20:581.溶質的物質的量=溶質的物質的量濃度x溶液的體積c=n / v
2.物質的量=微粒數/阿伏伽德羅常數(n=N/Na)
3.物質的量=物質的質量/物質的摩爾質量（n=m/M)
4.物質的量=氣體的體積/氣體的摩爾體積（n=V/Vm)
5.c=1000ρ(密度) w% / M
注：n（mol）： 物質的量 ；V(L)：物質的體積 ；M(mol/L）：摩爾質量；w%：溶液中溶質的質量分數 密度單位：g/cm^3
《離子反應》測試題 一、選擇題（每題只有一個正確選項） 1、下列說法正確的是（ ） A、液態 HCl、固體NaCl 均不導電，所以 HCl、NaCl 均是非電解質 B、NH3、CO2的水溶液均導電，所以 NH3、CO2 均是電解質 C、銅、石墨均導電，所以它們是電解質 D、蔗糖、酒精在水溶液或熔化時均不導電，所以它們是非電解質 2、下列各組關于強電解質、弱電解質、非電解質的歸類，完全正確的是（ ） A B C D 強電解質 Fe NaCl CaCO3 HNO3 弱電解質 CH3COOH NH3 H3PO4 Fe(OH)3 非電解質 C12H22O11 BaSO4 C2H5OH H2O 3、有X、Y、Z三種金屬，把Y投入XCl2溶液中一段時間后，溶液質量增大，把Z投入YSO4溶液中一段時間后，溶液的質量減小，則這三種金屬的還原性由強到弱的順序正確的是( )。 A、X＞Y＞Z B、Y＞X＞Z C、Z＞Y＞X D、Z＞X＞Y 4、離子方程式 BaCO3＋2H＋ CO2↑＋H2O＋Ba2＋ 中的 H＋ 不能代表的物質是 （ ） ①HCl ②H2SO4 ③HNO3 ④NaHSO4 ⑤CH3COOH A、①③ B、①④⑤ C、②④⑤ D、①⑤ 5、下列各組離子能在同一溶液中大量共存，用酸酸化后，溶液仍然澄清透明且顏色有變化的是（ ） A、Na＋、K＋、S2O 、 B、Na＋、Ca2＋、Cl－、HPO C、Na＋、K＋、OH－、AlO D、Mg2＋、Fe2＋、NO 、 6、對于化學反應 CaH2＋2H2O＝＝＝ Ca(OH)2＋2H2↑，下列判斷正確的是（ ） ①H2只是氧化產物 ②H2只是還原產物 ③H2O是氧化劑 ④CaH2中的H元素被還原 ⑤此反應中的氧化產物和還原產物的分子數之比是1：1 A、①④⑤ B、②④ C、① D、③⑤ 7、一種酸性較強的溶液中，可能存在NO 、I—、Cl－ 和Fe3＋中的一種或多種離子，向該溶液中加入溴水后，溴單質被還原，由此推知該溶液（ ） A、含I—，不能確定是否含Cl－ B、含NO C、含I—、NO 、Cl－ D、含Fe3＋ 8、下列反應均可在溶液中進行，并且能用同一離子方程式表示的是（ ） A、Ca(NO3)2、CaCl2 分別與 Na2CO3、K2CO3 反應 B、Ba(OH)2、BaCl2 分別跟H2SO4 反應 C、Na2CO3、BaCO3分別與鹽酸反應 D、Na2S、NaHS 分別與鹽酸反應 9、光合細菌有特殊本領，它利用劇毒H2S作還原劑，把CO2還原為有機物： 6CO2 ＋12H2S C6H12O6＋6H2O＋12S 請問每生成1mol C6H12O6，轉移電子的物質的量為（ ） A、6mol B、12mol C、24mol D、48mol 10、根據下列反應判斷有關物質還原性由強到弱的順序是 （ ） H2SO3＋I2＋H2O＝2HI＋H2SO4 2FeCl3＋2HI＝2FeCl2＋2HCl＋I2 3FeCl2＋4HNO3＝Fe(NO3)3＋2FeCl3＋2H2O＋NO? A、H2SO3＞I? ＞Fe2+ ＞NO B、I? ＞Fe2+ ＞H2SO3＞NO C、Fe2+ ＞I? ＞H2SO3＞NO D、NO＞Fe2+ ＞H2SO3＞I? 11、 已知 11P4＋60CuSO4＋96H2O＝＝ 20Cu3P＋24H3PO4＋60H2SO4，若有 9mol 的CuSO4參加反應，則被硫酸銅氧化的磷有（ ） A、 mol B、 mol C、 mol D、 mol 12、 有一無色未知溶液中檢驗出有Ba2＋、Ag＋，同時又測得其酸性很強。