今天我整理了初中化學(xué)必知的28個(gè)概念和常見(jiàn)錯(cuò)誤！一起來(lái)看看吧！
必須測(cè)試的 28 個(gè)基本概念
1. 化學(xué)變化：產(chǎn)生其他物質(zhì)的變化
2.物理變化：不生成其他物質(zhì)的變化
3.物理性質(zhì)：不經(jīng)過(guò)化學(xué)變化就能表現(xiàn)出來(lái)的性質(zhì)
（如：顏色、狀態(tài)、密度、氣味、熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、硬度、水溶性等）
4.化學(xué)性質(zhì)：物質(zhì)在化學(xué)變化中的性質(zhì)
（如：可燃性、助燃性、氧化性、還原性、酸堿性、穩(wěn)定性等）
5.純物質(zhì)：由一種物質(zhì)組成
6.混合物：由兩種或兩種以上的純凈物組成，每種物質(zhì)都保留著自己原有的性質(zhì)
7.元素：具有相同核電荷數(shù)（即質(zhì)子數(shù)）的一類原子的統(tǒng)稱
8、原子：化學(xué)變化中最小的粒子，在化學(xué)變化中不能再分裂。
9.分子：是維持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子，在化學(xué)變化過(guò)程中能進(jìn)一步分裂。
10.元素：由同一種元素組成的純凈物
11.化合物：由不同元素組成的純凈物
12.氧化物：由兩種元素組成的化合物，其中一種元素是氧。
13.化學(xué)式：用元素符號(hào)表示物質(zhì)組成的公式
14、相對(duì)原子質(zhì)量：以碳原子質(zhì)量的1/12為標(biāo)準(zhǔn)，比較其他原子的質(zhì)量所得的值。
原子的相對(duì)原子質(zhì)量=相對(duì)原子質(zhì)量≈質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)（因?yàn)樵拥馁|(zhì)量主要集中在原子核中）
15. 相對(duì)分子質(zhì)量：化學(xué)式中各原子相對(duì)原子質(zhì)量的總和
16. 離子：帶電荷的原子或原子團(tuán)
注意：在離子中，核電荷=質(zhì)子數(shù)≠原子核外電子數(shù)
17.燃燒：可燃物與氧氣發(fā)生劇烈的氧化反應(yīng)，產(chǎn)生光和熱
燃燒條件：
①可燃物質(zhì)； ②氧氣（或空氣）； ③可燃物質(zhì)的溫度必須達(dá)到燃點(diǎn)。
18. 四種基本化學(xué)反應(yīng)類型：
①化合反應(yīng)：兩種或兩種以上物質(zhì)生成一種物質(zhì)的反應(yīng)
例如：A + B = AB
②分解反應(yīng)：一種物質(zhì)生成兩種或兩種以上其他物質(zhì)的反應(yīng)
例如：AB = A + B
③置換反應(yīng)：一種元素與一種化合物發(fā)生反應(yīng)，生成另一種元素和另一種化合物的反應(yīng)
例如：A + BC = AC + B
④ 復(fù)分解反應(yīng)：兩種化合物交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng)
例如：AB + CD = AD + CB
19.還原反應(yīng)：從含氧化合物中除去氧的反應(yīng)（不是基本化學(xué)反應(yīng)類型）
氧化反應(yīng)：物質(zhì)與氧發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)（不是基本化學(xué)反應(yīng)類型）
緩慢氧化：氧化反應(yīng)發(fā)生得非常緩慢，幾乎難以察覺(jué)。
緩慢氧化引起自燃
20、催化劑：在化學(xué)變化中，能改變其他物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率，而其自身的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)在化學(xué)變化前后不發(fā)生改變的物質(zhì)。
（注：2H2O2===2H2O+O2↑MnO2是此反應(yīng)的催化劑）
