第505章 25℃液氮的標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成熱H$（298K）是否為零？ FM答案：不會(huì)。因?yàn)楦鶕?jù)規(guī)定，只有最穩(wěn)定元素在25℃時(shí)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成熱為零。 液氮雖然是單質(zhì)物質(zhì)，但在25℃時(shí)不能穩(wěn)定存在，因此其f Hm（298K）不等于0。 氣態(tài)氮中只有 H$ (298K) 為零。 f m506 熱力學(xué)平衡包括哪些類型的平衡？ 答：熱平衡、力平衡、相平衡、化學(xué)平衡。 第507章 卡諾循環(huán)包括哪些過(guò)程？ 答：等溫可逆膨脹、絕熱可逆膨脹、等溫可逆壓縮、絕熱可逆壓縮。 第508章可逆過(guò)程的特點(diǎn)是什么？ 答案： 1）可逆過(guò)程以無(wú)窮小的變化進(jìn)行，整個(gè)過(guò)程由一系列接近平衡的狀態(tài)組成。 2）在逆過(guò)程中，按照原來(lái)的逆過(guò)程，系統(tǒng)和環(huán)境可以恢復(fù)到原來(lái)的狀態(tài)，而沒(méi)有能量耗散。 3）等溫可逆膨脹系統(tǒng)對(duì)環(huán)境做功最大，等溫可逆壓縮環(huán)境對(duì)系統(tǒng)做功最小。 第509章 簡(jiǎn)述理想氣體的熱力學(xué)能與溫度的關(guān)系？ 答：理想氣體的熱力學(xué)能只是溫度的函數(shù)。 第三章：熱力學(xué)第二定律 510 熱力學(xué)第二定律說(shuō)什么？ 答：說(shuō)法是：“不可能從單一熱源吸收熱量并將其全部轉(zhuǎn)化為功而不引起其他變化。”
511 孤立系統(tǒng)不可逆地從初始狀態(tài)進(jìn)入最終狀態(tài)ΔS>0。 如果從相同的初始狀態(tài)可逆地進(jìn)行到相同的最終狀態(tài)，則ΔS=0。 這個(gè)說(shuō)法正確嗎？ 答：不正確。 熵是一個(gè)狀態(tài)函數(shù)物理化學(xué)題庫(kù)，與變化的路徑無(wú)關(guān)，所以只要初態(tài)和終態(tài)一定，ΔS就一定有一定的值。 毫無(wú)疑問(wèn)，孤立系統(tǒng)中不可逆過(guò)程ΔS>0，可逆過(guò)程ΔS=0。 問(wèn)題是，如果孤立系統(tǒng)的可逆過(guò)程和不可逆過(guò)程從相同的初始狀態(tài)開始，就不可能達(dá)到相同的最終狀態(tài)。 512． 假設(shè)該過(guò)程是可逆的，則獲得 dU=TdS-pdV。 為什么它也可以用于不可逆的pVT變化過(guò)程？ 答：因?yàn)樵诤?jiǎn)單的pVT變化過(guò)程中，系統(tǒng)的狀態(tài)僅取決于兩個(gè)獨(dú)立的強(qiáng)度變量。 當(dāng)系統(tǒng)從狀態(tài)1變化到狀態(tài)2時(shí)，狀態(tài)函數(shù)U、S、V的變化為常數(shù)值。 513dG＝-SdT+Vdp 那么是不是101。-5℃的水結(jié)冰時(shí)，由于dT＝0，dp＝0，所以dG＝0？ 答：不能。上述相位變化為不可逆相位變化，因此dG=-SdT+Vdp不適用。 第514章：當(dāng)進(jìn)行下列過(guò)程時(shí)，系統(tǒng)的ΔU、ΔH、ΔS、ΔG中哪一個(gè)為零？ (1) 非理想氣體的卡諾循環(huán) (2) 孤立系統(tǒng)的任意過(guò)程 (3) 100℃時(shí)，1 mol 水蒸發(fā)成水蒸氣 (4) 絕熱可逆過(guò)程 答案： (1) 系統(tǒng)中的所有狀態(tài)函數(shù)循環(huán)過(guò)程不變，其增量均為零。
