同學(xué)們大家好！ 首先，恭喜你升入高中，成為一名高中生！
“化學(xué)”是您將要學(xué)習(xí)的課程。 此前，你在初中的《科學(xué)》課程中已經(jīng)學(xué)到了很多化學(xué)知識(shí)。 學(xué)好這些化學(xué)知識(shí)，培養(yǎng)相應(yīng)的能力，對于學(xué)好高中化學(xué)是非常必要的。 相對而言，初中的化學(xué)知識(shí)比較分散，記憶較多，基礎(chǔ)不牢，缺乏系統(tǒng)性。 高中《化學(xué)》課程是一門子學(xué)科課程，知識(shí)邏輯性、系統(tǒng)性強(qiáng)，教學(xué)量大，進(jìn)度快，知識(shí)點(diǎn)多，學(xué)科內(nèi)綜合性強(qiáng)。 特別是化學(xué)知識(shí)的掌握和對教學(xué)內(nèi)容的理解難度有了很大的提高。 更重要的是硫的相對原子質(zhì)量，對學(xué)習(xí)能力、理解問題的視角、對學(xué)科思維和方法的理解要求都比較高。 因此，如何做好初中和高中化學(xué)的銜接，讓你進(jìn)入高中后能夠盡快適應(yīng)高中的學(xué)習(xí)，并在原有的知識(shí)水平上穩(wěn)步邁向新的臺(tái)階，你需要有效總結(jié)初中所學(xué)的化學(xué)基礎(chǔ)知識(shí)。 ，有序組織、存儲(chǔ)，合理構(gòu)建知識(shí)網(wǎng)絡(luò)。
第一講：化學(xué)改變世界
1.奇妙的化學(xué)反應(yīng)
我們身邊的衣食住行各個(gè)方面都涉及到各種各樣的物質(zhì)。 這些物質(zhì)的成分、結(jié)構(gòu)和性質(zhì)是什么？ 物質(zhì)變化的規(guī)律是什么？ 化學(xué)是研究這些問題的科學(xué)。 化學(xué)可以幫助我們正確認(rèn)識(shí)物質(zhì)，指導(dǎo)人類合理利用資源，促進(jìn)科學(xué)技術(shù)的發(fā)展。 是化學(xué)讓世界更加豐富多彩、更加迷人！
知識(shí)結(jié)構(gòu)：
2. 物質(zhì)的組成
(1) 要素
元素是具有相同核電荷（即質(zhì)子數(shù)）的同一類型原子的總稱。
1、物質(zhì)是由元素組成的，各種化學(xué)元素組成了各種物質(zhì)世界。 每種元素可以單獨(dú)形成一種或幾種不同的元素（同素異形體），也可以按一定的化合價(jià)與其他元素形成化合物。 而且，相同種類和數(shù)量的元素可以形成不同化學(xué)式的化合物。 具有相同化學(xué)式的化合物（異構(gòu)體）。 由于它們可以按照一定的規(guī)則以不同的方式組合，110多種元素組成了各種各樣的物質(zhì)。
2.記住一些常見元素的符號(hào)和名稱，以及它們在自然界中（地殼中和空氣中）的分布。 1、元素符號(hào)、常用元素符號(hào)：
(1)書寫規(guī)則：國際通用的符號(hào)用元素拉丁字符的第一個(gè)大寫字母表示。
例如：氧，表示為O 氫，表示為H。當(dāng)?shù)谝粋€(gè)字母與其他元素重復(fù)時(shí)，可以寫元素名的第二個(gè)字母以示區(qū)別，并用小寫表示，如Na、Ca、Cu ， ETC。 。
(2)元素符號(hào)的含義：①代表元素。 ② 該元素的原子。
以N（氮）為例說明：可以表示為氮元素，也可以表示為氮元素的氮原子。
思考：2H是什么意思？ （因?yàn)樵刂恢v類型不講數(shù)量，所以在H前面加一個(gè)任意系數(shù)2，即2H和H的含義不同。2H只表示為2個(gè)氫原子，注意不能是據(jù)說可以表示為兩個(gè)氫元素）
