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阿莫迪歐·阿伏伽德羅
在數(shù)學(xué)學(xué)和物理中，阿伏伽德羅常數(shù)（符號：
）的定義是一個比值，是一個樣本中所含的基本單元數(shù)（通常為原子或分子）N與它所含的物質(zhì)量n（單位為摩爾）間的比值，公式為
。因而，它是聯(lián)系一種粒子的摩爾質(zhì)量（即一摩爾時的質(zhì)量），及其質(zhì)量間的比列常數(shù)。阿伏伽德羅常數(shù)用于代表一摩爾物質(zhì)所含的基本單元（如分子或原子）之數(shù)目，而它的數(shù)值為：
在通常估算時，常取6.02×1023或6.022×1023為近似值。
較早的定義中所訂的另一個數(shù)值為阿伏伽德羅數(shù)，歷史上這個詞與阿伏伽德羅常量有著密切的關(guān)系。當國際單位制（SI）修訂了基本單位后，所有物理數(shù)目的概念都必需被重定義。阿伏伽德羅數(shù)的新定義由讓·佩蘭所下，定為一克原子氫所含的分子數(shù)。跟它一樣的是，12克核素碳-12所含的原子數(shù)目。為此，阿伏伽德羅數(shù)是一個無量綱的數(shù)目，與用基本單位表示的阿伏伽德羅常量數(shù)值一致。科學(xué)家還在不斷精確化阿伏伽德羅常數(shù)，最新的研究論文發(fā)覺其數(shù)值為6.(74)×1023，括弧中的數(shù)字表示最后兩位市值數(shù)字的不確定性。
阿伏伽德羅常數(shù)因阿莫迪歐·阿伏伽德羅得名，他是一名19世紀初期的英國物理家，在1811年他率先提出，二氧化碳的容積（在某氣溫與壓力下）與所含的分子或原子數(shù)目成反比，與該二氧化碳的性質(zhì)無關(guān)。日本化學(xué)學(xué)家讓·佩蘭于1909年提出阿伏伽德羅常數(shù)公式，把常數(shù)命名為阿伏伽德羅常量來記念他。佩蘭于1926年獲頒諾貝爾化學(xué)學(xué)獎，他研究一大課題就是各類量度阿伏伽德羅常量的方式。
阿伏伽德羅常量的值，最早由法國物理及化學(xué)學(xué)家約翰·約瑟夫·洛施米特(Josef)于1865年所得阿伏伽德羅常數(shù)公式，他透過估算某固定容積二氧化碳內(nèi)所含的分子數(shù)，成功恐怕出空氣短發(fā)子的平均半徑。后者的數(shù)值，即理想二氧化碳的數(shù)目密度，叫“洛施米特常數(shù)”，就是以他命名的，這個常數(shù)大概與阿伏伽德羅常量成反比。因為阿伏伽德羅常量有時會用L表示，所以不要與洛施米特（）的L混淆，而在英語文獻中可能時會把它們都叫作“洛施米特常數(shù)”，只能用計量單位來區(qū)分提到的究竟是哪一個。
要確切陽線度出阿伏伽德羅常量的值，須要在宏觀和微觀尺度下，用同一個單位，去量度同一個數(shù)學(xué)量。這樣做在早年并不可行，直至1910年，羅伯特·密立根成功量度到一個電子的電荷，才才能利用單個電子的電荷來做到微觀量度。一摩爾電子的電荷是一個常數(shù)，別稱拉第常數(shù)，在麥可·法拉第于1834年發(fā)表的電解研究中有提到過。把一摩爾電子的電荷，減去單個電子的電荷，可得阿伏伽德羅常量。
中學(xué)數(shù)學(xué)知識點總結(jié)