《物理物理》課程考試大綱
適用專業(yè)物理、應(yīng)化、制藥
課程類型專業(yè)基礎(chǔ)課
學(xué)時(shí)數(shù)54*2
學(xué)分?jǐn)?shù)3*2
一、編寫說明
1.本課程的性質(zhì)、地位和教學(xué)目的
數(shù)學(xué)物理是物理學(xué)科的重要分支，是整個(gè)物理學(xué)科和化工學(xué)科的理論基礎(chǔ)。它從物質(zhì)的化學(xué)現(xiàn)象和物理現(xiàn)象的聯(lián)系入手闡釋物理變化基本規(guī)律。數(shù)學(xué)物理課程的主要內(nèi)容包括熱力學(xué)基礎(chǔ)、化學(xué)熱力學(xué)、統(tǒng)計(jì)熱力學(xué)、化學(xué)動力學(xué)、電物理、界面物理與膠體物理等。要求考生熟練把握數(shù)學(xué)物理的基本概念、基本原理及估算方式，并具有綜合運(yùn)用所學(xué)知識剖析和解決實(shí)際問題的能力。
2.大綱擬定的根據(jù)
(1)2005年施行的《普通高等中學(xué)?？莆锢韺I(yè)規(guī)范》中規(guī)定的物理專業(yè)教學(xué)基本內(nèi)容。
(2)傅獻(xiàn)彩、沈文霞、姚天揚(yáng)、侯文華編，數(shù)學(xué)物理(第五版)，高等教育出版社：上海，2006年。
(3)中華人民共和國國家標(biāo)準(zhǔn)·8數(shù)學(xué)物理和分子化學(xué)學(xué)的量和單位。
3.考試目標(biāo)
(1)本考試是高等高校物理、應(yīng)化和藥業(yè)工程專業(yè)大專生化學(xué)物理學(xué)科的成績考試。
(2)考試目標(biāo)分為：a.認(rèn)識與了解、b.理解與判定、c.把握與應(yīng)用、d.剖析與綜合四個(gè)由低到高的層次，初三級層次包含了低級層次的內(nèi)容。
(a)認(rèn)識與了解：對化學(xué)物理中基本概念、定義、名詞的再現(xiàn)與復(fù)述；對化學(xué)物理中的基本定理、定理、理論與重要公式的再現(xiàn)與復(fù)述；對化學(xué)物理中各類量的法定計(jì)量單位與符合及重要常數(shù)的了解與熟記；對化學(xué)物理中重要定理和理論的實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)及化學(xué)物理發(fā)展的重要?dú)v史事實(shí)的了解。
(b)理解與判定：理解化學(xué)物理重要公式的構(gòu)建，導(dǎo)入及其化學(xué)意義和適用范圍；能分辨化學(xué)物理中易混淆的概念；理解化學(xué)物理中重要圖示所代表的化學(xué)意義；能用化學(xué)物理的基本原理與公式解釋并估算較簡單的問題。
(c)把握與應(yīng)用：把握化學(xué)物理基本知識、基本原理，并能解決和論證給定條件下的物理化學(xué)問題；熟練運(yùn)用數(shù)學(xué)物理重要公式進(jìn)行有關(guān)估算；能從數(shù)學(xué)物理的基本公式、假定出發(fā)推導(dǎo)入所要求的關(guān)系式；把握數(shù)學(xué)物理中有關(guān)相圖的勾畫方式，并能進(jìn)行解釋和應(yīng)用。
(d)剖析與綜合：從數(shù)學(xué)物理基本原理出發(fā)，運(yùn)用詮釋、歸納等方式剖析、論證具體問題；把握數(shù)學(xué)物理各部份知識之間的內(nèi)在聯(lián)系，并能用于解決個(gè)別問題。
4.考試題型
主要題型可能有：是非題、選擇題、填空題、簡答題、計(jì)算題、綜合題、作圖與析圖題等。
5.考試形式、考試所需時(shí)間和改卷方法
(1)考試形式：書面筆答方式。
(2)卷面總分：100分。