3、元素是代表物質(zhì)宏觀組成的概念。 它是同一類型原子的總稱。 因此，元素沒有數(shù)量的概念。 我們只討論類型，不討論數(shù)字。
4、質(zhì)子數(shù)是劃分元素種類的標(biāo)準(zhǔn)。 質(zhì)子的數(shù)量決定了元素的類型。 具有相同質(zhì)子數(shù)的原子和簡單離子應(yīng)包含在同一元素中。
5. 元素是物質(zhì)的基本組成部分。 元素只能存在于特定的物質(zhì)（單質(zhì)或化合物）中。 沒有具體的物質(zhì)，抽象元素就不存在。 物質(zhì)中元素的存在狀態(tài)有兩種：一種是自由態(tài)，元素以單質(zhì)形式存在的狀態(tài)稱為自由態(tài)；另一種是自由態(tài)。 另一種是化合物狀態(tài)，元素以化合物形式存在的狀態(tài)稱為化合狀態(tài)。
6. 元素分布
(1)地殼中的元素：氧>硅>鋁>鐵
(2)海水中的元素：水除由氫、氧元素組成外，還含有氯、鈉等。
(3)有機(jī)化合物主要由碳、氫、氧三種元素組成。
(4)人體內(nèi)元素：含量最多的元素是碳、氫、氧、氮。
7.“化合價(jià)”是元素形成化合物時(shí)顯示的性質(zhì)。 化合物有正價(jià)和負(fù)價(jià)。 例如，在H2O中，氧元素的化合價(jià)為-2，氫元素的化合價(jià)為+1。 這里不能說氧原子的價(jià)數(shù)為-2，氫原子的價(jià)數(shù)為+1。 在化合物中，正價(jià)和負(fù)價(jià)的代數(shù)和等于0； 在元素分子中，元素的化合價(jià)為零。 某些原子團(tuán)還顯示出某些化合價(jià)，例如 OH- 表示 -1 價(jià)，SO42- 表示 -2 價(jià)。 有些元素在不同的反應(yīng)條件下還表現(xiàn)出不同的化合價(jià)，稱為變化合價(jià)。 例如，鐵的化合價(jià)為+2或+3。 記住一些常見元素的化合價(jià)。
圖片
小貼士：記住一價(jià)鉀、鈉、氯化物、氫、銀、二價(jià)鈣、鋇、鎂、鋅、三鋁、四硅、五價(jià)磷、二、四、六硫，不要忘記元素含量始終是零。
7.元素周期表簡介
目前已知元素有110多種。 為了研究元素的性質(zhì)和用途，尋找元素之間的內(nèi)在聯(lián)系和規(guī)律，科學(xué)家們將元素按照核電荷數(shù)從小到大的順序從左到大進(jìn)行排序。 右邊將它們按從上到下的順序排列，即可得到元素周期表。
元素周期表的內(nèi)容非常豐富。 表中的每個(gè)元素都有一個(gè)包含七個(gè)水平行（即七個(gè)句點(diǎn)）的網(wǎng)格。 同一周期的元素具有相同數(shù)量的電子層。 縱向共18行，分為7個(gè)主族、7個(gè)副族、1個(gè)零族、1個(gè)VIII族（包括第7、8、9行）。 同一主族或副族的元素最外層電子數(shù)相同，零族為稀有氣體元素。 同一族的元素具有相似的化學(xué)性質(zhì)。
(2) 構(gòu)成物質(zhì)的三種粒子─分子、原子、離子
物質(zhì)是由粒子組成的，不同的物質(zhì)又是由不同的粒子組成的。 分子、原子和離子是構(gòu)成物質(zhì)的三種粒子。 有些物質(zhì)是由分子組成的，有些物質(zhì)是由原子組成的，有些物質(zhì)是由離子組成的。
1、分子分子是一種保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的粒子（這里強(qiáng)調(diào)的是保持物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)），