(2) ΔU = 0。 (3) 可逆相變?chǔ)=0。 (4) Δ S = 0515 解釋節(jié)流過(guò)程的特點(diǎn)：絕熱等焓壓降和不可逆 516 解釋準(zhǔn)靜態(tài)過(guò)程以及準(zhǔn)靜態(tài)過(guò)程與可逆過(guò)程的關(guān)系：一系列接近平衡的過(guò)程狀態(tài)。 無(wú)摩擦的準(zhǔn)靜態(tài)過(guò)程是可逆過(guò)程 517. 寫出 3 個(gè)熱力學(xué)判據(jù)（應(yīng)包括條件和結(jié)論）： △S ≥ 0 ＞：不可逆 = ：可逆 △ F ≤ 0 ＜ ：不可逆 = ：可逆 △ G ≤ 0 ＜ : 不可逆 = : 可逆 518 寫出封閉系統(tǒng)的四個(gè)基本熱力學(xué)方程： dU = TdS – PdV dH = TdS – VdPdU = -SdT – PdV dU = -SdT + VdP 第 4 章：多組分系統(tǒng)的熱力學(xué) 519 寫出化學(xué)勢(shì)的 4 個(gè)定義以及您對(duì)化學(xué)勢(shì)的理解 (эU/ эn)S VNJ (эH/ эn)S PNJ (эF/ эn)T VNJ (эG/ эn)TP NJ 化學(xué)勢(shì)是一個(gè)多組分系統(tǒng)元件變化的方向 520 什么是理想的解決方案？ 對(duì)于任何組分在整個(gè)濃度范圍內(nèi)都遵循拉烏爾定律的溶液稱為理想溶液。 第521章 理想的解決方案有哪些特性？ △B BB BmixV = 0 △ mix H = 0 △ mix S = -R Σn lnx △ mix G = RT Σn lnx 亨利之間沒(méi)有區(qū)別。
第522章 稀溶液的依數(shù)性質(zhì)是什么？ 凝固點(diǎn)降低，沸點(diǎn)升高，滲透壓增大。 第五章相平衡 523.指出下列體系中有多少相： (1) 金剛石和石墨混合物； (2)酒精水溶液； (3)在密閉容器中讓碳酸鈣分解并達(dá)到平衡； 答：（2）只有一相，（1）有兩相，（3）有三相。 524 某種金屬有多種晶型。 有人聲稱他在一定的T和p下制造出了這種純金屬的蒸氣、液體、γ晶型和δ晶型的平衡共存體系。 詢問(wèn)這是否可能。 答：不可能。 根據(jù)相位定律 F=C-P+2=1-4 +2=-1 是不可能的。 它表明單組分系統(tǒng)最多只能有三相平衡共存。 第525章 指出NH 4Cl(s)部分分解成NH 3 (g)和H Cl (g)以達(dá)到平衡的獨(dú)立組分?jǐn)?shù)、相數(shù)和自由度數(shù)。 1C=SRR =3-1-1=1 φ=2 f=C+2- φ=1526 寫出相位定律的形式并解釋各參數(shù)的含義？ f=C-P+2的相關(guān)物理意義 527 寫出獨(dú)立成分?jǐn)?shù)與物種數(shù)的關(guān)系，并解釋各參數(shù)的含義？ 'C= SR-R528 相的定義和分類？ 物理和化學(xué)性質(zhì)完全一致的部分稱為相。 所有氣體都處于一相。 能互相溶解的液體是相，固體物質(zhì)是相。 第六章化學(xué)平衡 529 如果SO + 1 O SO 在溫度為T的容器中達(dá)到平衡，并引入不參與反應(yīng)的惰性氣體 2 2 23$，是否會(huì)影響平衡常數(shù)K的值和均衡收益率？ 假設(shè)所有氣體都是理想氣體。
答：雖然添加惰性氣體（兩者都是理想氣體）可以改??變系統(tǒng)壓力，但不能改變平衡常數(shù)K$，因?yàn)閜不是壓力的函數(shù)。 但它會(huì)影響均衡產(chǎn)量。 第530章 等溫，等容，2 NO ？ NO是可逆反應(yīng)。 當(dāng)NO再循環(huán)到容器中時(shí)物理化學(xué)題庫(kù)，反應(yīng)22 42 4向前還是向后移動(dòng)？ 答：添加NO后，壓力增大，但標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)K$不變。 此時(shí)，Jp > K$，因此均衡向 2 4pp 左側(cè)移動(dòng)。 第531章 溫度對(duì)化學(xué)平衡有什么影響？ 升高溫度有利于吸熱反應(yīng)的向前進(jìn)行，降低溫度有利于放熱反應(yīng)的向前進(jìn)行。 第532章 壓力對(duì)化學(xué)平衡的影響是什么？ 升高壓力有利于減容反應(yīng)，降低壓力有利于增容反應(yīng)。 