- 據熱力學第一定律
熱力學第一定律，也被稱為能量守恒與轉換定律，是熱力學的四大基本定律之一。它表明了在一個封閉系統的總能量（包括內能、熱量和功）不會改變。根據熱力學第一定律，能量轉換與守恒的表述方式有以下幾種：
1. 熱能轉換與能量守恒：能量不會無中生有地產生，也不會無中生有地消失，它只能從一種形式轉換成另一種形式，或者從一個物體轉移到另一個物體，在轉化或轉移的過程中，能量的總量不變。
2. 熱力學第一定律：對于任何一個封閉系統，如果系統內能增加，就要對外做功或者從外界吸收熱量。反之，如果對外界做功，系統的內能就會減少，或者外界向系統傳遞熱量，系統的內能就會增加。這兩個過程加起來，系統內能的增量就等于外界對系統做的功和傳遞給系統的熱量之和。
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相關例題：
假設有一個封閉系統，其內部有一個熱源和一個冷源。初始時刻，熱源溫度為T1，冷源溫度為T2，兩者之間存在一定的溫度差ΔT。系統內還有一些物質，它們之間存在熱交換和物質交換。
ΔU = Q + W
其中，ΔU表示系統內能的變化量，Q表示從外界吸收或放出的熱量，W表示系統對外界做的功。
Q = (T3 - T2)m （假設只有物質之間存在熱交換）
W = 0 （系統沒有對外界做功）
ΔU = T1m - (T3 - T2)m = T1 - T3 + T2
其中m是物質的質量。最終，我們可以求解出Q的值，即系統從外界吸收的熱量。這個例子展示了如何使用熱力學第一定律來分析一個封閉系統中的能量變化。
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