熱力學(xué)第二定律是闡明與熱現(xiàn)象相關(guān)的各種過程進(jìn)行的方向、條件及限度的定律。
熱力學(xué)第二定律指明了自然界的熱功轉(zhuǎn)化中的普遍規(guī)律，即熱不可能全部轉(zhuǎn)化為功，而不引起其它變化。
熱力學(xué)第二定律，指出了熱功轉(zhuǎn)化的效率的問題。即，熱機(jī)的效率不可能達(dá)到100%. 所以常說的“第二類永動機(jī)無法實現(xiàn)”中的第二類永動機(jī)就是指熱機(jī)效率為100%的熱機(jī)。
熱力學(xué)第二定律（second law of thermodynamics），熱力學(xué)基本定律之一，克勞修斯表述為：熱量不能自發(fā)地從低溫物體轉(zhuǎn)移到高溫物體。開爾文表述為：不可能從單一熱源取熱使之完全轉(zhuǎn)換為有用的功而不產(chǎn)生其他影響。熵增原理：不可逆熱力過程中熵的微增量總是大于零。在自然過程中，一個孤立系統(tǒng)的總混亂度（即“熵”）不會減小。
熱力學(xué)第二定律到底什么意思？
熱力學(xué)第二定律（second law of thermodynamics），熱力學(xué)基本定律之一，克勞修斯表述為：熱量不能自發(fā)地從低溫物體轉(zhuǎn)移到高溫物體。
開爾文表述為：不可能從單一熱源取熱使之完全轉(zhuǎn)換為有用的功而不產(chǎn)生其他影響。熵增原理：不可逆熱力過程中熵的微增量總是大于零。在自然過程中，一個孤立系統(tǒng)的總混亂度（即“熵”）不會減小。
擴(kuò)展資料：
熱力學(xué)第二定律是建立在對實驗結(jié)果的觀測和總結(jié)的基礎(chǔ)上的定律。雖然在過去的一百多年間未發(fā)現(xiàn)與第二定律相悖的實驗現(xiàn)象，但始終無法從理論上嚴(yán)謹(jǐn)?shù)刈C明第二定律的正確性。自1993年以來，Denis J.Evans等學(xué)者在理論上對熱力學(xué)第二定律產(chǎn)生了質(zhì)疑，從統(tǒng)計熱力學(xué)的角度發(fā)表了一些關(guān)于“熵的漲落“的理論，比如其中比較重要的FT理論。
而后G.M.Wang等人于2002在Physical Review Letters上發(fā)表了題為《小系統(tǒng)短時間內(nèi)有悖熱力學(xué)第二定律的實驗證明》。從實驗觀測的角度證明了在一定條件下熱，孤立系統(tǒng)的自發(fā)熵減反應(yīng)是有可能發(fā)生的。