(3)考試時(shí)間：2小時(shí)。
(4)改卷方法：封閉流水改卷。
二、考試內(nèi)容（下冊）
第二章熱力學(xué)第一定理
一、基本概念與基本知識
1.體系與環(huán)境2.熱力學(xué)平衡態(tài)（含平衡條件）3.硬度性質(zhì)、廣度性質(zhì)4.狀態(tài)、狀態(tài)函數(shù)、狀態(tài)方程式5.過程、途徑、過程量6.熱、功7.內(nèi)能、焓（含特定條件下的化學(xué)意義）8.潛熱9.反應(yīng)進(jìn)度10.熱效應(yīng)、標(biāo)準(zhǔn)生成熱、標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱11.積分溶化熱、微分溶化熱12.鍵焓、鍵解能13.焦---湯效應(yīng)、焦---湯系數(shù)14.可逆過程、不可逆過程
二、基本規(guī)律與基本理論
1.熱力學(xué)第一定理文字?jǐn)⑹?.熱力學(xué)第一定理物理敘述式3.蓋斯定理、基爾戈夫定理4.熱力學(xué)第一定理對各類熱力學(xué)過程的剖析5.理想二氧化碳的熱力學(xué)特點(diǎn)
三、基本估算與基本技巧
1.熱力學(xué)估算（包括非等位條件下的相變及物理變化）2.各類熱力學(xué)過程（等溫、等壓、等容、絕熱等）的能量衡算、計(jì)算過程的Q、W、△U、及△H3.由鍵焓估算反應(yīng)熱效應(yīng)
第三章熱力學(xué)第二定理
一、基本概念與基本知識
1.過程的方向與限度2.卡諾循環(huán)、熱機(jī)效率3.熱溫商、熵、規(guī)定熵4.吉布斯自由能、赫姆霍斯自由能，特定條件下△G及△A的化學(xué)意義
二、基本規(guī)律與基本理論
1.熱力學(xué)第二定理的幾種文字?jǐn)⑹?.熱力學(xué)第二定理的物理表達(dá)式3.熵降低原理4.各特定條件下過程方向和限度的判據(jù)5.熱力學(xué)第三定理的敘述6.熱力學(xué)基本方程式7.特點(diǎn)偏微商及關(guān)系8.吉布斯-亥姆霍斯方程式
三、基本估算與基本技巧
1.各類熱力學(xué)過程的△S、△G及△A的估算2.規(guī)定熵的估算
第四章多組分系統(tǒng)熱力學(xué)及其在氨水中的應(yīng)用
一、基本概念與基本知識
1.偏摩爾量2.物理勢3.對比狀態(tài)4.壓縮因子及壓縮因子多項(xiàng)式5.二氧化碳的逸度，逸度系數(shù)6.二氧化碳的標(biāo)準(zhǔn)態(tài)7.理想氨水（理想混和物）8.理想稀堿液9.實(shí)際堿液10.黏度及黏度系數(shù)11.體系中各物質(zhì)的標(biāo)準(zhǔn)態(tài)
二、基本規(guī)律與基本理論
1.偏摩爾量的集合公式，Gibbs---Duhem公式2.物理勢隨P,T的變化3.二氧化碳物理勢表達(dá)式4.混和二氧化碳逸度的Lewis---規(guī)則5.拉烏爾定理與亨利定理6.氨水中各物質(zhì)的物理勢表達(dá)式7.氨水中各物質(zhì)的偏摩爾量8.混和過程中體系熱力學(xué)性質(zhì)的變化9.稀堿液的依數(shù)性
三、基本估算與基本技巧
1.有關(guān)集合公式的估算2.用牛頓以及由較簡單的狀態(tài)方程式求二氧化碳逸度3.理想堿液平衡氣固相組成估算4.二氧化碳溶化度估算5.由稀堿液依數(shù)性測定溶質(zhì)相對分子質(zhì)量6.由蒸汽壓數(shù)據(jù)確定均勻氣相體系中物質(zhì)的黏度7.由冰點(diǎn)增長值確定溶劑的黏度
第五章相平衡
一、基本概念與基本知識