第890章電化學(xué)第533章 有人為Na + H 2O = NaOH(aq) + 1 H2 反應(yīng)設(shè)計(jì)了以下電池：2Na|NaOH(aq)|H 2 ，Pt。 你覺(jué)得哪里不對(duì)？ 應(yīng)該如何設(shè)計(jì)呢？ 答：根據(jù)電池反應(yīng)，分別寫出正極和負(fù)極的電極反應(yīng)如下： 正極：H 2O + e 1 H 2 OH-2 負(fù)極：Na → Na ＋ ＋ e 上述（1）設(shè)計(jì)的電池為NaOH水溶液中的金屬鈉 這樣，金屬鈉會(huì)立即與水反應(yīng)放出氫氣，化學(xué)能無(wú)法轉(zhuǎn)化為電能，因此電池（1）的設(shè)計(jì)是錯(cuò)誤的。
正確的設(shè)計(jì)應(yīng)采用以下形式： Na|NaI(EtNH 2)|Na(Hg)|NaOH(aq)|H 2,pt534 解釋一下法拉第定律？ 1）電極上發(fā)生化學(xué)變化的物質(zhì)量與通過(guò)電極的電量成正比。 2）如果將電池串聯(lián)并通過(guò)一定的電荷，則每個(gè)電解池的電極上化學(xué)變化的物質(zhì)的量將相同。 第535章 離子獨(dú)立運(yùn)動(dòng)定律？ 當(dāng)溶液無(wú)限稀釋時(shí)，每個(gè)離子獨(dú)立運(yùn)動(dòng)，不受其他離子的影響。 每個(gè)離子對(duì) ∧ ∞ m 都有恒定的貢獻(xiàn)。 第536章：哪兩個(gè)因素限制了離子的電荷轉(zhuǎn)移？ 1) 離子本身所帶的電荷。 2）離子遷移率。 第537章 電導(dǎo)率，摩爾電導(dǎo)率如何隨濃度變化？ 電導(dǎo)率隨濃度的增加先增大后減小，摩爾電導(dǎo)率隨濃度的增大而減小。 第538章 解釋一下離子互吸理論中離子氣氛的概念？ 溶液中的每個(gè)離子都被反符號(hào)離子包圍，形成離子氣氛。 由于離子的熱運(yùn)動(dòng)，離子氣氛并不是完全靜止的，而是不斷變化和運(yùn)動(dòng)的。 第539章 德拜-休克爾-昂薩格電導(dǎo)理論中包含哪兩種效應(yīng)？ 弛豫效應(yīng)、電磁效應(yīng) 540 可逆電池的兩個(gè)必要條件是什么？ 1) 電池反應(yīng)必須是可逆的。 2）流過(guò)的電流無(wú)窮小。 第541章：什么是極化？ 它們又分為幾類？ 偏離平衡電位稱為極化。 分為濃差極化和電化學(xué)極化。 第542章 極化對(duì)陰陽(yáng)電極電位有什么影響？ 極化使陽(yáng)極電位變大，極化使陰極電位變小。
第112章：化學(xué)動(dòng)力學(xué)543平行反應(yīng)的特點(diǎn)是什么？ 答案 (1) 總反應(yīng)速率等于同時(shí)進(jìn)行的所有反應(yīng)的反應(yīng)速率之和 (2) 總反應(yīng)速率常數(shù)等于同時(shí)進(jìn)行的所有反應(yīng)的速率常數(shù)之和(3)各反應(yīng)產(chǎn)物的生成速率之比等于相應(yīng)產(chǎn)物的濃度。 比544氣體反應(yīng)的碰撞理論的要點(diǎn)是什么？ 一對(duì)具有足夠能量的反應(yīng)分子正面碰撞可以引起反應(yīng)。 第545章 化學(xué)反應(yīng)過(guò)渡態(tài)理論的要點(diǎn)是什么？ 反應(yīng)物首先形成活化絡(luò)合物，反應(yīng)速率取決于活化絡(luò)合物分解成產(chǎn)物的速率。 第546章 連鎖反應(yīng)有多少步？ 鏈起始、鏈增長(zhǎng)、鏈終止。 第547章：什么是基元反應(yīng)？ 碰撞后發(fā)生的饑餓反應(yīng)。 第548章 寫出阿累尼烏斯公式？ –E/RTK = A elnk = lnA – Ea/RT 第十三章：界面化學(xué) 549 如果天空中的小水滴要發(fā)生變化，大水滴必須蒸發(fā)，水蒸氣凝結(jié)在小水滴上，導(dǎo)致尺寸發(fā)生變化。 水滴的數(shù)量往往是相等的。 這樣對(duì)嗎？ 為什么？ pr 2 M 答案：不會(huì)。根據(jù)開爾文公式RT ln，小水滴的蒸氣壓較大，因此小水滴pr 應(yīng)該蒸發(fā)。 水蒸氣凝結(jié)在大水滴上，使大水滴變大，最后小水滴消失。 第550章：在充滿部分液體的毛細(xì)管中，當(dāng)一端受熱時(shí)，潤(rùn)濕液體和非潤(rùn)濕液體會(huì)移動(dòng)到毛細(xì)管的哪一端？ 答：當(dāng)圖右端受熱時(shí)，潤(rùn)濕液（左圖）會(huì)向左移動(dòng)； 非潤(rùn)濕液體（右圖）將向右移動(dòng)。
