C正確 2A(g)+B(g)=xC(g)，兩容器溫度和初始?jí)簭?qiáng)都相同。 甲容器中充入2molA和1molB，－－－設(shè)起始?jí)簭?qiáng)P，容器體積3L， 乙容器中充入1.4molA和0.7molB和0.6molC，－－－設(shè)起始?jí)簭?qiáng)P，則容器體積2.7L， 平衡后，C在平衡混合氣體中的體積分?jǐn)?shù)都為K，－－－即等效平衡 x=3，則反應(yīng)前后氣體體積不變， x=2，則甲乙投料相當(dāng)， x為其它，則甲乙投料成比例，A:B=2:1 A.若甲乙兩容器均為恒容容器，則x必等于2 －－－－錯(cuò)，x=2時(shí)，甲乙投料相當(dāng)，但兩容器體積不同，且該反應(yīng)正向氣體減少，所以不是等效平衡，應(yīng)該是x=3才對(duì) B.若甲乙兩容器均為恒壓容器，則x必等于3 －－－－錯(cuò)，只要投料比例相同，恒壓下都是等效平衡，所以x可以是任何值 C.若甲為恒容容器，乙為恒壓容器且x=3，則n1必大于n2 －－－－對(duì)，甲恒容，一直是3L，乙恒壓，與甲同壓，且x=3，則乙相當(dāng)于投料1.8molA和0.9molB，因此比甲要少，所以等效平衡，但生成的C要少一些 D.若甲為恒壓容器，乙為恒容容器，則n1必大于n2 －－－－錯(cuò)，乙恒容，一直是2.7L，甲恒壓，則等效，此時(shí)不一定，要看乙加的組合是否就是平衡狀態(tài)，若乙的組合正好是平衡狀態(tài)，則x無(wú)論是多少，都是等效平衡，則n1和n2無(wú)法判斷誰(shuí)大誰(shuí)小，若乙的組合不是平衡狀態(tài)，則正向或逆向更難判斷。