1.相、獨(dú)立組分?jǐn)?shù)、自由度2.物種數(shù)3.相點(diǎn)、物系點(diǎn)、結(jié)線、氣相線、固地線4.恒沸混和物5.低共熔混和物6.退火體7.臨界會溶氣溫8.相合熔點(diǎn)、不相合熔點(diǎn)9.轉(zhuǎn)熔氣溫10.穩(wěn)定化合物、不穩(wěn)定化合物11.步冷曲線12.單組分系統(tǒng)的T-P圖13.雙液系T-X圖及P-X圖(完全互溶、部分互溶、完全不互溶)14.二元匯聚系統(tǒng)T-X圖（簡單低共熔物、形成穩(wěn)定化合物、完全互溶和部份互溶退火體）15.三液系相圖(三角形座標(biāo))16.水-鹽三元系統(tǒng)相圖(包括簡單、生成水合物及復(fù)鹽)
二、基本定理和理論
1.相平衡的熱力學(xué)條件2.相律3.多項(xiàng)式和-多項(xiàng)式4.分配定理5.杠桿規(guī)則6.特魯頓規(guī)則7.蒸餾及水蒸氣分餾原理
三、基本估算及基本技巧
1.互成平衡的相相對量的估算2.有關(guān)相數(shù)、獨(dú)立組分?jǐn)?shù)和自由度的估算3.單組分兩相平衡系統(tǒng)T-p關(guān)系的估算4.熱剖析法及相圖的勾畫5.溶化度法及相圖的勾畫6.三角形座標(biāo)法7.萃取的有關(guān)估算8.相圖用于分離、提純的估算
第六章物理平衡
一、基本概念與基本知識
1.物理反應(yīng)吉布斯自由能2.物理反應(yīng)親和勢3.物理反應(yīng)標(biāo)準(zhǔn)吉布斯自由能4.物質(zhì)的標(biāo)準(zhǔn)生成吉布斯自由能5.標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)Kq和其他平衡常數(shù)及它們之間的關(guān)系6.雜平衡常數(shù)7.反應(yīng)的轉(zhuǎn)折氣溫8.固體的分解壓及分解氣溫9.耦合反應(yīng)
二、基本規(guī)律與基本理論
1.物理平衡的熱力學(xué)條件2.物理反應(yīng)等溫方程式3.DGq和Kq的關(guān)系4.氣溫對平衡的影響范特---荷甫公式5.各類誘因?qū)Ψ磻?yīng)方向及平衡豐度的影響（含平衡聯(lián)通原理）
三、基本估算與基本技巧
1.平衡常數(shù)及平衡混和物組成的估算（同期平衡）2.高壓下液相反應(yīng)平衡的估算3.有關(guān)物質(zhì)的熱力學(xué)性質(zhì)（DfGq、DfHq、Sq、Cp）與物理反應(yīng)DrGq(或Kq)，DrG之間的關(guān)系4.固體分解壓，分解體溫的估算
第七章統(tǒng)計(jì)熱力學(xué)基礎(chǔ)
一、基本概念基本知識
1.獨(dú)立和相依粒子系統(tǒng)2.可別與不可別粒子系統(tǒng)3.獨(dú)立子系統(tǒng)的分布、最可幾分布、平衡分布4.系統(tǒng)的微觀狀態(tài)5.粒子的配分函數(shù)6.轉(zhuǎn)動特點(diǎn)體溫、振動特點(diǎn)氣溫7.焓函數(shù)、吉布斯自由能函數(shù)
二、基本定理與基本理論
1.等概率假定2.玻爾茲曼分布律(推論抒發(fā)及意義)3.速度分布及與平動能有關(guān)的各類統(tǒng)計(jì)平均值4.粒子配分函數(shù)及熱力學(xué)函數(shù)的關(guān)系5.最低基態(tài)能量數(shù)值的選定對配分函數(shù)的影響6.雙原子轉(zhuǎn)動、振動、平動的基態(tài)公式7.玻爾茲曼公式S=klnΩ
三、基本估算與基本技巧
1.獨(dú)立可別與不可別粒子系統(tǒng)2.Ω的估算3.用玻爾茲曼分布律估算簡單系統(tǒng)的粒子分布4.單原子分子、雙原子分子各類運(yùn)動方式的配分函數(shù)5.單原子分子、雙原子分子各類運(yùn)動方式對熱力學(xué)性質(zhì)的貢獻(xiàn)6.分別用配分函數(shù)和自由能函數(shù)估算簡單理想二氧化碳反應(yīng)的平衡常數(shù)
三、考試目標(biāo)（下冊）
