實驗目的：
1、通過探究實驗初步把握金屬與酸反應的這一物理性質；
2、從金屬與酸的反應中探究金屬的活動性，加深對金屬性質的認識；
3、體驗實驗探究的過程，初步學會運用比較、分析、概括、歸納等方式對獲取的信息進行加工并得出推論的方式；
實驗用具：
試管、火柴、滴管、鑷子、稀硫酸（滴瓶）、鋅粒、鐵絲、銅片、試管刷，廢水缸、抹布
實驗步驟：
1、在試管里倒入少量鋅，加入少量5mL稀硫酸，2、另取兩只試管，分別裝入鐵si和銅加入5mL稀硫酸.觀察記錄實驗現象，比較反應的劇烈程度。
實驗記錄：步驟1現象：
步驟2現象：
實驗推論：三種金屬的活動性次序為：
問題討論：
1、為什么有些金屬要打磨？
答：
2、判斷生成的二氧化碳是哪些？
答：
反省評價：
第二篇：探究金屬活動性的教學設計
探究金屬活動性的教學設計
教材剖析:本節教材是中學物理第八章課題2，學習金屬的活動性及置換反應的意義,要求
中學生在理解金屬活動性次序的基礎上,應用判定金屬能夠與酸發生置換反應,判斷金屬能夠與鹽堿液發生置換反應.能借助金屬與酸及鹽氨水的反應逆推金屬活動次序.學情剖析:高中中學生以直接興趣為主，她們的觀察常常只逗留在一些表面現象，這須要班主任引導她們,并把中學生每4人分成一個小組，鼓勵她們自主交流與合作學習探究酸的某些化學性質實驗視頻，引導她們主動進行實驗、討論、觀察和歸納。
一、教學目標：知識與技能
1.才能通過探究實驗認識常見金屬的活動性次序（初步），而且初步學會使用常見金屬活動性次序解釋一些與日常生活有關的物理問題。2.才能通過探究實驗初步把握金屬能和酸氨水、鹽氨水反應過程與技巧
1.初步學會運用觀察、實驗等方式獲取信息，能用文字、圖表和物理語言敘述有關信息；
2.初步學會運用比較、分類、歸納、概括等方式對獲取的信息進行加工，幫助學生逐漸產生良好學習習慣和技巧。情感心態價值觀
1.培養中學生的合作意識以及潛心思索、嚴謹求實、勇于創新和實踐的科學精神；2.培養中學生辨證唯心主義觀點，保持和提高對物理現象的好奇心和探究欲，發展學習物理的興趣。
二、教學重點：金屬活動性次序。
三、教學難點：實驗的設計及金屬活動性次序的應用。
四、教學打算：稀鹽酸、鋅粒、鋁片、鐵屑、鎂條、銅片、帶支管的試管、燒杯、橡皮管、導管、鐘表、氯化鋁氨水、硝酸鋅氨水、硫酸亞鐵氨水、硫酸銅氨水、托盤天平等。
五、教學過程：
（一）、問題情境
物理反應有快有慢，研究不同金屬的開朗性強弱，具有實際的意義。比如，在實驗中，用開朗金屬跟稀鹽酸或稀硫酸作用制取氧氣的反應，既不能太快，又不能太慢，必須選擇快慢適合的反應，否則，就不能滿足實驗的要求。如何研究鋅、鋁、鐵、鎂、銅五種金屬的活動性次序呢?
（二）、探究新知
1、猜想假定
思索：金屬的活動性強弱表現在什么方面?中學生回答，班主任歸納得出推論。
金屬的活動性表現在跟稀鹽酸、稀硫酸反應速率快慢或能夠跟個別鹽發生置換反應等方面。
這么，我們用哪些辦法來否認呢?
