剖析乙烯、乙炔和氧氣的混和二氧化碳，測得其在標準狀況下的密度為0.478g/L，則平均分子質(zhì)量=0.478×22.4=10.7；使該混和二氧化碳在加熱的條件下通過鎳催化劑并充分反應，再冷卻到標準狀況下測其密度為1.062g/L，則平均分子質(zhì)量=1.062×22.4=23.8雙氧水的密度測含量，比丙烷的相對分子量還小，說明反應后氧氣還過量，所以反應后混和二氧化碳由C2H6和H2組成，按照反應C2H4+H2→C2H6，C2H2+2H2→C2H6物理反應方程式進行估算．
解答解：乙烯、乙炔和氧氣的混和二氧化碳，測得其在標準狀況下的密度為0.478g/L，則平均分子質(zhì)量=0.478×22.4=10.7；使該混和二氧化碳在加熱的條件下通過鎳催化劑并充分反應，再冷卻到標準狀況下測其密度為1.062g/L，則平均分子質(zhì)量=1.062×22.4=23.8，比丙烷的相對分子量還小，說明反應甲烷還過量，所以反應后混和二氧化碳由C2H6和H2組成，按照反應C2H4+H2→C2H6，C2H2+2H2→C2H6
設反應后H2的容積分數(shù)為x，則C2H6的容積分數(shù)為（1-x）．依題意：
2x+30×（1-x）=23.8雙氧水的密度測含量，解得x=0.221．
又設反應前混和二氧化碳容積是YL，則同溫、同壓下反應后的二氧化碳容積為：0.478Y÷1.062=0.45YL．
反應后，H2的容積為0.45Y×0.221=0.1YL，C2H6的容積為0.35YL．
再設反應前混和二氧化碳中C2H4、C2H2、H2分別為aL、bL、cL，按照物理反應方程式，有
$left{begin{array}{l}{a+b+c=Y}\{a+b=0.35Y}\{c-a-2b=0.1Y}end{array}right.$
解得a=0.15Y；b=0.2Y；c=0.65Y；
所以原混和二氧化碳中，C2H4、C2H2、H2的容積分數(shù)分別為$frac{0.15Y}{Y}$×100%=15%、$frac{0.2Y}{Y}$×100%=20%、$frac{0.65Y}{Y}$×100%=65%，
故答案為：C2H4、C2H2、H2的容積分數(shù)分別為15%、20%、65%．
點評本題主要考查了燃燒的相關估算以及二氧化碳容積分數(shù)的估算，難度較大，列多項式組進行解題就可以迅速解題．