第二章熱力學(xué)第一定理
明晰熱力學(xué)的一些基本概念，如體系、環(huán)境、狀態(tài)、功、熱、變化過程等。
把握熱力學(xué)第一定理和內(nèi)能的概念。熟知功與熱正負(fù)號和取號慣例。
明晰準(zhǔn)靜態(tài)過程與可逆過程的意義及特點(diǎn)。
明晰U及H都是狀態(tài)函數(shù)，以及狀態(tài)函數(shù)的特點(diǎn)。
了解摩爾定壓、定容潛熱的概念。
較熟練地應(yīng)用熱力學(xué)第一定理估算理想二氧化碳在等溫、等壓、絕熱等過程中的ΔU、ΔH、Q和W。
了解節(jié)流過程的特征及焦耳－湯姆遜系數(shù)的定義與實(shí)際應(yīng)用。
能熟練應(yīng)用生成熱、燃燒熱估算反應(yīng)熱。
會應(yīng)用蓋斯定理和基爾霍夫定理進(jìn)行一系列估算。
第三章熱力學(xué)第二定理
明晰熱力學(xué)第二定理的意義及其與卡諾定律的聯(lián)系。
了解卡諾循環(huán)的意義。
理解克勞修斯不方程的重要性。注意在導(dǎo)入熵函數(shù)的過程中，公式推論的邏輯推理。
熟記熱力學(xué)函數(shù)U、H、S、F、G的定義，明晰其在特殊條件下的化學(xué)意義和怎樣借助它們分辨過程變化的方向和平衡條件。
熟練估算一些簡單過程的DS、DA和DG。
較熟練地運(yùn)用吉布斯－亥姆霍茲公式。
把握熵的統(tǒng)計(jì)意義。
了解熱力學(xué)第三定理，明晰規(guī)定熵的意義、計(jì)算及其應(yīng)用。
第四章多組分系統(tǒng)熱力學(xué)及其在氨水中的應(yīng)用
熟悉堿液含量的各類表示法及其互相關(guān)系。
把握理想堿液定義、實(shí)質(zhì)和通性。
把握拉烏爾定理和亨利定理。
了解逸度和黏度的概念，了解怎樣借助牛頓圖求二氧化碳的逸度系數(shù)。
明晰偏摩爾量和物理勢的意義。
把握表示堿液中各組分物理勢的方式。
了解稀堿液依數(shù)性公式推論和分配定理公式的推論和熱力學(xué)處理堿液問題的通常方式。
第五章相平衡
把握相、組分?jǐn)?shù)和自由度的定義。
了解相律的推論過程及其在相圖中的應(yīng)用。
較熟練地應(yīng)用克老修斯－克拉貝龍方程式。
把握杠桿規(guī)則在相圖中的應(yīng)用。
在雙液系中以完全互溶的雙液系為重點(diǎn)把握P－x圖和T－x圖。
了解分餾和分餾的基本原理。
在二組分液—固體系中物理的定義和概念，以簡單共熔物的相圖為重點(diǎn)，把握相圖的勾畫及其應(yīng)用。
對三組分體系，了解水鹽體系相圖的應(yīng)用，了解相圖在萃取過程中的應(yīng)用。
第六章物理平衡
把握反應(yīng)等溫式的應(yīng)用。
把握均相和多相反應(yīng)的平衡常數(shù)表示法。
理解ΔrGmq的意義，由ΔrGmq恐怕反應(yīng)的可能性。
熟悉KPq、KP、KX、KC的意義、單位及其關(guān)系。
了解平衡常數(shù)與氣溫、壓力關(guān)系和惰性二氧化碳對平衡組成的影響，并把握其估算方式。
能按照標(biāo)準(zhǔn)熱力學(xué)函數(shù)的數(shù)據(jù)估算平衡常數(shù)。
熟練把握用熱力學(xué)方式估算物理反應(yīng)標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)。
了解同時(shí)平衡、反應(yīng)耦合、近似估算等處理方式。
第七章統(tǒng)計(jì)熱力學(xué)基礎(chǔ)
了解用最概然分布的微觀狀態(tài)數(shù)取代整個(gè)體系的微觀狀態(tài)數(shù)的誘因。
明晰配分函數(shù)定義及其化學(xué)意義。
了解定位體系與非定位體系的熱力學(xué)函數(shù)的差異。
