高中化學常用計算公式
1.有關物質的量（mol）的計算公式 （1）物質的量（mol）=
(g)(g/mol)
物質的質量物質的摩爾質量
（2）物質的量（mol）=
()(/mol)
?23
微粒數個6.0210
個
（3）氣體物質的量（mol）=
(L)
22.4(L/mol)
標準狀況下氣體的體積
（4）溶質的物質的量（mol）＝物質的量濃度（mol/L）×溶液體積（L）
2.有關溶液的計算公式 （1）基本公式 ①溶液密度（g/mL）=
(g)(mL)
溶液質量溶液體積
②溶質的質量分數=
(g)
100%
()(g)
??溶質質量溶質質量溶劑質量
③物質的量濃度（mol/L）=
(mol)
(L)
溶質物質的量溶液體積
（2）溶質的質量分數、溶質的物質的量濃度及溶液密度之間的關系： ①溶質的質量分數=
(mol/L)1L(g/mol)
(mL)(g/mL)
???物質的量濃度溶質的摩爾質量1000溶液密度
②物質的量濃度=
mL(g/mL)(g/mol)1L
???1000溶液密度溶質的質量分數
溶質摩爾質量
3.平均摩爾質量或平均式量的計算公式
（1）已知混合物的總質量m（混）和總物質的量n（混）：m()n()
M
?混混
說明：這種求混合物平均摩爾質量的方法，不僅適用于氣體，而且對固體或液體也同樣適用。 （2）已知標準狀況下，混合氣體的密度ρ（混）：22.4()M
??g混
注意：該方法只適用于處于標準狀況下（0℃，1.01×105
Pa）的混合氣體。
4.化學平衡計算公式
對于可逆反應：mA(g)nB(g)pC(g)qD(g)???
高中各年級課件教案習題匯總語文數學英語物理化學
（1）各物質的變化量之比＝方程式中相應系數比 （2）反應物的平衡量＝起始量－消耗量 生成物的平衡量＝起始量＋增加量 表示為（設反應正向進行）：
mA(g)nB(g)pC(g)qD(g)
(mol) a b c dnxpxqx(mol) x()
()
()
()
m
mmnxpx(mol) a-x b- c+
dmm???
起始量變化量耗耗增增平衡量qx+
m
（3）阿伏加德羅定律及阿伏加德羅定律的三個重要推論。 ①恒溫、恒容時：
1122pnpn?，即任何時刻反應混合氣體的總壓強與其總物質的量成正比。
②恒溫、恒壓時：112
2
VnVn?，即任何時刻反應混合氣體的總體積與其總物質的量成正比。
③恒溫、恒容時：
112
2
MrMr???
，即任何時刻反應混合氣體的密度與其反應混合氣體的平均相對分子質量成
正比。
5.溶液的pH值計算公式
（1）pH=-lg[c(H+
)]
若c(H+)=10-n
mol/L，則pH=n
若c(H+)=m×10-n
mol/L，則pH=n-lgm
（2）任何水溶液中，由水電離產生的c(H+)與c(OH-)總是相等的，即：c水(H+)=c水(OH-)
（3）常溫（25℃）時：c(H+)·c(OH-)=1×10-14
（4）n元強酸溶液中c(H+)=n·c酸；n元強堿溶液中c(OH-)=n·c堿
6.元素化合價與元素在周期表中的位置關系
（1）對于非金屬元素：最高正價＋｜最低負價｜＝8（對于氫元素，負價為-1，正價為+1）。 （2）主族元素的最高價＝主族序數＝主族元素的最外層電子數。
7.烴的分子式的確定方法
（1）先求烴的最簡式和相對分子質量，再依（最簡式相對分子質量）n＝相對分子質量，求得分子式。 （2）商余法：
12
?
烴的相對分子質量
商為C原子數，余數為H原子數。
注意：一個C原子的質量＝12個H原子的質量
這是我在網上搜的可能不全或有錯誤