21.質(zhì)量守恒定律：參加化學(xué)反應(yīng)的全部物質(zhì)的總質(zhì)量，等于反應(yīng)后生成的物質(zhì)的總質(zhì)量。
（反應(yīng)前后原子的數(shù)量、種類、質(zhì)量不變；元素種類也不變）
22.溶液：一種或多種物質(zhì)分散在另一種物質(zhì)中，形成均勻穩(wěn)定的混合物
溶液的組成：溶劑與溶質(zhì)。（溶質(zhì)可以是固體、液體或氣體；固體或氣體溶于液體時(shí)，固體或氣體為溶質(zhì)，液體為溶劑；兩種液體互相溶解時(shí)，量多的為溶劑，量少的為溶質(zhì)；溶液中有水時(shí)，無(wú)論水的量有多少，我們通常把水當(dāng)作溶劑，其余的為溶質(zhì)。）
23、固體的溶解度：在一定溫度下，某種固體物質(zhì)在100克溶劑中達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)溶解的質(zhì)量叫該物質(zhì)在該溶劑中的溶解度。
24.酸：電離過(guò)程中產(chǎn)生的陽(yáng)離子全部是氫離子的化合物
如：HCl==H++ Cl-
HNO3==H++ NO3-
H2SO4==2H++SO42-
堿：電離過(guò)程中形成的所有陰離子都是氫氧離子的化合物。
如：KOH==K++ OH-
NaOH==Na++OH-
Ba(OH)2==Ba2++ 2OH-
鹽：電離后生成金屬離子和酸根離子的化合物。
例如：KNO3==K++ NO3-
==2Na++SO42-
BaCl2==Ba2++ 2Cl-
25.酸性氧化物（非金屬氧化物）：凡能與堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物
堿性氧化物（金屬氧化物）：任何能與酸反應(yīng)生成鹽和水的氧化物
26.結(jié)晶水合物：含有結(jié)晶水的物質(zhì)
（例如：10H2O、CuSO4·5H2O）
27. 潮解：物質(zhì)吸收空氣中的水分而變濕的現(xiàn)象
風(fēng)化：當(dāng)結(jié)晶水合物置于室溫干燥空氣中時(shí)，它會(huì)逐漸失去結(jié)晶水并變成粉末。
第一卷常見(jiàn)錯(cuò)誤總結(jié)
第一單元
1.純度是相對(duì)的，雜質(zhì)是絕對(duì)的。
2、冰和水共存是純凈物，潔凈空氣一定是混合物，純凈水是混合物，食鹽是混合物。
3.干冰不是冰，水銀不是銀。
4 燃燒是化學(xué)變化。爆炸可能是物理變化，也可能是化學(xué)變化。
5、干冰升華是物理變化，電傳導(dǎo)、熱傳導(dǎo)是物理變化初三物理易錯(cuò)知識(shí)整理，生銹、腐爛是化學(xué)變化，利用沸點(diǎn)不同分離氣體是物理變化。
第二單元
1. 正常情況下氮?dú)馐遣换钴S的，但通常情況下，氮?dú)夥浅；钴S。
2.二氧化碳不是空氣污染物。
3、氧氣的性質(zhì)是“比較活躍”，而不是“非常活躍”。
4.稀有氣體也有化合物。
5、氧氣不易燃但能支持燃燒，CO不易燃但能支持燃燒。
6.三個(gè)實(shí)驗(yàn)室生產(chǎn)氧氣的反應(yīng)都是分解反應(yīng)。
7. 并非所有生物都需要氧氣。空氣中的氧氣濃度越高越好。隨時(shí)呼吸大量純氧對(duì)健康不利。
8.鐵絲在空氣中不燃燒。
9. 氧在地殼中不僅僅以單一元素的形式存在。
10、空氣中的氧氣含量是動(dòng)態(tài)平衡的，不是恒定的。
第 3 單元
1.中子數(shù)不一定等于質(zhì)子數(shù)，中子數(shù)可以為0。
2.相對(duì)原子量和分子量沒(méi)有單位，而是一個(gè)比率。
3.氫的相對(duì)原子質(zhì)量不是1，而是稍大于1。
4、由離子組成的化合物沒(méi)有分子量。有些化合物，如二氧化硅、碳化硅等，沒(méi)有分子量，其化學(xué)式的意義只是描述原子數(shù)目的比例。
5.CO2、SO2和TiO2中不含O2分子。
6、食品、飲料的標(biāo)簽上都會(huì)標(biāo)明X（元素符號(hào)）的含量，這個(gè)X指的是元素，不是原子，更不是單一物質(zhì)。
7、大多數(shù)金屬元素在常溫常壓下都是固態(tài)，但汞是液態(tài)。銫和鎵的熔點(diǎn)接近室溫，容易處于過(guò)冷狀態(tài)。
