干電池（Dry cell）是一種以糊狀電解液來產生直流電的化學電池（濕電池則為使用液態電解液的化學電池），大致上分為一次電池及二次電池兩種，是日常生活之中為普遍使用，以及輕便的電池。它 可在實驗室內自制的電池們可以使用于很多電器用品上。 常見的干電池為鋅錳電池（或稱碳鋅電池，即 dry Leclanché cell）。 干電池屬于化學電源中的原電池，是一種一次性電池。因為這種化學電源裝置其電解質是一種不能流動的糊狀物，所以叫做干電池，這是相對于具有可流動電解質的電池說的。干電池不僅適用于手電筒、半導體收音機、收錄機、照相機、電子鐘、玩具等，而且也適用于國防、科研、電信、航海、航空、醫學等國民經濟中的各個領域,十分好用。普通干電池大都是錳鋅電池,中間是正極碳棒,外包石墨和二氧化錳的混合物,再外是一層纖維網.網上涂有很厚的電解質糊,其構成是氯化氨溶液和淀粉,另有少量防腐劑.最外層是金屬鋅皮做的筒,也就是負極,電池放電就是氯化氨與鋅的電解反應,釋放出的電荷由石墨傳導給正極碳棒,鋅的電解反應是會釋放氫氣的,這氣體是會增加電池內阻的,而和石墨相混的二氧化錳就是用來吸收氫氣的.但若電池連續工作或是用的太久,二氧化錳就來不及或已近飽和沒能力再吸收了,此時電池就會因內阻太大而輸出電流太小而失去作用.但此時若將電池加熱,或放置一段時間,它內部的聚集氫氣就會受熱放出或緩慢放出.二氧化錳也到了還原恢復,那電池就又有活力了! 化學方程式為:Zn+2MnO2+2NH4+= Zn2++Mn2O3+2NH3+H2O鋅-錳干電池的結構鋅錳干電池是日常生活中常用的干電池。 正極材料：Mn、石墨棒 負極材料：鋅片 電解質：NH4Cl、ZnCl2及淀粉糊狀物 電池符號可表示為 （－） Zn|ZnCl2、NH4Cl（糊狀）‖Mn|C（石墨） （+） 負極：Zn-2e=Zn2+ 正極：2Mn+2NH4++2e=Mn2+2NH3+H2 總反應：Zn+2Mn+2NH4+= Zn2++Mn2+2NH3+H2 鋅錳干電池的電動勢為1.5V。因產生的NH3氣被石墨吸附，引起電動勢下降較快。如果用高導電的糊狀KOH代替NH4Cl，正極材料改用鋼筒，Mn層緊靠鋼筒，就構成堿性鋅錳干電池，由于電池反應沒有氣體產生，內電阻較低，電動勢為1.5V，比較穩定。 人體健康的損害 干電池屬于化學電源中的原電池，是一種一次性電池，它碳棒以為正極，以鋅筒為負極，把化學能轉變為電能供給外電路。在化學反應中由于鋅比錳活潑，鋅失去電子被氧化，錳得到電子被還原。電池中含有汞、鎘、鉛、鋅等重金屬有毒物質。人若汞中毒，會損害中樞神經系統，死亡率高達40%；鎘的主要危害是腎毒性，還會續發“痛痛病”( 引起骨質疏松，軟骨病和骨折）同時還是致癌物質；人體食用含鉛的食物，會影響酶及正常血紅素合成，影響神經系統；
