如果是系統(tǒng)的講……很麻煩的，看來老師也是不容易的…… 只能針對你說的不懂的地方 物體的溫度表示物體分子的平均動能，物體的內(nèi)能包括物體的分子平均動能和分子勢能，分子勢能一般不會變，只是在狀態(tài)改變的時候會變。（比如凝固、氣化、液化之類） 內(nèi)能增加的時候可以增加物體的分子平均動能，也可以增加物體的分子勢能。就像0度冰化成0度水，需要吸收熱量，這使物體的內(nèi)能增加了，但是溫度沒有變化。就是因為吸收的熱量增加了冰的分子勢能，讓冰變成了水。 同理，溫度增加的時候物體的內(nèi)能當然增加了
比熱是物質(zhì)的一種特性，是單位質(zhì)量物質(zhì)的熱容量，即是單位質(zhì)量物體改變單位溫度時的吸收或釋放的內(nèi)能。通常用符號c表示。
物質(zhì)的比熱容與所進行的過程有關(guān)。在工程應(yīng)用上常用的有定壓比熱容CD和定容比熱容Cp兩種，定壓比熱容Cp是單位質(zhì)量的物質(zhì)在比容不變的條件下，單位溫度變化時所吸收或放出的能量；定容比熱容Cv是單位質(zhì)量的物質(zhì)在比容不變的條件下，單位溫度變化時吸收或放出的內(nèi)能。
在中學范圍內(nèi)，簡單的定義為：
單位質(zhì)量的某種物質(zhì)溫度升高1℃吸收的熱量（或降低1℃釋放的熱量）叫做這種物質(zhì)的比熱容。
一般情況下，熱容與比熱容均為溫度的函數(shù)，但在溫度變化范圍不太大時，可近似地看為常量。于是有Q=C(T2-T1)=mc(T2-T1)。如令溫度改變量ΔT=T2-T1，則有Q=cmΔT。這是中學中用比熱容來計算熱量的基本公式。Q=mcΔt。(T又分為好多,比如Q是吸熱,
T1-T2,如果Q是放熱T2-T1).