今天我整理了初中化學必知的28個概念和常見錯誤！一起來看看吧！
必須測試的 28 個基本概念
1. 化學變化：產生其他物質的變化
2.物理變化：不生成其他物質的變化
3.物理性質：不經過化學變化就能表現出來的性質
（如：顏色、狀態、密度、氣味、熔點、沸點、硬度、水溶性等）
4.化學性質：物質在化學變化中的性質
（如：可燃性、助燃性、氧化性、還原性、酸堿性、穩定性等）
5.純物質：由一種物質組成
6.混合物：由兩種或兩種以上的純凈物組成，每種物質都保留著自己原有的性質
7.元素：具有相同核電荷數（即質子數）的一類原子的統稱
8、原子：化學變化中最小的粒子，在化學變化中不能再分裂。
9.分子：是維持物質化學性質的最小粒子，在化學變化過程中能進一步分裂。
10.元素：由同一種元素組成的純凈物
11.化合物：由不同元素組成的純凈物
12.氧化物：由兩種元素組成的化合物，其中一種元素是氧。
13.化學式：用元素符號表示物質組成的公式
14、相對原子質量：以碳原子質量的1/12為標準，比較其他原子的質量所得的值。
原子的相對原子質量=相對原子質量≈質子數+中子數（因為原子的質量主要集中在原子核中）
15. 相對分子質量：化學式中各原子相對原子質量的總和
16. 離子：帶電荷的原子或原子團
注意：在離子中，核電荷=質子數≠原子核外電子數
17.燃燒：可燃物與氧氣發生劇烈的氧化反應，產生光和熱
燃燒條件：
①可燃物質； ②氧氣（或空氣）； ③可燃物質的溫度必須達到燃點。
18. 四種基本化學反應類型：
①化合反應：兩種或兩種以上物質生成一種物質的反應
例如：A + B = AB
②分解反應：一種物質生成兩種或兩種以上其他物質的反應
例如：AB = A + B
③置換反應：一種元素與一種化合物發生反應，生成另一種元素和另一種化合物的反應
例如：A + BC = AC + B
④ 復分解反應：兩種化合物交換成分，生成另外兩種化合物的反應
例如：AB + CD = AD + CB
19.還原反應：從含氧化合物中除去氧的反應（不是基本化學反應類型）
氧化反應：物質與氧發生的化學反應（不是基本化學反應類型）
緩慢氧化：氧化反應發生得非常緩慢，幾乎難以察覺。
緩慢氧化引起自燃
20、催化劑：在化學變化中，能改變其他物質的化學反應速率，而其自身的質量和化學性質在化學變化前后不發生改變的物質。
（注：2H2O2===2H2O+O2↑MnO2是此反應的催化劑）
21.質量守恒定律：參加化學反應的全部物質的總質量，等于反應后生成的物質的總質量。
（反應前后原子的數量、種類、質量不變；元素種類也不變）
22.溶液：一種或多種物質分散在另一種物質中，形成均勻穩定的混合物
溶液的組成：溶劑與溶質。（溶質可以是固體、液體或氣體；固體或氣體溶于液體時，固體或氣體為溶質，液體為溶劑；兩種液體互相溶解時，量多的為溶劑，量少的為溶質；溶液中有水時，無論水的量有多少，我們通常把水當作溶劑，其余的為溶質。）
23、固體的溶解度：在一定溫度下，某種固體物質在100克溶劑中達到飽和狀態時溶解的質量叫該物質在該溶劑中的溶解度。
24.酸：電離過程中產生的陽離子全部是氫離子的化合物
如：HCl==H++ Cl-
HNO3==H++ NO3-
H2SO4==2H++SO42-
堿：電離過程中形成的所有陰離子都是氫氧離子的化合物。
如：KOH==K++ OH-
NaOH==Na++OH-
Ba(OH)2==Ba2++ 2OH-
鹽：電離后生成金屬離子和酸根離子的化合物。
例如：KNO3==K++ NO3-
==2Na++SO42-
BaCl2==Ba2++ 2Cl-
25.酸性氧化物（非金屬氧化物）：凡能與堿反應生成鹽和水的氧化物
堿性氧化物（金屬氧化物）：任何能與酸反應生成鹽和水的氧化物
26.結晶水合物：含有結晶水的物質
（例如：10H2O、CuSO4·5H2O）
27. 潮解：物質吸收空氣中的水分而變濕的現象
風化：當結晶水合物置于室溫干燥空氣中時，它會逐漸失去結晶水并變成粉末。
第一卷常見錯誤總結
第一單元
1.純度是相對的，雜質是絕對的。
2、冰和水共存是純凈物，潔凈空氣一定是混合物，純凈水是混合物，食鹽是混合物。
3.干冰不是冰，水銀不是銀。
