哪些是指示電極，工作電極，參比電極？
指示電極：電物理剖析法中所用的工作電極。它和另一對(duì)應(yīng)電極或參比電極組成電板，通過(guò)測(cè)定電瓶的電動(dòng)勢(shì)或在外加電流的情況下測(cè)定流過(guò)電解池的電壓，即可獲知氨水中某種離子的含量。按照功能不同，指示電極可分為電勢(shì)型和電壓型兩大類。
參比電極：檢測(cè)各類電極電勢(shì)時(shí)作為參照比較的電極。將被測(cè)定的電極與精確已知電極電勢(shì)數(shù)值的參比電極構(gòu)成電板，測(cè)定電瓶電動(dòng)勢(shì)數(shù)值，就可估算出被測(cè)定電極的電極電勢(shì)。在參比電極上進(jìn)行的電極反應(yīng)必須是單一的可逆反應(yīng)，電極電勢(shì)穩(wěn)定和再現(xiàn)性好。一般多用微溶鹽電極作為參比電極，氫電極只是一個(gè)理想的但不便于實(shí)現(xiàn)的參比電極。
淺顯的講,我的理解是在電剖析物理中,物理電瓶的兩極一邊是指示電極,一邊是參比電極,而指示電極的大小隨待測(cè)組分黏度的變化而變化,參比電極電勢(shì)是確定已知的,這樣二者組合成的電勢(shì)可用電流表測(cè)示,所以指示電極的電勢(shì)可以得出,也就可以得出待測(cè)組分黏度了.
工作電極是指在測(cè)試過(guò)程中可導(dǎo)致試液中待測(cè)組分含量顯著變化的電極。
1、指示電極的定義：對(duì)濾液中參與半反應(yīng)的離子的黏度或不同氧化態(tài)的離子的黏度能形成特斯響應(yīng)的電極，稱為指示電極。
分類金屬電極和膜電極
2、工作電極是指在測(cè)試過(guò)程中可導(dǎo)致試液中待測(cè)組分含量顯著變化的電極。
3、參比電極：在恒溫和恒壓條件下，具有確定的位置的電極。
作為參比電極應(yīng)滿足的條件：
電位差確知而且恒定，電極反應(yīng)可逆性好，電壓密度小，再現(xiàn)性好，氣溫系數(shù)小，裝置簡(jiǎn)單，使用壽命長(zhǎng)的。
三電極系統(tǒng)中,筆記本中輸入的電流是工作電極相對(duì)那種電極的,參比電極有哪些用?
我實(shí)驗(yàn)中,用電物理工作站,三電極系統(tǒng)做電物理聚合,我的問(wèn)題是
1.我們?cè)诠P記本中輸入的電流是工作電極相對(duì)參比電極的還是對(duì)電極的?
2.為何電流輸入正(正值比較小,大概0.8V以下)的時(shí)侯,電壓有時(shí)侯是負(fù)值?
3.我的實(shí)驗(yàn)當(dāng)中,參比電極的作用是哪些?
4.我用的是KCl含量為1M的甘汞參比電極,與文獻(xiàn)中Ag/AgCl電極相比,在加電流的時(shí)侯有哪些不同?
建議去學(xué)習(xí)一下電物理基礎(chǔ)知識(shí)——能問(wèn)出這樣的問(wèn)題，樓主肯定沒(méi)有學(xué)過(guò)電物理就來(lái)做實(shí)驗(yàn)了。下邊就你的問(wèn)題一一解答：
1.我們?cè)诠P記本中輸入的電流是工作電極相對(duì)參比電極的還是對(duì)電極的?
----在電物理工作站軟件中，首先要選擇合適的電物理技術(shù)。之后在該技術(shù)的參數(shù)窗口中設(shè)定參數(shù)。輸入的數(shù)值不是電流，應(yīng)當(dāng)稱為電位。這個(gè)電位數(shù)值指的是相對(duì)于參比電極電位的工作電極電位。
2.為何電流輸入正(正值比較小,大概0.8V以下)的時(shí)侯,電壓有時(shí)侯是負(fù)值?