它可以獨(dú)立存在。 分子是由原子組成的。 在化學(xué)反應(yīng)過程中，分子可以分裂成原子，原子又可以重新組合形成新的分子。 分子有一定的大小和質(zhì)量。 同一種分子具有相同的性質(zhì)，不同種類的分子具有不同的性質(zhì)。分子不斷變化
運(yùn)動(dòng)（蒸發(fā)、溶解、擴(kuò)散等現(xiàn)象都是分子運(yùn)動(dòng)的例子），分子之間有一定的距離（物質(zhì)的三態(tài)變化是分子間距離變化的結(jié)果）。 分子是構(gòu)成物質(zhì)的粒子。 一些非金屬元素（如O2、H2、Cl2、S、P等）、氣態(tài)化合物（如HCl、H2S、SO2等）、酸和有機(jī)化合物都是由分子組成的。
2、原子是化學(xué)變化中最小的粒子（原子的化學(xué)變化中，原子核保持不變，只有原子核外的電子發(fā)生變化。在原子物理學(xué)中，原子一旦發(fā)生核裂變或核聚變，就稱為原子核）反應(yīng)。這種變化不是化學(xué)反應(yīng)）。 原子不能在化學(xué)反應(yīng)中分離，也不能變成其他原子。 原子是構(gòu)成分子和離子的基本粒子。 原子可以先形成分子，然后再形成物質(zhì)； 原子也可以直接形成物質(zhì)（如金剛石、石墨和稀有氣體等）。 直接由原子組成的物質(zhì)中的原子保留了原有物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)。 原子在類型和數(shù)量上都是特定的微觀粒子。 當(dāng)我們描述物質(zhì)的宏觀成分時(shí)，我們應(yīng)該說它是由什么元素組成的； 當(dāng)我們描述物質(zhì)的微觀組成時(shí)，我們應(yīng)該說出它是由什么粒子（包括原子、分子和離子）組成的，并指定粒子的數(shù)量。 例如：水是由氫和氧組成的； 水分子由兩個(gè)氫原子和一個(gè)氧原子組成。
原子也有大小和質(zhì)量，并且也在不斷運(yùn)動(dòng)。 。 在科學(xué)中，一般不直接使用原子的實(shí)際質(zhì)量，而是用相對原子質(zhì)量來表示。 按照國際規(guī)定，以C-12原子質(zhì)量的1/12（約1.66×10 kg）為標(biāo)準(zhǔn)。 其他原子的質(zhì)量與它的比值就是該原子的相對原子質(zhì)量。 相對原子質(zhì)量的單位為1，一般不表示。
3. 離子 離子是帶電的原子或原子團(tuán)。 （所謂原子團(tuán)是指由多個(gè)原子組成的原子團(tuán)，參與化學(xué)反應(yīng)時(shí)，通常很難分開，就像一個(gè)原子一樣。） 帶正電荷的稱為陽離子，帶正電荷的稱為陽離子。負(fù)電荷稱為陰離子。 離子與原子的本質(zhì)區(qū)別在于：①原子（及原子團(tuán)）不帶電，而離子帶電（電性質(zhì)不同）； ②同一元素的原子和離子具有不同的外圍電子層結(jié)構(gòu)和不同的半徑（不同的結(jié)構(gòu)）。 ③性質(zhì)不同（如鈉原子、鈉晶體，銀白色金屬光澤，化學(xué)性質(zhì)活潑，與水劇烈反應(yīng)放出氫氣，有強(qiáng)還原性；鈉離子無色，性質(zhì)穩(wěn)定，不與水或酸反應(yīng)，僅具有弱氧化性）。 同一元素的原子和離子具有幾乎相同的質(zhì)量，并且可以相互轉(zhuǎn)化。 由離子組成的物質(zhì)包括大多數(shù)鹽類、強(qiáng)堿和低價(jià)金屬氧化物。 由離子組成的物質(zhì)只能形成化合物。 例如，活性金屬（鉀、鈉、鈣、鎂等）與活性非金屬（如氯等）化合時(shí)，生成的物質(zhì)由離子組成。 氯化鈉由鈉離子和氯離子組成。