某學生還要鑒定此溶液中是否大量存在①Cu2＋ ②Fe3＋ ③Cl－ ④NO ⑤S2— ⑥CO ⑦NH ⑧Mg2＋ ⑨Al3＋ ⑩AlO 。其實這些離子中有一部分不必再鑒定就能加以否定，你認為不必鑒定的離子組是（ ） A、③⑤⑥⑦⑩ B、①②⑤⑥⑧⑨ C、③④⑦⑧⑨ D、①②③⑤⑥⑩ 13、下列反應的離子方程式正確的是 （ ） A、鋁片跟氫氧化鈉溶液反應：Al＋2OH－＝＝ AlO ＋H2↑ B、硫酸鎂溶液跟氫氧化鋇溶液反應： ＋Ba2＋＝＝ BaSO4↓ C、碳酸鈣跟醋酸反應：CaCO3＋2CH3COOH＝＝ Ca2＋＋2CH3COO－＋H2O＋CO2↑ D、銅片跟稀硝酸反應：Cu＋ ＋4H＋＝＝ Cu2＋＋NO↑＋2H2O 14、下列離子方程式書寫正確的是 （ ） A、過量氯氣通入溴化亞鐵溶液中 3Cl2＋2Fe2+＋4Br?＝＝ 6Cl? ＋2Fe3＋ ＋2Br2 B、次氯酸鈣溶液中通入過量二氧化硫 Ca2+＋2ClO－＋H2O＋SO2 ＝ CaSO3↓＋2HClO C、在溶液中亞硫酸氫銨與等物質的量氫氧化鈉混合 NH ＋ ＋2OH?＝＝ ＋NH3↑＋2H2O D、碳酸氫鎂溶液中加入過量石灰水 Mg2+＋2 ＋Ca2+＋2OH? ＝＝ CaCO3↓＋2H2O＋MgCO3↓ 15、若溶液中由水電離產生的c（OH－）＝1×10－14mol?L－1，滿足此條件的溶液中一定可以大量共存的離子組是（ ） A、Al3＋、Na＋、NO 、Cl－ B、K＋、Na＋、Cl－、NO C、K＋、Na＋、Cl－、 D、 K＋、NH 、 、NO 16、能用 CO ＋2H＋＝＝ H2O＋CO2↑來表示的化學方程式是（ ） A、CaCO3＋2HCl＝＝ CaCl2＋H2O＋CO2↑ B、Na2CO3＋2HCl＝＝ 2 NaCl＋H2O＋CO2↑ C、NaHCO3＋2HCl＝＝ NaCl＋H2O＋CO2↑ D、Na2CO3＋H2SO3＝＝ Na2SO3＋H2O＋CO2↑ 17、制印刷電路時常用氯化鐵溶液作為“腐蝕液”，發生反應：2FeCl3＋Cu 2FeCl2＋CuCl2，FeCl3溶液跟鐵粉也能反應2FeCl3＋Fe 3FeCl2。向盛有氯化鐵溶液的燒杯中同時加入鐵粉和銅粉，反應結束后，下列結果不可能出現的是（ ） A、燒杯中有銅無鐵 B、燒杯中有鐵無銅 C、燒杯中鐵、銅都有 D、燒杯中鐵、銅都無 18、向電解質溶液中加入新物質時，其導電性符合圖示變化 趨勢的實驗操作是（ ） A、NaOH溶液中通入Cl2 至過量 B、硫酸鎂溶液中加入Ba(OH)2溶液至過量 C、氨水中加入乙酸溶液至過量 D、磷酸溶液中滴加NaOH溶液至過量 《離子反應》測試題 請將選擇題答案填入下表： 題號 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 答案 19、書寫離子方程式： ⑴將1mol氯氣通入溶有1mol溴化亞鐵的溶液中: ； ⑵向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性，請寫出發生反應的離子方程式： ；在以上中性溶液中，繼續滴加Ba(OH)2溶液，請寫出此步反應的離子程式 ⑶向Ba(OH)2 溶液中逐滴加入NaHSO4溶液至恰好不再生成沉淀為止，請寫出發生反應的離子方程式 ；在以上溶液中，繼續滴加NaHSO4溶液，請寫出此步反應的離子方程式 20、⑴在淀粉碘化鉀溶液中，滴加少量次氯酸鈉溶液，立即會看到溶液呈藍色，這是因為 （用離子方程式表示）。 ⑵在⑴所得藍色溶液中滴加亞硫酸鈉（Na2SO3）溶液，發現藍色逐漸消失，這是因為 （用離子方程式表示） ⑶對比⑴和⑵實驗所得的結果，可知 I2、ClO—、SO2－4 的氧化性由強到弱的順序是： （用離子方程式表示） 21、配平下列化學方程式，并回答下列有關問題。 ① Fe3P ＋ HNO3 ——— Fe(NO3)3 ＋ H3PO4＋ NO↑＋ ②上述反應中，若有 21 mol 電子轉移時，生成 H3PO4 為 mol，被還原的HNO3 為 g。 ③上述反應中，當生成 1.8 mol Fe3＋ 時，放出NO的體積（標準狀況）為 L，消耗的HNO3 為 mol。 22、Na2SO3中＋4價的硫元素既有氧化性又有還原性。現有試劑：溴水、硫化鈉溶液、亞硫酸鈉溶液、稀硫酸、氫氧化鈉溶液、氨水、稀硝酸。 ⑴要證明Na2SO3具有還原性，應選用的試劑是 ，反應的離子方程式為： ⑵要證明Na2SO3具有氧化性，應選用的試劑是 ，反應的離子方程式為： 23、NaBH4作為還原劑，在有機化學中有極為廣泛的用途： ⑴NaBH4極易溶于水并與水反應產生H2，反應后B元素以BO 的形式存在于溶液中， 此反應的離子方程式為： ； ⑵該反應與溶液酸堿度有關。pH越小，反應速率越 ，理由是 ； ⑶NaBH4可使許多金屬離子還原為金屬單質。例如它可以使含有金離子（Au3＋）的廢液中Au3＋還原為Au單質（堿性環境，反應后B仍以BO 存于溶液中）。此反應的離子方程式為 。 24、有一包固體粉末，可能含有的離子有K＋、 、Fe3＋、Na＋、Cl－、NO 、S2－、HCO 。取試樣加蒸餾水全部溶解，溶液呈無色透明，用硝酸酸化，無明顯現象。取上述酸化后的溶液分別做以下兩個實驗： ①先加入Ba(NO3)2溶液，無明顯現象，然后加入AgNO3溶液，有白色沉淀產生。 ②濃縮后加入銅片、濃硫酸共熱，有紅棕色氣體產生。對試樣進行焰色反應，隔著藍色鈷玻璃觀察，火焰呈淺紫色。 試回答下列問題： ⑴這包粉末中肯定不存在的離子是 ，肯定存在的離子是 ⑵寫出實驗①中有關的離子方程式 ； 實驗②中的反應離子方程式 25、有A、B、C、D、E、F、G 7瓶不同物質的溶液，它們各是Na2CO3、Na2SO4、KCl、AgNO3、MgCl2、Ca(NO3)2和Ba(OH)2溶液中的一種。為了鑒別，各取少量溶液進行兩兩混合，實驗結果如下表所示。表中“↓”表示生成沉淀或微溶化合物，“－”表示觀察不到明顯變化。試回答下面問題： A C C D E F G A － － － － － － ↓ B － － － － ↓ ↓ ↓ C － － － ↓ － ↓ ↓ D － － ↓ － ↓ ↓ ↓ E － ↓ － ↓ － ↓ － F － ↓ ↓ ↓ ↓ － ↓ G ↓ ↓ ↓ ↓ － ↓ － ⑴A的化學式是 ，G的化學式是 。判斷理由是 ⑵寫出下列反應的離子方程式： C＋D→： C＋F→： 26、強堿性溶液中含有的是 K＋、NH 、Al3＋、 、 、SiO 、CO 、Cl－ 中的某幾種，現進行如下實驗： ①取少量的溶液用硝酸酸化后，加Ba(NO3)2 溶液無淀生成。 ②另取少量溶液加入鹽酸，其現象是：開始一段時間保持原樣（無明顯現象），然后開始產生沉淀并逐漸增多，沉淀量基本不變后產生一種氣體，最后沉淀量逐漸減少至消失。 則原溶液中肯定存在的離子是 ，肯定不存在的離子是 。已知原溶液中加入 5mL 0.2mol?L—1鹽酸時，沉淀會完全消失，加入足量的硝酸銀溶液可得到沉淀 0.187克，則原溶液中是否含有Cl－？請通過計算說明理由。 《物質的量》測試題 [測試題] —、選擇題(本題包括10小題，每小題3分，共30分) 1．據報導，1994年蘭州近代物理研究所制出首批重氧氣(18O2)用NA表示阿伏加德羅常數，下列敘述中正確的是（ ） A.2.0g重氧水(1H2l80)所含中子數為NA B.1.8g重氧氣物質的量為0.1mol C.11.2L重氧氣所含的分子數為0.5NA D.18g重氧氣所含的原子數為NA 2．