2、設計方案、動手實驗
在班主任的指導下中學生設計并完成實驗。方案一：
搜集資料：在相同條件下金屬與酸反應，反應越劇烈，形成的氣泡越快，則該金
屬的活動性越強。實驗設計：在五支試管中各加入少量等容積、等溶質質量分數的硫酸（或稀鹽酸），分別在試管中加入經砂紙打磨過的潔凈的釘子、1根鎂條,鋁絲,鋅片和銅片，觀
察反應現象。
鎂、鋁,鋅、鐵，銅跟稀鹽酸反應的快慢次序：鎂,鋁,鋅、鐵、銅(不反應)。
方案二：
a把鐵片插入鹽酸銅氨水中片刻，之后取出，觀察鐵片表面是否發生變化，并用天平測出堿液的質量有無發生變化，如有，則證明鐵的活動性比銅強。b、以上述同樣的方式，控制相同條件，嘗試把鋅片插入鹽酸亞鐵堿液，鋁片插入Zn(NO3)2堿液，鎂條插入AlCl3堿液，看它們的表面有無發生變化。這樣就可知五種金屬的活動性次序。
3、得出推論
推論：活動性次序為：Mg>AI>Zn>Fe>Cu
4、思維延展
之后，請分別用不同方案的中學生簡單敘述自己的方式和推論，讓全體同事在積極地探求過程中，很自然地得出推論：不管用哪些方式，都能否認這五種金屬的活動性次序都是：Mg>Al>Zn>Fe>Cu
中學生思索討論：兩種方案的推論是否一樣?為何?請剖析緣由？述說：經過人們常年的實踐，總結出常見金屬的物理活動次序。板書：
K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb(H)、Cu、Hg、Ag、Pt、Au鉀、鈣、鈉、鎂、鋁、鋅、鐵、錫、鉛、氫、銅、汞、銀、鉑、金。
金屬活動性自強到弱幻燈：在金屬活動性次序中，金屬的位置越靠前。它在水溶液里就越容易喪失電子弄成陽離子，活動性就越強：排氫上面的金屬能置換出酸里的氫，排在氫前面的金屬不能置換出酸里的氫。
提問：金屬活動性次序是人們經過常年的實踐總結下來的，它的實際應用很重要，酸的第二條通性，就可改成：酸能跟哪些性質的金屬反應，生成相應的鹽和氧氣?中學生回答：班主任講評。
（三）、小結中學生談收獲.（四）、目標練習
1、下列容器能盛放硫酸的是()A、鐵鍋B、鋁瓢C、銅罐D、銀材；
2、X、Y、Z三種金屬及化合物間可能發生如下反應：Y+ZCl2=Z+YCl2X+ZC12=Z+XCl2Y十2HCI=YCl2+H2X十HCI————不反應
則X、Y、Z三種金屬的活動性由強到弱的次序為：，3.課后習題
第三篇：金屬活動性次序記憶口訣例文
金屬活動性次序知識小結及記憶口訣
1.熟記一個規律：
金屬活動性強弱的次序KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu
{譯音記憶：嫁給那美眉，心鐵（了）喜欠情，（欠了多少？）統共一百斤}剖析：在金屬活動性次序中，金屬的位置越靠前，金屬原子在水堿液中就越容易
喪失電子弄成離子，它的活動性就越強；越靠后的金屬活動性越弱
2.把握兩種應用：（“前置后”）
（1）判定金屬與酸反應。排在氫上面的金屬能置換出酸中的氫生成甲烷，而排
在氫前面的金屬則不能置換出酸中的氫。諸如：實驗室加氫氣
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
（2）判定金屬與個別化合物（鹽）的反應。排在后面的金屬通常能把排在前面的金屬從它們的化合物（鹽）堿液中置換下來。諸如：曾青得鐵Fe+CuSO4=FeSO4+Cu3、注意三個要點:
（1）適用范圍
金屬活動性次序僅適用于在水堿液中的反應，超出此范圍則不一定適用。
（2）判定金屬跟酸反應時的要點
①酸：這兒的酸通常是指稀硝酸、稀硫酸等非氧化性強堿，不包括濃硝酸和硫酸等強氧化性酸。
②金屬：鐵與酸（如稀鹽酸、稀硫酸）反應，生成+2價的亞鐵鹽。