4.探索原子的組成
① 原子結(jié)構(gòu)
原子由原子中心帶正電的原子核和原子核外帶負(fù)電的電子組成。 電子繞原子核高速運(yùn)動(dòng)。 1個(gè)電子攜帶1個(gè)單位的負(fù)電荷。 原子核由質(zhì)子和中子組成。 一個(gè)質(zhì)子攜帶一單位正電荷，中子不帶電荷。 因此，原子核帶有正電荷（原子核所帶的電荷稱為核電荷）。 原子核所帶的正電荷 電荷等于原子核外電子所帶負(fù)電荷的總數(shù)。 由于電荷相等，電性相反，所以整個(gè)原子呈電中性。
對于原子來說，核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)
原子中電子的質(zhì)量占整個(gè)原子質(zhì)量的比例很小，約為質(zhì)子質(zhì)量的1/1836，可以忽略不計(jì)。 因此，原子的質(zhì)量主要集中在原子核上。
科學(xué)家還研究了質(zhì)子和中子的組成，發(fā)現(xiàn)質(zhì)子和中子是由更小的粒子夸克組成的。
②同位素：原子核中質(zhì)子數(shù)相同、中子數(shù)不同的同一類型的原子統(tǒng)稱為同位素。
(2)材料成分的表示方法
1.化學(xué)式相對分子質(zhì)量
(一)化學(xué)式的含義
用元素符號(hào)表示物質(zhì)組成的公式稱為化學(xué)式。 在宏觀層面上，化學(xué)式代表一種物質(zhì)及其由哪些元素組成。 微觀上，它代表物質(zhì)的分子和分子中所含原子的數(shù)量。 例如，H2O，宏觀上代表水，表明水是由氫和氧元素組成的。 微觀上，它代表一個(gè)水分子，由兩個(gè)氫原子和一個(gè)氧原子組成。
化學(xué)式中元素符號(hào)周圍數(shù)字的含義：前面的系數(shù)表示分子的數(shù)量，下標(biāo)數(shù)字表示分子中原子的數(shù)量。 例如，3H2O代表三個(gè)水分子。 一個(gè)水分子由兩個(gè)氫原子和一個(gè)氧原子組成。
另一個(gè)例子是硫酸根離子，
(2)化學(xué)式的書寫方法
各種物質(zhì)的化學(xué)式是通過實(shí)驗(yàn)方法確定的。
⑴如何寫簡單物質(zhì)的化學(xué)式
金屬元素、非金屬單質(zhì)固體和稀有氣體均用元素符號(hào)表示，如鐵（Fe）、硫（S）、氦（He）等。 氧氣、氫氣和氮?dú)獾瘸Ｒ姎怏w元素是雙原子分子硫的相對原子質(zhì)量，化學(xué)式為 O2、H2 和 N2。
⑵ 化合物的化學(xué)式怎么寫
① 書寫氧化物的化學(xué)式時(shí)，氧元素在右邊，其他元素在左邊。 如SO2。
② 如何寫出金屬和非金屬元素組成的化合物的化學(xué)式，左邊是金屬，右邊是非金屬。 如氯化鈉。
③根據(jù)“化合物中各元素正負(fù)價(jià)態(tài)的代數(shù)和為零”的原理，根據(jù)該物質(zhì)的化學(xué)式可以計(jì)算出該元素的化合價(jià)。 用化合價(jià)寫出已知物質(zhì)的化學(xué)式。
實(shí)施例1 已知鉀元素的價(jià)態(tài)為+1，氧元素的價(jià)態(tài)為-2。 計(jì)算高錳酸鉀中錳元素的化合價(jià)。
高錳酸鉀的化學(xué)式是KMnO4。
根據(jù)化合價(jià)原理：