4 燃燒是化學變化。爆炸可能是物理變化，也可能是化學變化。
5、干冰升華是物理變化，電傳導、熱傳導是物理變化初三物理易錯知識整理，生銹、腐爛是化學變化，利用沸點不同分離氣體是物理變化。
第二單元
1. 正常情況下氮氣是不活躍的，但通常情況下，氮氣非常活躍。
2.二氧化碳不是空氣污染物。
3、氧氣的性質是“比較活躍”，而不是“非常活躍”。
4.稀有氣體也有化合物。
5、氧氣不易燃但能支持燃燒，CO不易燃但能支持燃燒。
6.三個實驗室生產氧氣的反應都是分解反應。
7. 并非所有生物都需要氧氣。空氣中的氧氣濃度越高越好。隨時呼吸大量純氧對健康不利。
8.鐵絲在空氣中不燃燒。
9. 氧在地殼中不僅僅以單一元素的形式存在。
10、空氣中的氧氣含量是動態平衡的，不是恒定的。
第 3 單元
1.中子數不一定等于質子數，中子數可以為0。
2.相對原子量和分子量沒有單位，而是一個比率。
3.氫的相對原子質量不是1，而是稍大于1。
4、由離子組成的化合物沒有分子量。有些化合物，如二氧化硅、碳化硅等，沒有分子量，其化學式的意義只是描述原子數目的比例。
5.CO2、SO2和TiO2中不含O2分子。
6、食品、飲料的標簽上都會標明X（元素符號）的含量，這個X指的是元素，不是原子，更不是單一物質。
7、大多數金屬元素在常溫常壓下都是固態，但汞是液態。銫和鎵的熔點接近室溫，容易處于過冷狀態。
8、地殼中氧的含量是第一位的，但空氣中卻不是。
9、地殼中含量最豐富的金屬是鋁，不是鐵；人體中含量最豐富的金屬是鈣，不是鈉；海水中含量最豐富的金屬是鈉，不是鉀。
10. 注意區分粒子、離子、分子和原子，粒子是后三者的結合體，例如一個電子層數為兩層、外層電子數為8的粒子，不一定是氖原子，也可能是O2-、F-、Na+、Mg2+等。
11.化合物中各元素價數的代數和為0，原子團中各元素價數的代數和為其電荷數（注意是正數還是負數）。
12、氧一般都是-2價，但過氧化氫中的氧是-1價（注意氫不是+2價），氟氧化物中的氧是正價。
13.氫的價數一般為+1，但活潑金屬（如NaH）的氫化物中的氫的價數為-1。
14、注意語言規范：物質由元素組成，分子由原子組成，若干個分子又由若干個一定的原子組成。
15.大多數氣態元素是雙原子的，而稀有氣體不是；大多數液態和固體元素是單原子的。
第四單元
1. 元素可以形成混合物，但不能形成化合物。
2、雨水、自來水、海水、河水、湖水都是混合物。剛蒸餾出來的水是純凈物，但存放時間久了的蒸餾水不一定是純凈物，軟水也不一定是純凈物。
3、汽化過程中，分子體積不變初三物理易錯知識整理，但分子間距變大。
4. 大多數物質融化時體積都會增大，但水是個例外。冰融化時體積會減小。
第 5 單元
1.在化學變化中，元素和原子的類型不變，但物質和分子的類型必須改變。
2、通過實驗驗證質量守恒定律時，如果反應涉及或生成氣體，則必須在密閉容器中進行。如果在敞開的容器中進行，無論得到什么數據，都不能驗證質量守恒定律，也不能說化學變化前后質量不守恒。
3、根據物質參加反應的條件，可以推斷該物質的某些性質和儲存方法。
4、利用元素在化學變化過程中質量不變和H+中和OH-的量守恒的特性，可以巧妙地解決化學計算。
第六單元
1、鉆石不導電但極其堅硬，而石墨可以導電但比較柔軟。兩者是不同的物質，兩者之間的變化是化學變化。
2.碳在室溫下不活躍，但高溫下能和許多物質發生反應。
3.初中時可以假設碳不以離子的形式存在。
4.CO2無毒，可溶，但不易溶于水。
5、鉀、鈣、鈉、鎂等活性金屬在二氧化碳中燃燒網校頭條，生成相應的金屬氧化物和碳，這是置換反應，這些金屬不能用二氧化碳滅火器撲滅。
6.一氧化碳中毒是一種化學變化。
7. 二氧化碳使紫色石蕊試紙變紅，因為它會產生碳酸。這是一個可逆過程。干燥的二氧化碳不能使石蕊試紙變紅。
第 7 單元
1、白磷在空氣中自燃，并不是因為空氣溫度達到了白磷的燃點，而是因為白磷在空氣中慢慢氧化，放出大量的熱，導致溫度達到了白磷的燃點。
2、冷卻滅火時，可燃物質的自燃點不變，但溫度降至自燃點以下。
3、燃燒不一定需要氧氣的參與。
4.甲烷不是最清潔的能源。
5、物質在氧氣中完全燃燒生成二氧化碳和水，可以證明碳元素和氫元素的存在，但不能證明氧元素的存在。