了解平動、轉(zhuǎn)動、振動配分函數(shù)及其對熱力學(xué)函數(shù)的貢獻(xiàn)。
四、考試內(nèi)容（上冊）
第八章電解質(zhì)堿液
一、基本概念基本知識
1.濁度、電導(dǎo)率、摩爾濁度率2.離子遷移數(shù)、離子濁度率、離子淌度3.離子硬度4.電解質(zhì)黏度、離子平均黏度、平均黏度系數(shù)5.離子氛、離子氛直徑6.松馳力、電泳力
二、基本定理與基本理論
1.含量對摩爾濁度影響柯爾勞施公式2.離子獨(dú)立運(yùn)動定理3.德拜-暈厥爾離子互吸理論、D-H極限公式4.昂薩格濁度理論5.法拉第定理
三、基本技巧、基本估算
1.法拉第電解定理有關(guān)估算2.濁度測定方式及有關(guān)估算3.離子遷移數(shù)的測定方式及有關(guān)估算4.離子硬度、離子平均黏度系數(shù)估算5.由濁度測定各有關(guān)平衡常數(shù)
第九章可逆電瓶的電動勢及其應(yīng)用
一、基本概念基本知識
1.原電板及電解池、電極的命名2.可逆電板、不可逆電瓶3.液接電勢、接觸電勢4.標(biāo)準(zhǔn)氫電極、參比電極甘汞電極5.玻璃電極、離子選擇電極6.電極電勢、標(biāo)準(zhǔn)電極電勢7.鹽橋8.物理電板、濃差電瓶9.電極/堿液間雙電層10.標(biāo)準(zhǔn)電瓶
二、基本定理與基本理論
1.電動勢的形成與測定原理2.可逆電瓶熱力學(xué)、能斯特多項(xiàng)式
三、基本技巧與基本估算
1.按照電瓶符號書寫電瓶反應(yīng)2.按照要求設(shè)計(jì)相應(yīng)電瓶3.各種電極的電極電勢估算4.各種電瓶電動勢估算5.與可逆電板及電極電勢有關(guān)的熱力學(xué)估算及應(yīng)用
第十章電解與極化作用
一、基本概念、基本知識
1.極化、極化曲線、超電勢2.濃差極化、電物理極化3.交換電壓密度4.擴(kuò)散電壓密度、極限擴(kuò)散電壓密度5.析出電勢6.電物理腐蝕、腐蝕電源、陽極鈍化7.金屬防腐方式8.物理電源、燃料電瓶
二、基本定理與基本理論
1.電極過程的基本步驟、極化緣由2.電物理極化的通常規(guī)律3.濃差極化的通常規(guī)律
三、基本技巧與基本估算
1.超電勢測定方式2.有關(guān)塔菲爾公式的估算3.電解時(shí)實(shí)際析出電勢的估算4.實(shí)際電極反應(yīng)的判定及有關(guān)估算
第十一章物理動力學(xué)基礎(chǔ)（一）
一、基本概念與基本知識
1.反應(yīng)速度2.基元反應(yīng)與基本步驟3.反應(yīng)分子數(shù)4.速度多項(xiàng)式、動力學(xué)多項(xiàng)式5.速度常數(shù)6.反應(yīng)級數(shù)7.半衰期、分?jǐn)?shù)衰期、平均衰期8.基元反應(yīng)活化能、能壘6.表觀活化能9.平行反應(yīng)10.僵持反應(yīng)11.連續(xù)反應(yīng)12.直鏈反應(yīng)與羰基反應(yīng)、爆炸界限13.動力學(xué)平衡常數(shù)14.反應(yīng)機(jī)理15.決速步驟
二、基本定理與基本理論
1.質(zhì)量作用定理2.微觀可逆性原理3.具有簡單級數(shù)反應(yīng)的動力學(xué)特點(diǎn)4.氣溫對反應(yīng)速度的影響、定律5.各種典型反應(yīng)的動力學(xué)特點(diǎn)6.穩(wěn)態(tài)近似與平衡假定
三、基本估算與基本技巧
1.反應(yīng)速度及反應(yīng)速度常數(shù)的實(shí)驗(yàn)測定和估算方式2.反應(yīng)級數(shù)的測定3.具簡單級數(shù)反應(yīng)的動力學(xué)估算4.典型復(fù)雜反應(yīng)的動力學(xué)估算5.表觀活化能的實(shí)驗(yàn)測定6.反應(yīng)機(jī)理的猜想7.由反應(yīng)機(jī)理寫速度多項(xiàng)式8.復(fù)雜反應(yīng)表觀活化能及基元反應(yīng)活化能的計(jì)算