(+1)×1+錳價(jià)數(shù)×1+(-2)×4=0
例2 已知硫具有一定的氧化物，其中硫元素的化合價(jià)分別為+4和+6。 寫出這種硫氧化物的化學(xué)式。
①首先寫出組成該化合物的元素的符號(hào)。 一般將正價(jià)元素的符號(hào)寫在左邊，負(fù)價(jià)元素的符號(hào)寫在右邊。 在元素符號(hào)上方標(biāo)出相應(yīng)的化合價(jià)。
②求兩個(gè)元素化合價(jià)絕對值的最小公倍數(shù)：4。
③求各元素的原子數(shù)：最小公倍數(shù)/正價(jià)（或負(fù)價(jià)）的絕對值=原子數(shù)
④ 將原子序數(shù)填在相應(yīng)元素符號(hào)的右下角（原子數(shù)為1時(shí)不標(biāo)），即可得到+4價(jià)硫氧化物的化學(xué)式。
⑤檢查各元素正負(fù)價(jià)數(shù)的代數(shù)和是否為零。 如果不為零，則化學(xué)式不正確。
(+4)×1+(-2)×2=4-4=0
(3)如何讀化學(xué)式
由兩種元素組成的化合物通常從右到左讀為“某種化學(xué)物質(zhì)”。 例如，P2O5 發(fā)音為五氧化二磷。
(4) 相對分子質(zhì)量
①相對分子質(zhì)量：分子中原子的相對原子質(zhì)量之和就是該分子的相對分子質(zhì)量。
3. 物質(zhì)的分類
為了更好地認(rèn)識(shí)物質(zhì)，人們常常根據(jù)物質(zhì)的組成、狀態(tài)、性質(zhì)等對物質(zhì)進(jìn)行分類。例如，根據(jù)物質(zhì)存在的狀態(tài)，將物質(zhì)分為氣態(tài)物質(zhì)、液態(tài)物質(zhì)和固態(tài)物質(zhì)；根據(jù)物質(zhì)存在的狀態(tài)，將物質(zhì)分為氣態(tài)物質(zhì)、液態(tài)物質(zhì)和固態(tài)物質(zhì)； 根據(jù)物質(zhì)的導(dǎo)電性，將物質(zhì)分為導(dǎo)體、半導(dǎo)體和絕緣體； 根據(jù)物質(zhì)在水中的溶解度，物質(zhì)分為可溶性物質(zhì)、微溶性物質(zhì)
性物質(zhì)和難溶性物質(zhì)。
科學(xué)家根據(jù)物質(zhì)的成分對物質(zhì)進(jìn)行分類：
(1)物質(zhì)分類的相關(guān)概念
1、混合物：由不同分子組成的物質(zhì)。 如：空氣、溶液等。
2、純物質(zhì)：由同種分子組成的物質(zhì)。 如：氧氣（O2）、氯化鈉（NaCl）等。
混合物與純物質(zhì)的區(qū)別與聯(lián)系
注意：
由相同元素組成的物質(zhì)不一定是純物質(zhì)（如O2、O3）； 組成相同（如最簡單的分子式和分子式相同）的物質(zhì)不一定是純凈的物質(zhì)。 必須充分考慮是否存在同素異形體或異構(gòu)體。
3、元素：由相同元素組成的純凈物質(zhì)。 例如：金屬元素[鋁(Al)、鐵(Fe)等]、非金屬元素[硫(S)、碳(C)等]。
4、化合物：由不同元素組成的純物質(zhì)。
(1)氧化物：由兩種元素組成的化合物，其中一種元素是氧。 根據(jù)是否能與酸或堿反應(yīng)生成鹽和水，可分為成鹽氧化物（指正常情況下能通過直接化學(xué)反應(yīng)形成鹽的氧化物。大多數(shù)氧化物屬于成鹽氧氧化物質(zhì)）； 非成鹽氧化物（不能與酸、堿反應(yīng)生成相應(yīng)價(jià)態(tài)的鹽和水氧化物，如一氧化碳（CO）、一氧化氮（NO）等）。