由于表面張力隨著溫度升高而減小，因此潤(rùn)濕液（左圖）兩個(gè)彎曲液體表面上的附加壓力分別指向管的左端和右端。 當(dāng)右端受熱時(shí)，右端的附加壓力減小，因此液體會(huì)向左移動(dòng)。非潤(rùn)濕液體（右圖）由于兩個(gè)附加壓力而指向液體內(nèi)部。 當(dāng)右端受熱時(shí)，液體向相反方向移動(dòng)，向右移動(dòng)。 第551章 寫出物理吸附和化學(xué)吸附的區(qū)別？ 物理吸附 化學(xué)吸附 吸附力 范德華力 化學(xué)鍵力 吸附熱 小 大 選擇性 無(wú) 吸附穩(wěn)定性 不穩(wěn)定的穩(wěn)定分子層 單分子層或多分子層 多分子層 吸附速率 快還是慢 552 表面活性劑的作用是什么？ 潤(rùn)濕、發(fā)泡、增溶、乳化、洗滌。 第553章 表面活性劑的分類？ 離子表面活性劑和非離子表面活性劑。 離子表面活性劑又分為陽(yáng)離子表面活性劑、陰離子表面活性劑和兩性離子表面活性劑。 吸附理論的基本假設(shè)是什么？ 1）固體表面均勻，各處吸附能力相同。 2）吸附率與空白率有關(guān)，解吸率與覆蓋率有關(guān)。 3) 吸附為單層。 第555章 表面活性劑的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)是什么？ 它必須具有親水基團(tuán)和疏水基團(tuán)第14章：膠體化學(xué)556在穩(wěn)定劑存在下膠體顆粒優(yōu)先吸附哪種離子？ 答：穩(wěn)定劑通常是稍微過(guò)量的某種反應(yīng)物。 為了防止自身被溶解，膠體核首先吸收與膠體核相同的離子。
例如，制備AgI溶膠時(shí)，如果KI稍過(guò)量，則膠體核會(huì)優(yōu)先吸附I-離子； 如果AgNO3+過(guò)量，Ag離子會(huì)優(yōu)先被吸附，同樣利用離子效應(yīng)來(lái)保護(hù)膠體核不被溶解。 如果穩(wěn)定劑是另一種電解質(zhì)，則膠體核優(yōu)先吸附阻止其溶解的離子或?qū)㈦x子轉(zhuǎn)化為溶解度較小的沉淀物。 一般優(yōu)先吸附水合作用較弱的陰離子，因此自然界中的天然膠體顆粒如沉積物、豆?jié){、橡膠等均帶負(fù)電荷。 第557章 疏液溶膠有什么特點(diǎn)？ 答：（1）獨(dú)特的分散程度； (2)非均質(zhì)異質(zhì)性； (3)熱力學(xué)不穩(wěn)定性疏液溶膠的基本特征可概括為三點(diǎn)：(1)獨(dú)特的分散程度。 由于膠體顆粒的尺寸一般在1-100nm之間，因此動(dòng)態(tài)穩(wěn)定性強(qiáng)，散射效應(yīng)明顯，不能透過(guò)半透膜，滲透壓低。 (2)非均質(zhì)異質(zhì)性。 從溶液到溶膠是一個(gè)從均相到多相的過(guò)程。 膠束結(jié)構(gòu)復(fù)雜，是一種具有相界面的超細(xì)不均勻顆粒。 (3)熱力學(xué)不穩(wěn)定。 由于膠體顆粒小、表面積大、表面能高，因此會(huì)自動(dòng)吸附相同的離子。 帶電溶劑化層的存在可以保護(hù)膠體顆粒免于團(tuán)聚。 第558章 溶膠和聚合物溶液的主要區(qū)別是什么？ 不同相態(tài)和熱力學(xué)穩(wěn)定性559 Sols一般具有明顯的丁達(dá)爾效應(yīng)。 造成這種現(xiàn)象的原因是什么？ 分散相粒子散射光。 第560章 溶膠的電動(dòng)性質(zhì)是什么？電泳、電滲、流動(dòng)電勢(shì)、沉降電勢(shì)