8、地殼中氧的含量是第一位的，但空氣中卻不是。
9、地殼中含量最豐富的金屬是鋁，不是鐵；人體中含量最豐富的金屬是鈣，不是鈉；海水中含量最豐富的金屬是鈉，不是鉀。
10. 注意區(qū)分粒子、離子、分子和原子，粒子是后三者的結(jié)合體，例如一個(gè)電子層數(shù)為兩層、外層電子數(shù)為8的粒子，不一定是氖原子，也可能是O2-、F-、Na+、Mg2+等。
11.化合物中各元素價(jià)數(shù)的代數(shù)和為0，原子團(tuán)中各元素價(jià)數(shù)的代數(shù)和為其電荷數(shù)（注意是正數(shù)還是負(fù)數(shù)）。
12、氧一般都是-2價(jià)，但過(guò)氧化氫中的氧是-1價(jià)（注意氫不是+2價(jià)），氟氧化物中的氧是正價(jià)。
13.氫的價(jià)數(shù)一般為+1，但活潑金屬（如NaH）的氫化物中的氫的價(jià)數(shù)為-1。
14、注意語(yǔ)言規(guī)范：物質(zhì)由元素組成，分子由原子組成，若干個(gè)分子又由若干個(gè)一定的原子組成。
15.大多數(shù)氣態(tài)元素是雙原子的，而稀有氣體不是；大多數(shù)液態(tài)和固體元素是單原子的。
第四單元
1. 元素可以形成混合物，但不能形成化合物。
2、雨水、自來(lái)水、海水、河水、湖水都是混合物。剛蒸餾出來(lái)的水是純凈物，但存放時(shí)間久了的蒸餾水不一定是純凈物，軟水也不一定是純凈物。
3、汽化過(guò)程中，分子體積不變初三物理易錯(cuò)知識(shí)整理，但分子間距變大。
4. 大多數(shù)物質(zhì)融化時(shí)體積都會(huì)增大，但水是個(gè)例外。冰融化時(shí)體積會(huì)減小。
第 5 單元
1.在化學(xué)變化中，元素和原子的類型不變，但物質(zhì)和分子的類型必須改變。
2、通過(guò)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律時(shí)，如果反應(yīng)涉及或生成氣體，則必須在密閉容器中進(jìn)行。如果在敞開(kāi)的容器中進(jìn)行，無(wú)論得到什么數(shù)據(jù)，都不能驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律，也不能說(shuō)化學(xué)變化前后質(zhì)量不守恒。
3、根據(jù)物質(zhì)參加反應(yīng)的條件，可以推斷該物質(zhì)的某些性質(zhì)和儲(chǔ)存方法。
4、利用元素在化學(xué)變化過(guò)程中質(zhì)量不變和H+中和OH-的量守恒的特性，可以巧妙地解決化學(xué)計(jì)算。
第六單元
1、鉆石不導(dǎo)電但極其堅(jiān)硬，而石墨可以導(dǎo)電但比較柔軟。兩者是不同的物質(zhì)，兩者之間的變化是化學(xué)變化。
2.碳在室溫下不活躍，但高溫下能和許多物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)。
3.初中時(shí)可以假設(shè)碳不以離子的形式存在。
4.CO2無(wú)毒，可溶，但不易溶于水。
5、鉀、鈣、鈉、鎂等活性金屬在二氧化碳中燃燒網(wǎng)校頭條，生成相應(yīng)的金屬氧化物和碳，這是置換反應(yīng)，這些金屬不能用二氧化碳滅火器撲滅。
6.一氧化碳中毒是一種化學(xué)變化。
7. 二氧化碳使紫色石蕊試紙變紅，因?yàn)樗鼤?huì)產(chǎn)生碳酸。這是一個(gè)可逆過(guò)程。干燥的二氧化碳不能使石蕊試紙變紅。
第 7 單元
1、白磷在空氣中自燃，并不是因?yàn)榭諝鉁囟冗_(dá)到了白磷的燃點(diǎn)，而是因?yàn)榘琢自诳諝庵新趸懦龃罅康臒幔瑢?dǎo)致溫度達(dá)到了白磷的燃點(diǎn)。
2、冷卻滅火時(shí)，可燃物質(zhì)的自燃點(diǎn)不變，但溫度降至自燃點(diǎn)以下。
3、燃燒不一定需要氧氣的參與。
4.甲烷不是最清潔的能源。
5、物質(zhì)在氧氣中完全燃燒生成二氧化碳和水，可以證明碳元素和氫元素的存在，但不能證明氧元素的存在。