①酸性氧化物（又稱酸酐）：能與堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物。 如：二氧化硫（SO2）、二氧化碳（CO2）等。
②堿性氧化物：能與酸反應(yīng)生成鹽和水的氧化物。 如：氧化鈉（Na2O）、氧化鎂（MgO）、氧化鈣（CaO）等。
③兩性氧化物：既能與酸、堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物。 如氧化鋁（Al2O3）、氧化鋅（ZnO）等。
注意：
①堿性氧化物一定是金屬氧化物，但并非所有金屬氧化物都是堿性氧化物。 一些高價(jià)金屬氧化物如Mn2O7、Cr2O3等也是酸性氧化物。
②酸性氧化物不一定是非金屬氧化物，非金屬氧化物也不一定是酸性氧化物。 有些非金屬氧化物如CO、NO等不易形成鹽，不是酸性氧化物。
③有些非金屬氧化物雖然能與水反應(yīng)生成酸，也能與堿反應(yīng)生成鹽，但它們不是NO2等酸性氧化物。
④酸酐不一定都是氧化物。 例如，一些有機(jī)酸酐，例如乙酸酐(CH3CO)2O，不一定直接與水反應(yīng)形成酸，例如SiO2。
(2)酸：電離時(shí)產(chǎn)生的陽離子全部為氫離子的化合物。 如一元酸[鹽酸(HCl)、硝酸(HNO3)等]、二元酸[硫酸(H2SO4)、碳酸(H2CO3)等]、多元酸[磷酸(H3PO4)等] .]。 又如含氧酸[硫酸(H2SO4)、硝酸(HNO3)等]、厭氧酸[鹽酸(HCl)、硫酸氫(H2S)等]。
注意：
①常用酸的酸度順序?yàn)椋篐ClO4（最強(qiáng)）>HI、HNO3>HBr>HCl>H2SO4>H2SO3>H3PO4>HF>>H2CO3>H2S>HClO>（難溶）。
②其他提酸方式：
難熔酸（高沸點(diǎn)酸）：濃硫酸、濃磷酸。
揮發(fā)性酸（低沸點(diǎn)酸）：HCl、HNO3、HBr、HI、HF。
易分解酸（不穩(wěn)定酸）：HClO、H2CO3、H2SO3、HNO3。
強(qiáng)氧化性酸：濃H2SO4、HNO3、HMnO4、HClO。 （指成酸元素的氧化性）
弱氧化酸：稀HCl、稀H2SO4。
還原酸：H2S、濃HCl、HBr、HI、H2SO3。
(3)堿：電離時(shí)產(chǎn)生的陰離子全部是氫氧根離子的化合物。 如一元堿[氫氧化鈉(NaOH)、氫氧化鉀(KOH)等]、二元堿[氫氧化鋇(Ba(OH)2)、氫氧化鈣(Ca(OH)2)等]、多元堿[氫氧化鐵(Fe(OH)3)等]。
注意：
堿按性質(zhì)可分為強(qiáng)堿（在水溶液中完全電離的堿，能溶于水，屬于可溶性堿）和弱堿（在水溶液中不能完全電離的堿，氨除外）一水合物NH3·H2O，一般難以電離）易溶于水，為不溶性堿。
(4)鹽：由陰離子和陽離子組成的化合物。 如正鹽[碳酸鈉()、硫酸鈉()等]、酸式鹽[碳酸氫鈉()、硫酸氫鈉()等]、堿式鹽[堿式碳酸銅(Cu2(OH)2CO3)、 ETC。 ]。
注意：
①酸鹽的水溶液不一定呈酸性。 只有強(qiáng)酸的酸鹽才呈酸性。 酸鹽的水溶液呈酸性。 弱酸等的酸鹽的水溶液呈堿性。
②復(fù)鹽：電離時(shí)能電離成兩種以上金屬陽離子和一種酸離子的鹽稱為復(fù)鹽。 中學(xué)階段要了解的重點(diǎn)有：明礬KAl(SO4)2·12H2O、硫酸亞鐵銨(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O等。
③物質(zhì)顏色：
固體：（請?jiān)诶ㄌ?hào)內(nèi)填寫化學(xué)式）
黑色：氧化銅(CuO)、氧化鐵(Fe3O 4 )、二氧化錳(MnO 2 )、碳粉(C)；
