理想氣體狀態(tài)方程（ideal gas，equation of state of），也稱理想氣體定律或克拉伯龍方程，描述理想氣體狀態(tài)變化規(guī)律的方程。
質(zhì)量為m，摩爾質(zhì)量為M的理想氣體，其狀態(tài)參量壓強(qiáng)p、體積V和絕對(duì)溫度T之間的函數(shù)關(guān)系為pV=mRT/M=nRT 式中M和n分別是理想氣體的摩爾質(zhì)量和物質(zhì)的量；R是氣體常量。對(duì)于混合理想氣體，其壓強(qiáng)p是各組成部分的分壓強(qiáng)p1、 p2、……之和，故 pV=（ p1+ p2+……）V=(n1+n2+……)RT，式中n1、n2、……是各組成部分的物質(zhì)的量。 以上兩式是理想氣體和混合理想氣體的狀態(tài)方程，可由理想氣體嚴(yán)格遵循的氣體實(shí)驗(yàn)定律得出，也可根據(jù)理想氣體的微觀模型，由氣體動(dòng)理論導(dǎo)出。在壓強(qiáng)為幾個(gè)大氣壓以下時(shí)，各種實(shí)際氣體近似遵循理想氣體狀態(tài)方程，壓強(qiáng)越低，符合越好，在壓強(qiáng)趨于零的極限下，嚴(yán)格遵循。 理想氣體狀態(tài)方程是由研究低壓下氣體的行為導(dǎo)出的。但各氣體在適用理想氣體狀態(tài)方程時(shí)多少有些偏差；壓力越低，偏差越小，在極低壓力下理想氣體狀態(tài)方程可較準(zhǔn)確地描述氣體的行為。極低的壓力意味著分子之間的距離非常大，此時(shí)分子之間的相互作用非常小；又意味著分子本身所占的體積與此時(shí)氣體所具有的非常大的體積相比可忽略不計(jì)，因而分子可近似被看作是沒(méi)有體積的質(zhì)點(diǎn)。于是從極低壓力氣體的行為觸發(fā)，抽象提出理想氣體的概念。 理想氣體在微觀上具有分子之間無(wú)互相作用力和分子本身不占有體積的特征