（3）判定金屬跟鹽反應時的要點
①鹽：鹽必須是可溶性的，由于金屬與鹽的反應必須在堿液中進行。
②金屬：鐵與鹽或酸的反應，生成+2價的亞鐵鹽。KCaNa太開朗易與水
反應，不與酸、鹽發生置換反應；
4、記憶口訣：（知識小結，瑯瑯上口，以便記憶）
鉀鈣鈉鎂鋁，鋅鐵錫鉛（氫），銅汞銀鈀金。
和酸來反應，氫后難進行，稀酸常用硫酸和硝酸；
和鹽液反應，前金換聯軍，鹽需溶于水；
特殊情況要記牢，單質鐵變亞鐵鹽，鉀鈣鈉，不可行。
第四篇：金屬活動性教學反省
金屬的物理性質的教學重點是置于對金屬活動性次序的闡述上，不僅僅是為了獲得金屬活動性次序的知識，更重要的是要引導中學生主動參與知識的獲取過程，學習科學探究的方式。在這個活動與探究中，推論的可靠性是很重要的，為此，控制相像的實驗條件，以及對實驗現象的正確對比和剖析，是該探究活動獲得可靠推論的重要保證。因此我將中學生的探究分三步進行：
（1）從金屬與硫酸或鹽酸反應是否有甲烷生成，可以把金屬分為兩類，能生成二氧化碳的金屬其活動性比較強，不能生成二氧化碳的金屬其活動性比較弱。
（2）從一種金屬能夠把另一種金屬從它的化合物的氨水中置換下來，可以比較出這兩種金屬的活動性強弱，能置換下來的，則這些金屬比另一種金屬開朗。
（3）最后打出科學家們經過了好多類似實驗的探究過程探究酸的某些化學性質實驗視頻，而總結下來的推論——常見金屬的活動性次序。在教學中，我是一邊學知識，一邊將知識應用到實際問題中，在總結得出推論后，插入生活實踐問題，讓中學生邊學邊用，使中學生意識到學習是為了解決生活中的問題，物理與生活緊密相連。
本節課有中學生探究活動，并且在講課的過程中，還穿插著問題的解決，促使本節課的課堂容量有些過大，有一些知識完成的比較草率，不透徹。例：活動性較強的金屬置換較弱金屬的鹽堿液時，能夠進行、置換的先后次序、以及一定質量的不同金屬置換出的金屬的質量的多少的剖析，中學生不能充分的理解，在課后的作業中表現的相當不理想。在今后的教學中，應當嘗試將其分成兩節課來完成。中學生在探究活動時，課堂的秩序變得有些亂，在今后的教學中應注意強化中學生活動探究實驗時的課堂秩序。
第五篇：《金屬活動性次序》教學設計
《金屬的活動性次序》教學設計
大矸小學
黃述友
一、教學設計理念
本課題的教學重點應置于對金屬活動性次序的闡述上，不僅僅是為了獲得金屬活動性次序的知識，更重要的是引導中學生主動參與知識的獲取過程，學習科學探究的技巧。為此，在本課題中，我提高中學生的主體意識，改進中學生的學習方法，將學習的主動權交給中學生，采用實驗探究──討論的教學模式，通過對大量實驗事實的觀察、分析，讓中學生充分發揮自身的潛能，去探究、交流和思索，在班主任的層層誘導下，歸納總結出金屬活動性次序和置換反應的特性。再通過練習，使中學生學因而用，能應用置換反應和金屬活動性次序解釋一些與日常生活有關的物理問題，因而完成對金屬物理性質的認識從具體到具象、從感性到理智的轉變。使中學生在“做小學，學中會”。在探究中，重點要求中學生對反應能夠進行，反應進行的劇烈程度等情況進行認真觀察、比較即可。
二、教學設計教學目標
1、知識目標：
①初步認識常見金屬與酸、與鹽堿液的置換反應；
②能借助金屬活動性次序表對有關反應能夠發生進行簡單的判別。
2、能力目標：
①對中學生進行實驗技能的培養和結果剖析的訓練，培養中學生觀察能力、探究能力、分析和解決問題的能力以及交流協作能力。
②能用金屬活動性次序解釋一些與日常生活有關的物理問題。
3、情感目標：
①通過中學生親自做探究實驗，迸發中學生學習物理的濃烈興趣。
②通過對實驗的探究、分析，培養中學生嚴謹、認真、實事求是的科學心態。
