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[!--downpath--]熱力學第二定律是闡明與熱現象相關的各種過程進行的方向、條件及限度的定律。
熱力學第二定律指明了自然界的熱功轉化中的普遍規律，即熱不可能全部轉化為功，而不引起其它變化。
熱力學第二定律，指出了熱功轉化的效率的問題。即，熱機的效率不可能達到100%. 所以常說的“第二類永動機無法實現”中的第二類永動機就是指熱機效率為100%的熱機。
熱力學第二定律（second law of thermodynamics），熱力學基本定律之一，克勞修斯表述為：熱量不能自發地從低溫物體轉移到高溫物體。開爾文表述為：不可能從單一熱源取熱使之完全轉換為有用的功而不產生其他影響。熵增原理：不可逆熱力過程中熵的微增量總是大于零。在自然過程中，一個孤立系統的總混亂度（即“熵”）不會減小。
熱力學第二定律（second law of thermodynamics），熱力學基本定律之一，克勞修斯表述為：熱量不能自發地從低溫物體轉移到高溫物體。
開爾文表述為：不可能從單一熱源取熱使之完全轉換為有用的功而不產生其他影響。熵增原理：不可逆熱力過程中熵的微增量總是大于零。在自然過程中，一個孤立系統的總混亂度（即“熵”）不會減小。
擴展資料：
熱力學第二定律是建立在對實驗結果的觀測和總結的基礎上的定律。雖然在過去的一百多年間未發現與第二定律相悖的實驗現象，但始終無法從理論上嚴謹地證明第二定律的正確性。自1993年以來，Denis J.Evans等學者在理論上對熱力學第二定律產生了質疑，從統計熱力學的角度發表了一些關于“熵的漲落“的理論，比如其中比較重要的FT理論。
而后G.M.Wang等人于2002在Physical Review Letters上發表了題為《小系統短時間內有悖熱力學第二定律的實驗證明》。從實驗觀測的角度證明了在一定條件下熱，孤立系統的自發熵減反應是有可能發生的。