第十二章物理動力學(xué)基礎(chǔ)（二）
一、基本概念與基本知識
1.閾能2.有效碰撞、幾率因子3.碰撞截面、碰撞參數(shù)、反應(yīng)截面4.勢能面、活化基團(tuán)、反應(yīng)軸5.活化焓
、活化熵
6.催化作用有關(guān)的基本名詞、術(shù)語7.光物理的有關(guān)名詞8.籠效應(yīng)、遭遇（）
二、基本定理與基本理論
1.液相反應(yīng)碰撞理論2.過渡態(tài)理論3.林德曼單分子反應(yīng)理論4.多相反應(yīng)表面質(zhì)量作用定理5.氨水中反應(yīng)的動力學(xué)特點(diǎn)（含離子硬度的影響）6.酸堿催化的動力學(xué)特點(diǎn)7.酶催化的動力學(xué)特點(diǎn)8.自催化反應(yīng)的動力學(xué)特點(diǎn)9.多相催化中表面反應(yīng)為決速步驟時(shí)的動力學(xué)特點(diǎn)10.光物理定理11.光物理反應(yīng)的動力學(xué)特點(diǎn)
三、基本估算與基本技巧
1.簡單碰撞理論關(guān)于速度常數(shù)的估算2.過渡態(tài)理論關(guān)于
、
及Ea的估算3.弛豫法測定速度常數(shù)4.離子硬度對濾液中反應(yīng)速度的影響5.量子豐度的估算
第十三章表面化學(xué)物理
一、基本概念、基本知識
1.界面層、比表面(分散度)2.比表面吉布斯自由能、表面張力3.吸附量、吉布斯吸附超量4.吸附熱、吸附曲線(等溫線、等壓線)5.化學(xué)吸附、化學(xué)吸附6.表面活性劑、膠束7.CMC值、HLB值8.描畫、潤濕、接觸角、毛細(xì)現(xiàn)象9.乳化、加溶、起泡10.附加壓力11.亞穩(wěn)現(xiàn)象
二、基本定理與基本理論
1.單分子吸附理論(郎格繆爾吸附)2.BET多分子層吸附理論3.弗倫德里希和喬姆金吸附等溫式4.吉布斯吸附等溫式5.氨水中固體表面吸附定理6.彎曲液面的附加壓力、公式7.彎曲液面上蒸汽壓、公式
三、基本技巧與基本估算
1.各吸附等溫式中常數(shù)的確定2.借助吸附等溫式求比表面、吸附量3.用吉布斯公式求表面層分子截面積4.附加壓力與曲率直徑關(guān)系的有關(guān)估算5.蒸汽壓與曲率直徑關(guān)系的有關(guān)估算
第十四章膠體分散系統(tǒng)和大分子堿液
一、基本概念、基本知識
1.分散相、分散介質(zhì)、各種分散體系2.溶膠、膠核、膠粒、膠團(tuán)3.布朗運(yùn)動、擴(kuò)散、沉降、沉降平衡4.丁達(dá)爾現(xiàn)象、光的散射5.電泳、電滲、動電現(xiàn)象、ξ電勢6.聚沉、聚沉值7.大分子對溶膠的保護(hù)作用、敏化作用8.膠凝、凍膠、鹽析9.溶膠的制備和凈化10.大分子堿液特點(diǎn)11.質(zhì)均分子量、數(shù)均分子量12.大分子堿液的各類黏度13.唐南平衡
二、基本定理與基本理論
1.膠團(tuán)結(jié)構(gòu)和雙電層理論2.膠體穩(wěn)定性理論DLVO理論3.膠體的聚沉規(guī)律舒爾茨-哈代規(guī)則、感膠離子序4.大分子堿液的滲透壓和唐南平衡5.布朗運(yùn)動的基本公式6.沉降速度公式和高度分布定理7.光散射的雷利公式
三、基本技巧與基本估算
1.借助溶膠的動力學(xué)性質(zhì)估算膠粒直徑2.借助電泳測定ξ電勢3.大分子堿液分子量的測定4.唐南平衡的有關(guān)估算
五、考試目標(biāo)（上冊）
第八章電解質(zhì)堿液
第九章可逆電瓶的電動勢及其應(yīng)用
第十章電解與極化作用
把握濁度率、摩爾濁度率的意義及其與氨水含量的關(guān)系。