③使中學生在實驗探究、討論學校會與他人交流、合作，提高協作精神。
重點：
金屬活動性次序的理解和應用。難點：
①用置換反應和金屬活動性次序判定反應能夠發生。
②用置換反應和金屬活動性次序解釋個別與生活有關的物理問題。教學方式
實驗探究、討論。儀器、藥品
試管、鑷子、鎂條、鋁絲、鋅粒、銅絲、稀硫酸、稀硝酸、硫酸銅氨水、硝酸銀氨水、等。
【課題引入】我們在生活中時常使用和看到各類金屬，這種金屬的化學性質和物理性質都是有差異的，有些金屬的物理性質開朗，有些金屬的物理性質不開朗，我們可以從能夠反應和反應的激烈程度來探究金屬的開朗程度即金屬活動性差別。
【設問】是不是所有的金屬都能與酸反應呢？朋友們可以先提出自己的假定，設計實驗方案，通過實驗來探究這個問題。
推測、假設、設計實驗方案。
【探究活動1】鎂、鋅、鐵、銅與稀硫酸、稀硝酸反應
【提示】按操作規范進行實驗，認真觀察現象。【巡視、指導實驗】
實驗探究：
A組：鎂、鋅、鐵、銅分別與稀硫酸反應。B組：鎂、鋅、鐵、銅分別與稀硝酸反應
【引導中學生進行討論、交流和展示探究結果】
中學生進行討論、交流。
展示探究結果：鎂、鋅、鐵、銅的金屬活動性由強到弱依次為鎂>鋅>鐵>銅。
【設問】在鎂、鋅、鐵、銅幾種金屬中，什么金屬能與硫酸、稀硝酸發生反應？什么金屬不能與硫酸、稀硝酸發生反應？由此你能把金屬分為哪兩類？
思索、討論并得出推論。
推論：可分為能與硫酸、稀硝酸發生反應的金屬和不能與硫酸、稀硝酸發生反應的金屬這兩類。
【過渡】在第五單元我們曾做過釘子與硝酸銅反應的實驗，反應后在釘子表面有白色的銅形成，這說明了哪些？說明鐵可以把銅從氯化銅堿液中置換下來，鐵應當比銅開朗。
【講述】可以用金屬和個別金屬化合物的氨水反應來比較金屬的活動性差別。實驗桌上除昨天的實驗藥品外還有幾種金屬化合物的堿液，朋友們可以參考剛剛的金屬與酸反應的探究活動，提出自己的假定，設計實驗方案，之后進行實驗來探究。
推測、假設、設計實驗方案。
【探究活動2】
金屬與金屬化合物的氨水反應【巡視、指導實驗】
實驗探究：銅與硫酸銀堿液反應。
【設問】通過實驗，結合上一個探究的結果，你能得出鐵、銅、銀這三種金屬的活動性次序嗎？
【引導中學生討論、交流和展示探究結果】
討論、交流并得出推論：鐵、銅、銀的金屬活動性由強到弱依次為鐵>銅>銀。
【過度】你們曉得鋁、鐵、銅三種金屬的活動性強弱次序嗎？請提出你的假定并用實驗檢驗你的假定是否正確。
推測、假設、設計實驗方案。【探究活動3】
鋁、鐵、銅三種金屬的活動性強弱。【巡視、指導實驗】
【引導中學生討論、交流和展示探究結果】討論、交流并得出推論：鋁、鎂、鋅、鐵、銅、銀的金屬活動性由強到弱依次為鎂＞鋁＞鋅＞鐵>銅>銀。
【展示】金屬活動次序【設問】為什么會出現氫元素？金屬元素的位置與它的活動性有哪些關系？坐落上面的金屬能夠把坐落前面的金屬從其化合物的氨水里置換下來？總結出金屬活動次序的應用規律。【課堂練習】1．工人師父在切割厚板時，常用鹽酸銅堿液來劃線，為何？
2．不法商販經常用銅鋅合金假扮黃金欺騙消費者，請你用物理方式辨別真偽。
3．請選用一種試劑去除二氧化錳中富含的鎂粉。
中學生自主總結本節課的主要內容。
【課堂總結】評價自己在本節課的啟示和收獲。
【布置作業】
課本197頁第3題、6題。課本207頁第11題
【板書設計】
課題
金屬的活動性次序
一、金屬與酸反應鎂>鋅>鐵>銅。（金屬活動性由強到弱排列）
二、金屬與金屬化合物的氨水反應
鐵>銅>銀。（金屬活動性由強到弱排列）
三、金屬活動次序
鉀鈣鈉鎂鋁鋅鐵錫鉛（氫）銅汞銀鉑金
（金屬活動性由強到弱依次排列）
金屬活動次序應用規律
四、自我評價(我在這節課里有什么收獲？)