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[!--downpath--]要點一、中和滴定的原理和技巧。
1、定義：用已知物質的量含量的酸（或堿）來測定未知物質的量含量的堿（或酸）的實驗方式叫中和滴定法。
2、原理：在中和反應中使用一種已知物質的量含量的酸（或堿）氨水與未知物質的量含量的堿（或酸）堿液完全中和，測出兩者所用的容積，按照反應物理方程式中酸、堿物質的量的比求出未知堿液的物質的量含量。
3、關鍵：①準確測定出席反應的兩種堿液的容積；②準確判定中和反應是否正好完全反應。
4、指示劑的使用。
①用量不能太多，常用2～3滴，因指示劑本身也是強酸或弱堿，若藥量過多，會使中和滴定中須要的酸或堿的量增多或減輕。
②指示劑的選擇。
選擇指示劑時，滴定終點前后堿液的顏色改變：顏色變化對比顯著。
如弱酸與氫氟酸的中和滴定，抵達終點時，pH變化范圍很大，可用碘化鉀，也可用碘化鉀；強堿滴定弱堿，正好完全反應時，生成的鹽酯化使堿液呈堿性，故選擇在堿性范圍內變色的指示劑——甲基橙；強酸滴定強堿，正好完全反應時，生成的鹽酯化使堿液呈酸性，故選擇在酸性范圍內變色的指示劑——酚酞。
通常不用石蕊試液，緣由是其堿液顏色變化對比不顯著，且變色范圍較大。
要點二、中和滴定操作。
1、中和滴定的儀器和試劑。
①儀器。酸式量筒（不能盛放酸性濾液、水解呈酸性的鹽氨水、氫氟酸）、堿式量筒、鐵架臺、滴定管夾、燒杯、錐形瓶等。
②試劑。標準氨水、待測氨水、指示劑、蒸餾水。
2、準備過程。
①滴定管的使用：
a．檢驗酸式量筒是否漏氣（堿式量筒同樣檢驗）。
b．瀝干量筒后要用標準液潤洗2～3次，并排除量筒尖嘴處的氣泡。
c．注入液體：分別將酸、堿反應液加入到酸式量筒、堿式量筒中，使液面坐落量筒刻度“0”以上2mL～3mL處，并將量筒垂直固定在量筒夾上。
d．調節起始讀數：在量筒下放一燒瓶，調節活塞，使量筒尖嘴部份飽含反應液（如水楊酸式量筒尖嘴部份有氣泡，應快速放液以擊退氣泡；去除堿式量筒軟管中氣泡的方式如圖所示），并使液面處于某一刻度，確切讀取讀數并記錄。
②錐形瓶：只能用分餾水漂洗，不能用待測液潤洗。
要點展現：（1）錐形瓶不能用待測液潤洗，潤洗后，瓶內壁會附著一定量的待測液。
（2）在滴定過程中，錐形瓶中液體用水沖稀酸堿中和滴定實驗視頻，對實驗結果無顯著影響。
（3）量筒在加入反應液之前要用所要盛裝的反應液潤洗，否則放入的液感受被稀釋，影響結果。
3、實驗步驟（以標準硫酸滴定待測NaOH堿液為例）。
①滴定管的檢漏。
②洗滌：分別取酸式量筒和堿式量筒各一支（注意剖析它們的結構），用清水瀝干，再用標準酸液和待測溶液各潤洗2～3次，潤乳膏必須從量筒上端排出。
③裝液：向量筒中放入標準液，擊退氣泡，使液面刻度在“0”刻度或“0”以下某一刻度處，記錄讀數酸堿中和滴定實驗視頻，從堿式量筒中放出一定容積溶液到瀝干的錐形瓶中。
④滴定：往錐形瓶中加入2滴～3滴碘化鉀堿液，再向錐形瓶中滴加標準硫酸（先快后慢）。當滴定快到終點時應一滴一搖，若指示劑在半分鐘內不變色，視為已到終點。滴定時應右手控制活塞，雙手搖晃錐形瓶（如圖），雙眼凝視錐形瓶中顏色的變化。
⑤計算：定量測定時，只有多次重復實驗能夠排除碰巧誘因，降低實驗偏差。應依原理取兩次或多次消耗標準堿液容積的平均值，求出
。
要點三、中和滴定偏差剖析
偏差剖析根據：
或
。
若用標準堿液滴定待測液，消耗標準堿液多，則結果偏低；消耗標準堿液少，則結果過高。剖析偏差時應設定c標、V待為不變值，將所有誘因歸結到V標上，凡使V標偏大的誘因均使c待過高，反之亦然。歸納上去，中和滴定的偏差剖析如下表所示（以用標準硫酸堿液滴定待測NaOH堿液為例）：
步驟
操作
c(NaOH)
漂洗
未用標準堿液潤洗量筒
過高
錐形瓶用待測堿液潤洗
過高
未用待測堿液潤洗取待測液的量筒
過高
錐形瓶瀝干后瓶內還殘留有分餾水
無影響
滴定
滴定前量筒尖嘴部份有氣泡
過高
滴定過程中振蕩有液滴濺出
過高
滴定時有幾滴標準堿液附在錐形瓶瓶壁上
過高
讀數
滴定前俯視讀數或滴定后俯瞰讀數
過高
滴定前遠眺讀數或滴定后俯視讀數