標準狀況下，aL氣體x2和bL氣體y2恰好完全反應生成cL氣體Z，若2a=6b=3c，則Z的化學式為（ ） A.xy2 B.x2y C.x3y D.xy3 3．某物質A在一定條件下加熱分解，產物都是氣體：2A＝B+2C+3D，測得生成的混合氣體對氫氣的相對密度為15，則物質A的摩爾質量為（ ） A.30 g?mol-1 B.60g?mol-1 C.90 g?mol-1 D.120g?mol-1 4．在一定條件下，Cl2與NH4Cl可發生如下反應： xCl2+yNH4Cl=yNClx+(x+y)HCl.已知當消耗6.72LCl2時(標準狀況)，生成0.1mol氮的氯化物，則該氯化物的化學式為 A.NCl2 B.NCl3 C.NCl4 D.NCl5 5．某溫度下將Cl2通入NaOH溶液中，反應生成NaCl、NaClO、NaCl03，現測得C1O-與C103-離子物質的量濃度之比為1∶3，則Cl2與NaOH反應 時被還原的氯元素與被氧化的氯元素物質的量之比為（ ） A.21∶5 B.11∶3 C.3∶1 D.4∶1 6．下列配制的溶液濃度偏高的是（ ） A.配制鹽酸溶液，用量筒量取濃鹽酸時俯視刻度線 B.配制鹽酸溶液，定容時仰視容量瓶刻度線 C.稱量4gNaOH配制0.1 mo1?L-1NaOH溶液1000mL時，砝碼錯放左盤 D.NaOH溶解未經冷卻即注入容量瓶并定容至刻度線 7．有5瓶溶液分別是：①10mL0.60mo1?L-1NaOH水溶液；②20mL0.50 mo1?L-1H2SO4水溶液；③30mL0.40 mo1?L-1HCl水溶液；④40mL0.30 mo1?L-1HAc水溶液；⑤50mL0.20 mo1?L-1蔗糖水溶液。以上各瓶溶液所含離子、分子總數的大小順序為 A.①>②>③>④>⑤ B.②>①>③>④>⑤ C.②>③>④>①>⑤ D.⑤>④>③>②>① 8．在等物質的量的短周期金屬元素單質A和B中，分別加入足量的酸，在A中加入鹽酸，在B中加入稀硫酸，反應完全后，生成氫氣的體積分別為X(A)和Y(B)，而且X(A)≠Y(B)，若要確定反應生成物中A和B 的化合價，至少還需知道的數據是 A.X(A)∶Y(B)的值 B.X(A)[或Y(B)]的值 C.A(或B)的物質的量 D.HCL和H2SO4的物質的量濃度 9．設NA表示阿伏加德羅常數，下列敘述正確的是 A.6.4g銅與硫反應時，失去的電子數為0.1NA B.1mol過氧化鈉與水反應，轉移的電子數為2NA C.20℃、1.01×105Pa時，0.5mol氦氣含的質子數為2NA D.0.4mol以任意比例混合的乙炔和乙醛氣體在氧氣中充分燃燒時耗氧氣的分子數為NA 10．用0.1 mo1?L-1的Na2SO3溶液30mL，恰好將2×10-3mol的XO4-離子還原，則元素X在還原產物中的化合價是 A.+1 B.+2 C.+3 D.+4 二、選擇題(本題包括10小題，每小題3分，共30分) 11.下列說法中，正確的是 A.氫氧化銅、磷酸、硫酸的摩爾質量相同，都是98g B.一個碳原子的質量就是其相對原子質量 C.碳酸鈣、碳酸氫鉀以及氮化鎂(Mg3N2)的摩爾質量之比即是它們相對分子質量之比，恰好等于1∶1∶1 D.10g氖氣約含有3.01×1023個氖原子 12．有Mg、Al、Fe、Cu四種金屬，若兩兩混合，取混合物26g與足量稀硫酸反應，產生標準狀況下H211.2L，此混合物的可能組合的方式最多有 A.2種 B.3種 C.4種 D.5種 13．t℃時將一定質量的某物質的不飽和溶液均分為三份，分別加熱蒸發溶劑。然后把溫度降至t℃，已知從三份溶液中蒸發的溶劑分別為10g、20g、30g，析出晶體(不含結晶水)分別為ag、bS、cs，則a、b、c三者關系為 A.c=2b—a B.c=a+b C.c=a+2b D.c=2a+b 1 14．