于創(chuàng)新等方面進(jìn)行回答。