①電荷守恒關系
在電解質溶液中，無論存在多少離子，溶液始終呈電中性，即陰離子攜帶的負電荷總數必須等于陽離子攜帶的正電荷總數。
如果存在于 Na2 CO3 溶液中
因此，溶液中存在的離子是鈉離子、碳酸根離子、碳酸氫根離子、氫氧根離子和氫離子。
他們有如下關系
②物質守恒關系（元素質量守恒）
在電解質溶液中，由于某些離子可以水解或電離，因此離子的種類增多，但原子總數守恒。
例如，溶液中Na原子的數量是C原子的兩倍，而C元素以三種形式存在。
因此，有如下關系
③質子守恒
這意味著酸失去的質子數與堿獲得的質子數相同。 （質子守恒=電荷守恒-物質守恒）
例如，存在一個解決方案
2. 應用-離子濃度比較。
(1)聚合弱酸溶液
根據多級電離分析：一級電離>二級電離>三級電離。
例如，H2CO3溶液具有以下平衡，
離子濃度關系為：
(2)多元弱酸的正鹽溶液。
根據弱酸根的逐步水解分析，初級水解>次級水解。
如果存在于溶液中
其濃度關系如下
(2)多元弱酸的酸鹽
① 若離子的水解度大于電離度，則溶液呈堿性。
例如電荷守恒，在解決方案中
溶液中粒子的濃度如下
②如果離子的水解度小于電離度電荷守恒，則溶液呈酸性
例如，在解決方案中
顆粒濃度與粒徑的關系為