一帶活塞的密閉器中盛有A、B組成的混合氣體，從狀態1自發反應到狀態2的變化曲線如圖所示。該反應[A(g)+B(g)?2C(g)]過程是： A.放熱反應 B.吸熱反應 C.對外界做功 D.內能不變 15．將鈉投入A1C13溶液中，充分反應后，溶液中只含NaC1和NaAlO2兩種溶質，且物質的量比為3:1，則鈉與AlCl3的物質的量比為 A.3:1 B.1:3 C.4:1 D.6:1 16．在化合物為X2Y和YZ2中，Y的質量百分比分別為40％和50％，則化合物X2YZ3中Y的質量百分比約為 A.20％ B.25％ C.30％ D.35％ 17．V2O3和V2O5按不同物質的量之比混合可按計量完全反應。今欲制備V8O17，則V20O3和V2O5的物質的量之比應為 A.1:2 B.2:1 C.3:5 D.5:3 18．由C02、H2和CO組成的混合氣體在同溫同壓下與N2的密度相同。則該混合氣體中C02、H2和CO體積之比為 A.29:8:13 B.22:l:14 C.13:8:29 D.26:16:57 19．已知質量分數為0.95的乙醇溶液的物質的量濃度為16.52mol?L-1，將這種乙醇溶液稀釋為質量分數為0.475的乙醇溶液，則稀釋后溶液的物質的量濃度 A.大于8.26mo1.L-1 B.等于8.26mol.L-1 C.小于8.26mol.L-1 D.無法判斷 20．已知HF氣體中存在下列平衡：2(HF)3?3(HF)2 (HF)2?2HF。若平衡時，混合氣體的平均相對分子質量為42，則(HF)3的體積分數為 A.<10％ B.=10％ C.>10％ D.≥10％ 三、實驗題(本題包括2小題，共13分) 21．量筒是實驗室常用量取液體體積的儀器，試填空回答有關問題 (1)讀取液體體積的正確方法是______________(仰視、平視、俯視)液體彎月面較平部分與量筒刻度相對位置。 (2)欲量取5.6mL某液體，有下列規格的量筒最好選用的規格是 A.5mL B.10mL C.15mL D.20mL (3)關于量筒的使用的下列敘述中錯誤的是___________ A.用5mL的量簡可準確量取4.25mL液體 B.用量筒量取一定體積液體來配制溶液，倒出液體后應將量筒洗滌2—3次，洗滌液一并倒入盛液體的燒杯中用于配制溶液 C.量筒除可用于量取液體外，還可用于溶解固體或濃溶液配制一定體積的溶液 (4)使量筒保持清潔的原因至少有兩個： 一是污物可能使_________，另一個是污物在量筒中存在，可能________________ 22．下圖所示的實驗裝置可用來測定含兩種元素的某種氣體x的分子式。 在注射器A中裝有240mL氣體X慢慢通過不含空氣并裝有紅熱的氧化銅的玻璃管B，使之完全反應，得到下面的實驗結果：實驗前B管重20.32g，實驗后B管重20.00g，B管中的黑色粉末變成紅色粉末。在C管中收集的無色液體是水；在注射器D中收集的氣體是氮氣。試回答下列問題： (1)X氣體是由____________和_________元素組成的。 (2)若240mLX氣體完全反應后，收集到氮氣的質量是0.28g。根據實驗時的溫度和壓強計算1molX的氣體的體積是24000mL，則X的摩爾質量是__________g/mol。 (3)通過計算，確定x的分子式為________。 (4)寫出B中發生反應的化學方程式(x在該條件下不發生分解反應)____________ 四、填空題：(本題包括3小題，共27分) 23．取等物質的量濃度的NaOH溶液兩份，每份50mL。向其中各通入一定量的C02，隨后分別各取溶液10mL，將其稀釋成100mL溶液，并分別向稀釋后的溶液中逐滴加入0.1mol?L-1的鹽酸，產生的CO2氣體體積(標準狀況)與所加入鹽酸的體積之間的關系如圖所示：(設分別為A、B兩種情況) 回答下列問題： (1)在(A)情況下，溶質為(寫化學式)_________，其物質的量之比為 _________，產生標準狀況下CO2氣體的體積為________L。 (2)在(B)情況下，溶質為(寫化學式) ________，其物質的量之比________，產生標準狀況下CO2氣體的體積為_____________L。 (3)原NaOH溶液的物質的量濃度為________。 五、計算題：(本題包括2小題，共14分) 26．化學需氧量(COD)是水體質量的控制項目之一，它是量度水中還原性污染物的重要指標。COD是指用強氧化劑(我國采用K2Cr207)處理一定量水樣時的氧化劑的量，并換算成以O2作為氧化劑時，1L水樣所消耗O2的質量(mg?L-1)。 現有某廢水樣品20.00mL，加入10.00mL0.0400mol?L-1K2Cr207溶液，并加入足量酸和催化劑，加熱反應2小時。在指示劑存在下用0.1000mol.L-1Fe(NH4)2(S04)2溶液滴定多余的K2Cr207共用去Fe(NH4)2(S04)2溶液12.00mL。 (1)已知K2Cr207在酸性溶液中作氧化劑時，還原成C3+離子，F2+離子氧化成Fe3+離子。寫出K2Cr207與Fe(NH4)2(S04)2 H2S04存在下反應的化學方程式。 (2)計算20.00mL廢水所消耗的K2Cr207的物質的量。 (3)計算該廢水水樣的COD。 (4)在鍛造、機械、印染、造紙、電鍍、蓄電池等工廠所排放的污水中，COD值特別高的是____________。 27．計算以下兩小題時，除必須應用所有給出的數據外，還缺少一個數據，指出該數據的名稱（分別用a和b表示），并列出計算式子 （1）在一定的溫度和壓強條件下，19.5gA與11.0gB恰好完成反應，生成固體C和3.00L的D氣體，計算生成的C的質量(m)缺少的數據：___________計算式為：m=___________ (2)0.48g金屬鎂與10ml鹽酸反應，計算生成的H2在標準狀況體積V(H2) 缺少的數據：___________ 計算式為：V(H2)=____________ 28．本題相對分子質量用以下數據： H20 18.0 CaO 56.0 Ca02 72.0 過氧化鈣(Ca02)是一種安全、無毒的氧化物，通常含有部分CaO和帶有數量不等的結晶水。為分析某過氧化鈣樣品的組成，進行下實驗。 ①稱取0.270g樣品，灼熱使之完全分解。生成CaO、O2和1得到的O2在標準狀況下體積為33.6mL。 ②另取0.120g樣品，溶于稀鹽酸，加熱煮沸，使生成的H202分解。然后將溶液中的Ca2+完全轉化成CaC2O4(草酸鈣)沉淀，濾洗滌后，將沉淀溶于熱的稀硫酸，用0.0200mol?L-1KMnO4滴淀，共用去31.0mLKMn04溶液。化學方程式為： 5CaC2O4+2KMnO4+8H2SO4＝K2SO4+2MnSO4+5CaSO4+8H2O+10CO2↑ (1)寫出Ca02受熱分解的化學方程式。 (2)計算樣品中Ca02的質量分數。 (3)計算樣品中Ca02?xH20的x值。 [測試題答案] 一、二選擇題 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 A C C B D D D A AD D 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 CD C A AD C B C CD A C 三、21、（1）平視（2）B，（3）A、B、C，（4）被量液受到污染；降低體積量度的準確性。 22、（1）N、H （2）32 g/mol (3)N2H4 (4)2CuO+N2H4?2Cu+2H2O +N2 四、23.（1）Na2CO3 、NaOH ；1∶1 ；0.65 (2)Na2CO3、NaHCO3；1∶1；0.112 (3)0.75mol?L-1 24.(1)1，0