了解離子獨(dú)立聯(lián)通定理及濁度測定的一些應(yīng)用。
熟悉遷移數(shù)與摩爾濁度率、離子遷移率之間的關(guān)系。
把握電解質(zhì)的離子平均黏度系數(shù)的意義及其估算方式。
了解電解質(zhì)堿液理論（主要是離子氛的概念）物理的定義和概念，并會使用德拜－暈厥爾極限公式。
把握電動勢與ΔrGm的關(guān)系，熟悉電極電勢的符號慣例。
熟悉標(biāo)準(zhǔn)電極電勢及其應(yīng)用（包括氧化能力的恐怕，平衡常數(shù)的估算等）。
對于所給的電瓶能熟練、正確地寫出電極反應(yīng)和電瓶反應(yīng)并能估算其電動勢。
明晰氣溫對電動勢的影響及ΔrHm和ΔrSm的估算。
了解分解電流的意義。
了解形成極化作用的誘因。
能估算一些簡單的電解分離問題。
第十一章物理動力學(xué)基礎(chǔ)（一）
第十二章物理動力學(xué)基礎(chǔ)（二）
把握等容反應(yīng)速度的表示法、基元反應(yīng)、反應(yīng)級數(shù)、反應(yīng)分子數(shù)等基本概念。
把握具有簡單級數(shù)的反應(yīng)的速度多項(xiàng)式和特點(diǎn)，并才能由實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)確定簡單反應(yīng)的級數(shù)。
對三種典型的復(fù)雜反應(yīng)（僵持反應(yīng)、平行反應(yīng)和連串反應(yīng)），把握其各自的特征，并能對其中比較簡單的反應(yīng)能寫出反應(yīng)速度與含量關(guān)系的微分式。
明晰體溫、活化能對反應(yīng)速度的影響，理解阿侖尼烏斯經(jīng)驗(yàn)式中各項(xiàng)的含意，估算Ea、A、k等化學(xué)量。
把握鏈反應(yīng)的特性。
把握穩(wěn)態(tài)近似法、平衡態(tài)法和速控步驟法等近似處理方式。
理解碰撞理論和過渡狀態(tài)理論。會計(jì)算一些簡單基元反應(yīng)的速度常數(shù)。把握Ec、Eb、E0、
、
與Ea和指前因子A之間的關(guān)系
了解氨水中反應(yīng)的特性和溶劑、電解質(zhì)對反應(yīng)速度的影響。
了解催化反應(yīng)的特性和常見催化反應(yīng)的類型。
了解光物理反應(yīng)的特性。
第十三章表面化學(xué)物理
把握表面吉布斯函數(shù)、表面張力的概念，了解表面張力與氣溫的關(guān)系。
把握彎曲表面的附加壓力形成的緣由及其與曲率直徑的關(guān)系，會使用楊—拉普拉斯公式進(jìn)行簡單估算。
了解彎曲表面上的蒸汽壓，學(xué)會使用公式。
理解吉布斯吸附等溫式及各項(xiàng)的數(shù)學(xué)意義，并能進(jìn)行簡單的估算。
了解表面活性物質(zhì)結(jié)構(gòu)特點(diǎn)、表面活性劑的分類及其應(yīng)用。
了解液—固界面的描畫與潤濕現(xiàn)象。
理解氣—固表面的吸附本質(zhì)、吸附等溫線的主要類型和吸附熱力學(xué)。
把握朗繆爾吸附理論要點(diǎn)。對弗倫德利希等溫式、BET多分子層吸附等溫式有初步了解。
第十四章膠體分散系統(tǒng)和大分子堿液
把握膠體分散體系的動力性質(zhì)、光學(xué)性質(zhì)、電學(xué)性質(zhì)等方面的特性，能借助這種特性對膠體粒子大小、帶電情況等方面剖析并能應(yīng)用于實(shí)踐。
了解溶膠穩(wěn)定性特征及電解質(zhì)對溶膠穩(wěn)定性的影響，能判定電解質(zhì)聚沉能力的大小。
了解黏稠液的種類、乳化劑的作用及在工業(yè)和日常生活中的應(yīng)用。
了解大分子氨水與溶膠的優(yōu)缺點(diǎn)。
了解唐南平衡，怎么較確切地用滲透壓法測定電離大分子物質(zhì)的相對分子質(zhì)量。