藍(lán)色：CuSO4.5H2O（硫酸銅晶體）、氫氧化銅Cu(OH)2；
綠色：銅綠Cu2(OH) 2CO 3 黃色：硫(S) 紫色：銅(Cu)；
紅棕色：氧化鐵（即鐵銹）（Fe2O3）； 紅棕色：氫氧化鐵Fe(OH)3
紫黑色：高錳酸鉀（KMnO4）
解決方案：
含有Cu2+的溶液呈藍(lán)色如：CuCl2、CuSO4、Cu(NO3)2
含有 Fe3+ 的溶液呈黃色，如： FeCl3 Fe2(SO4)3 Fe(NO3)3
其他常見的堿、鹽的固體大部分呈白色（氯化鈉、硝酸鉀等晶體為無色），溶液大部分為無色。
4.物質(zhì)的變化和性質(zhì)
物理變化：一種物質(zhì)在變化過程中不產(chǎn)生其他物質(zhì)的變化。
1.物質(zhì)的變化（僅形式的變化）
化學(xué)變化：一種物質(zhì)在變化過程中產(chǎn)生其他物質(zhì)的變化。
（本質(zhì)是物質(zhì)結(jié)構(gòu)發(fā)生了變化）
物理性質(zhì)：物質(zhì)在不發(fā)生化學(xué)變化的情況下所能表現(xiàn)出的性質(zhì)（物質(zhì)本身
2.物質(zhì)的性質(zhì)所顯示的狀態(tài)、顏色、氣味、硬度、密度、熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、溶解度等稱為物理性質(zhì)）。
化學(xué)性質(zhì)：物質(zhì)在化學(xué)變化過程中出現(xiàn)的性質(zhì)。 可燃性、還原性、氧化性、穩(wěn)定性、酸堿度、金屬活性等。
注意以下幾點(diǎn)
⑴了解化學(xué)變化的特點(diǎn)：化學(xué)變化過程中，分子發(fā)生變化，產(chǎn)生新的物質(zhì)。 因此，化學(xué)變化是在質(zhì)變中發(fā)生的。 新物質(zhì)的產(chǎn)生是化學(xué)變化的第一個(gè)特征； 化學(xué)變化是原子的再生。 分布和組合，從原子水平來看，原子的類型、原子的數(shù)量、原子的質(zhì)量在反應(yīng)前后都沒有變化，因此質(zhì)量守恒。 這是化學(xué)變化的第二個(gè)特征； 物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)常常伴隨著能量的變化，這是化學(xué)反應(yīng)的第三個(gè)特征。
⑵ 水合物晶體失去結(jié)晶水的變化，或無水物形成水合物晶體的變化，都是化學(xué)變化。
⑶ 同素異形體之間的轉(zhuǎn)變是化學(xué)變化。 （因?yàn)樗鼈兊慕Y(jié)構(gòu)完全改變了）
⑷物質(zhì)的變化和性質(zhì)是不同的概念。 例如：“氫氣可以燃燒”和“氫氣燃燒”。 這兩種說法雖然一字不同，但含義卻不同。 前者是指氫氣的可燃性（化學(xué)性質(zhì)）； 后者是指氫發(fā)生化學(xué)變化的現(xiàn)象。 需要注意的是，燃燒只是一種現(xiàn)象，不是化學(xué)性質(zhì)，兩者不能混為一談。
判斷一個(gè)變化是化學(xué)變化還是物理變化，是根據(jù)是否產(chǎn)生新物質(zhì)來判斷的。 物理變化的本質(zhì)是：組成物質(zhì)的分子或其他粒子不發(fā)生變化，因此不會(huì)產(chǎn)生新的物質(zhì)； 化學(xué)變化（化學(xué)反應(yīng)）的本質(zhì)是：物質(zhì)分子被破壞，分裂成原子等粒子，原子和其他粒子重新組合，生成新物質(zhì)，但原子或離子的種類、數(shù)量和質(zhì)量發(fā)生變化反應(yīng)前后沒有變化。