11、一鍋水燒開，水變成蒸汽； 當一鍋水燒開時，水變成蒸汽； 22、當溫度降到00以下時，液態(tài)水變成固態(tài)以下，液態(tài)水變成固態(tài)冰塊； 固體冰塊； 33、物體受熱時，物體的溫度下降； 44、氣體被壓縮形成浮力； ，形成浮力； 熱現(xiàn)象：熱現(xiàn)象：所有與濕度有關(guān)的現(xiàn)象，例如熱膨脹和冷，退火…………。 形狀自然。 自然界的各種物質(zhì)運動中，很多都與濕度有關(guān)。 在物質(zhì)的各種運動中，許多運動都與濕度有關(guān)。 熱運動：熱運動：宏觀物體內(nèi)部大量微觀粒子（（分子、原子、原子、電子））的不規(guī)則運動。 。 大量微觀粒子的運動已經(jīng)不能用機械運動來描述。 它是一種比機械運動更為復雜的復雜運動形式。 熱運動 熱運動是熱現(xiàn)象的微觀本質(zhì)，熱現(xiàn)象是熱熱運動的宏觀表現(xiàn)。 宏觀表現(xiàn)。 宏觀量：宏觀量：表征大量分子集體特征的數(shù)學量，如溫度，表征大量分子集體特征的數(shù)學量，如溫度、壓力、度、壓力、體積和體積。
相等的。 微觀量： 微觀量：每個運動分子或原子所具有的質(zhì)量。 每個運動的分子或原子都有質(zhì)量、速度、數(shù)量、速度、動量、動量、能量和其他數(shù)量。 。 它可以在宏觀層面直接檢測和觀察。 宏觀量與微觀量的內(nèi)在聯(lián)系表現(xiàn)為大量分子的內(nèi)部聯(lián)系，表現(xiàn)為大量分子遵循一定統(tǒng)計規(guī)律的混沌熱運動。 混沌熱運動遵循一定的統(tǒng)計規(guī)律。 實驗中檢測到的宏觀量只是大量分子（微觀量）熱運動（微觀量）的統(tǒng)計平均值。 。 它不能直接檢測和宏觀觀察。 二氧化碳動力學理論： 二氧化碳動力學理論：微觀方法 微觀方法，從二氧化碳物質(zhì)的內(nèi)部結(jié)構(gòu)出發(fā)，從二氧化碳物質(zhì)的內(nèi)部結(jié)構(gòu)出發(fā)分子熱運動的平均能量，用統(tǒng)計方法構(gòu)建宏觀量與相應微觀量之間的關(guān)系數(shù)量的平均值，平均值之間的關(guān)系，揭示了二氧化碳物質(zhì)宏觀現(xiàn)象的本質(zhì)，揭示了二氧化碳物質(zhì)宏觀現(xiàn)象的本質(zhì)根據(jù)能量守恒定律和能量轉(zhuǎn)換，根據(jù)熱能只能從低溫物體向低溫物體傳遞以及熱能只能從低溫物體向高溫物體傳遞的規(guī)律，研究熱現(xiàn)象的宏觀規(guī)律。 熱現(xiàn)象的宏觀規(guī)律。
。 力學研究方法有兩種。 力學研究方法有兩種。 從熱運動的統(tǒng)計描述出發(fā)，基于熱運動的統(tǒng)計描述產(chǎn)生技術(shù)。 分子化學源自分子化學-統(tǒng)計數(shù)學。 從宏觀的方法開始，發(fā)展到概念的方法，然后發(fā)展到熱力學和熱力學。 。 宏觀物質(zhì)是由大量微觀粒子組成 宏觀物質(zhì)是由大量微觀粒子（分子或原子）組成，其間有間隙（分子或原子），每個分子的半徑約為1010——水水和酒精混合，總體積大于酒精，總體積大于標準狀態(tài)。 標準狀態(tài)下每摩爾二氧化碳大約有 6.0226 個分子。 將油壓在無縫鐵管內(nèi)，油的浮力擠壓無縫鐵管內(nèi)的油，油滲透管壁，分子不斷地制造不規(guī)則的分子。 做出不規(guī)則運動的運動平均速度在標準狀態(tài)下約為每秒幾百米。 運動：布朗運動：擴散的速度和布朗運動的強度都與溫度擴散的速度和布朗運動的強度有關(guān)。 隨著溫度下降分子熱運動的平均能量，擴散運動前進，布朗運動加劇。