過高
要點演繹：讀數偏差可以用作圖的方式來理解和記憶。如開始俯視讀數，滴定完畢俯瞰讀數，結果過高；開始俯瞰讀數，滴定完畢俯視讀數，結果偏低，如圖。
讀數時使耳朵和液面凹面最高點及刻度線保持水平，讀取與液面凹面相切處的數據。
1．酸與堿完全中和時（）。
A．酸與堿的物質的量一定相等
B．酸所能提供的H+與堿所能提供的OH－的物質的量相等
C．酸與堿的質量相等
D．堿液呈中性
2．溫度下，下述堿液等容積混和后，所得堿液的pH一定小于7的是（）
A．0.1mol·L―1的硫酸和0.1mol·L―1的氫氧化鈉堿液
B．0.1mol·L―1的硫酸和0.1mol·L―1的氫氧化鋇堿液
C．pH=4的乙酸堿液和pH=10的氫氧化鈉堿液
D．pH=4的硫酸和pH=10的溶液
3．右圖中，曲線a和b是硫酸與氫氧化鈉的互相滴定的滴定曲線，下述表述正確的是（）
A．硫酸的物質的量含量為1mol/L
B．P點時反應正好完全，氨水呈中性
C．曲線a是硫酸滴定氫氧化鈉的滴定曲線
D．碘化鉀不能用作本實驗的指示劑
4．將氫氧化鈉稀堿液滴加到乙酸稀堿液中，如圖示意混和堿液有關量或性質的變化趨勢，其中錯誤的是（）D
5．某研究小組為測定食用陳醋中乙酸的濃度進行如下操作，其中正確的是（）
A．用堿式量筒量取一定容積的待測陳醋裝入錐形瓶中
B．稱取4.0gNaOH固體裝入1000mL容量瓶中，之后加鹽至刻度，配成1.00mol·L―1NaOH標準堿液
C．用NaOH堿液滴定陳醋，使用碘化鉀作指示劑，氨水顏色正好由無色變為淺黃色，且半分鐘內不退色時，為滴定終點
D．滴定時耳朵要注意著量筒內NaOH堿液的液面變化，避免滴定過量
6．對于常溫下pH為1的硫酸堿液，下述表述正確的是（）
A．該濾液1mL稀釋至100mL后，pH等于3
B．向該濾液中加入等容積、pH為13的氫氧化鋇堿液正好完全中和
C．該濾液中硫酸電離出的c(H+)與水電離出的c(H+)之比值為10―12
D．該濾液中水電離出的c(H+)是pH為3的硫酸中水電離出的c(H+)的100倍
7．已知常溫、常壓下，飽和CO2的水堿液的pH=3.9，則可推測用標準的硫酸堿液滴定水堿液時，適合選用的指示劑及滴定終點時顏色變化的情況是（）
A、石蕊，由藍變紅B、甲基橙，由橙變黃
C、酚酞，白色退去D、甲基橙，由黃變橙
8．飽含HCl的燒杯做完噴泉實驗后得到的稀硫酸，用標準碳酸鈉堿液滴定這些硫酸測定它的確切含量，請你回答下述問題：
（1）用標準堿液滴定這些硫酸時，氨水應裝在式量筒中，若用碘化鉀作指示劑，達到滴定終點時，氨水從色變為色。
（2）現配制三種含量的標準堿液，你覺得最合適的是下述第種。
①2.500mol·L－1②0.25mol·L－1③0.025mol·L－1
（3）配制標準堿液的主要操作步驟為：估算→稱量→溶解→→洗滌（并將漂洗液移入容量瓶）→→→將配制好的氨水放入試劑瓶中，貼上標簽。
（4）下述實驗操作能導致偏差，對中和滴定結果的影響為：
㈠．來自量筒操作形成的偏差：
a量筒用分餾水洗后，未用標準液潤洗
b量筒未用待測液潤洗
㈡．來自錐形瓶操作形成的偏差：
a錐形瓶用分餾水洗后又用待測液洗
b錐形瓶未瀝干，殘留有與待測液中溶質反應的少量物質
㈢．讀數帶來的偏差：
a用量筒量取待測液
①先俯瞰后俯視②先俯視后俯瞰
b標準液
①先俯瞰后俯視②先俯視后俯瞰
8．（1）堿紅橙（2）③（3）轉移定容磨碎
【解析】第（2）問中飽含HCl燒杯做噴泉實驗所得硫酸的物質的量含量為：
與之相匹配的為③（偏差小）；
（4）若C1：標準液含量；V1：標準液體積，V2：待測液體積。偏差剖析時，關鍵是看所剖析誘因使那個值發生了何種變化。
㈠．如量筒用分餾水洗后，未用標準液潤洗，肯定使C1減少，但估算時仍帶入的原值，所以使測定結果偏低。
a量筒用分餾水洗后，未用標準液潤洗過高
b量筒未用待測定液潤洗過高
㈡．來自錐形瓶操作形成的偏差：
a錐形瓶用分餾水洗后又用待測液洗。過高
b錐形瓶未瀝干，殘留有與待測液中溶質反應的少量物質。過高
㈢．讀數帶來的偏差：
a用量筒量取待測液
①先俯瞰后俯視過高②先俯視后俯瞰過高
b標準液
①先俯瞰后俯視過高②先俯視后俯瞰過高