這間接表明變暖運動正在推進，布朗運動正在加劇。 這間接說明溫度越高，分子的隨機運動越劇烈。 程度越高，分子的隨機運動越劇烈。 作用力、重力、萬有引力、合力、rroo::平衡距離、平衡距離~10~10--::分子有效半徑、分子有效半徑----此時分子速度減小到零，分子速度減為零----此時合力為零。 當合力為零時，分子力可以忽略不計。 當分子力可以忽略不計時，分子之間存在相互斥力。 分子之間存在相互排斥作用。 分子之間“走不開，看不到，走不開，看不到”！ ！ 等寬和等寬的球落入該槽中。 球落入該槽中。 大量小球一一放入或者大量小球一一或一次放入都是巧合。 分布大致相同。 同樣，在一定條件下，大量同時發(fā)生的擾動在一定條件下也存在著一種必然的規(guī)律性。 統(tǒng)計定律 統(tǒng)計定律演示 實驗實驗 如果說鋼瓶里的二氧化碳是系統(tǒng)，那么其他的就是外界。 如果說鋼瓶里的二氧化碳是系統(tǒng)，那么其他的就是外界。 所研究的宏觀對象（二氧化碳、液體、固體）---熱力系統(tǒng) 熱力系統(tǒng)外：：系統(tǒng)外，與系統(tǒng)外的系統(tǒng)，與系統(tǒng)相互作用并相互作用的環(huán)境的劃分環(huán)境系統(tǒng)與外界是相對的 系統(tǒng)與外界的定義是相對的 孤立系統(tǒng)： 孤立系統(tǒng)：與外界沒有任何相互作用的系統(tǒng) 與外界沒有任何相互作用的系統(tǒng) 準靜態(tài)過程 準靜態(tài)過程-靜態(tài)過程壓縮非常平滑輕輕壓縮準靜態(tài)過??程的過程曲線可以用準靜態(tài)過程的pp--VV圖來描述，并且對圖上的每個點進行描述，圖上的每個點代表系統(tǒng)之一和系統(tǒng)之一處于平衡狀態(tài)的熱力學過程： 熱力學過程：熱力學系統(tǒng)中狀態(tài)隨時間變化的過程 熱力學系統(tǒng)中狀態(tài)隨時間變化的過程 準靜態(tài)過程：準靜態(tài)過程：如果狀態(tài)變化 如果狀態(tài)變化過程進行得很順利 ，那么這個過程進行得很順利，所以過程中的每一個中間狀態(tài)都是一個接近平衡狀態(tài)的過程，也稱為接近平衡狀態(tài)的過程，又稱“平衡過程平衡過程”“3． 內(nèi)能 內(nèi)能 內(nèi)能： 內(nèi)能：熱力學系統(tǒng)的能量，包括分子熱運動的能量 熱力學系統(tǒng)，包括分子熱運動的動能和分子間相互作用的勢能。
分子間相互作用的動能和勢能。 理想二氧化碳的內(nèi)能 理想二氧化碳的內(nèi)能 理想二氧化碳的內(nèi)能 RT 理想二氧化碳的內(nèi)能是溫度的單值函數(shù)。 它是理想二氧化碳的單值函數(shù)。 它是一個狀態(tài)量，只與兩個位置有關(guān)，與過程無關(guān)。 狀態(tài)量只與起止位置有關(guān)，與過程無關(guān)。 二氧化碳的內(nèi)能是系統(tǒng)狀態(tài)的單值函數(shù)。 二氧化碳的內(nèi)能是系統(tǒng)狀態(tài)的單值函數(shù)。 空間，即容器的體積。 2、壓力（P） 二氧化碳分子作用于容器壁單位面積上的正壓力，是大量二氧化碳分子與容器壁碰撞的統(tǒng)計平均療效。熱力學空氣溫度的單位T：開爾文（3、溫度（T））物體的冷熱程度，是二氧化碳分子熱運動強度的表現(xiàn)，也是大量分子平均平動動能的衡量標準。標準狀態(tài)溫度為0，浮力為1atm，1mol二氧化碳的體積為22.4升