----出現(xiàn)此類情況，很可能是由于你所用的電物理儀器采用的是法國(guó)定義。對(duì)電位電壓極性的定義國(guó)際上有法國(guó)定義和歐洲定義之分，這兩種定義正好相差一個(gè)減號(hào)。我國(guó)承襲的是歐洲的定義。所以，電壓出現(xiàn)負(fù)值，很可能是由于電物理儀器廠商對(duì)電位的定義不合我們的習(xí)慣。沒(méi)關(guān)系，在電壓值前加一個(gè)減號(hào)就可以了。或則在軟件上面找一找，瞧瞧有沒(méi)有改換定義的設(shè)置。
3.我的實(shí)驗(yàn)當(dāng)中,參比電極的作用是哪些?
----我們曉得，在對(duì)電位的定義上，沒(méi)有絕對(duì)電位，只有相對(duì)電位。我們平常所說(shuō)的電極電位都是相對(duì)于某一個(gè)比較穩(wěn)定的參比電極而言的，常用的參比電極為飽和甘汞電極、Ag/AgCl電極等。而所有的電位數(shù)值都是相對(duì)于氫離子的電位值，規(guī)定在標(biāo)準(zhǔn)情況下，氫離子的電位為0.作為參比電極，很重要的一點(diǎn)就是電位必須在一個(gè)相對(duì)寬的范圍內(nèi)，保持穩(wěn)定。參比電極的作用就是給工作電極設(shè)一個(gè)零點(diǎn)，好讓我們曉得工作電極的電位值是相對(duì)于那個(gè)零點(diǎn)而言的，這樣的數(shù)值才有意義。
4.我用的是KCl含量為1M的甘汞參比電極,與文獻(xiàn)中Ag/AgCl電極相比,在加電流的時(shí)侯有哪些不同?
----這就是前面說(shuō)的零點(diǎn)的選擇問(wèn)題。文獻(xiàn)中選擇的零點(diǎn)為Ag/AgCl電極電位，而你選擇的是甘汞電極電位作為零點(diǎn)。不同之處就在于這兩個(gè)零點(diǎn)顯然是不同的，差異就在于這兩個(gè)參比電極對(duì)氫離子電極的電位之差。具體數(shù)值你得要去查一查指南了。
電壓為負(fù)值，表示體系中的電物理反應(yīng)發(fā)生了變化，和以前電壓為正值的時(shí)侯發(fā)生的反應(yīng)不一樣了。例如原本電壓為正值時(shí)，電物理反應(yīng)為陽(yáng)極氧化反應(yīng)占優(yōu)，隨著電位變化，可能轉(zhuǎn)化為陰極還原反應(yīng)占優(yōu)了，造成電壓為負(fù)值。
這說(shuō)明你的體系平衡電位就在0.8-0.9V之間。
另外，三電極轉(zhuǎn)為兩電極時(shí)，電極的聯(lián)接方式就是將參比電極和輔助電極互接。這個(gè)時(shí)侯，工作電極的電位所相對(duì)的就是你所用的儀器規(guī)定或則定義的那個(gè)參比電極。諸如，大多數(shù)電物理儀器規(guī)定的內(nèi)參比電極都是Ag/AgCl電極電阻箱怎么接線電路，就是說(shuō)，在兩電極的聯(lián)接模式中，工作電極的電位就是相對(duì)于Ag/AgCl電極的。
如下為：
CV掃描時(shí)電流是工作電極相對(duì)參比電極的電流嗎？
這個(gè)是你儀器設(shè)置的電位范圍，和參比電極無(wú)關(guān)，是你通過(guò)做實(shí)驗(yàn)或則是查文獻(xiàn)得到的電位范圍，等你圖做下來(lái)以后，你的CV圖上的氧化還原電位都是要乘以你參比電極的電位值的
工作電極和參比電極那個(gè)做負(fù)極，那個(gè)做正極電阻箱怎么接線電路，還是與電物理工作站相應(yīng)的參數(shù)設(shè)置有關(guān)，如何判定呢？
在兩個(gè)電極的體系中通常RE和CE連在一起
在三個(gè)電極的體系中WE上發(fā)生還原反應(yīng)CE上發(fā)生氧化反應(yīng)RE理論上沒(méi)有電壓沒(méi)有反應(yīng)
工作電極vs參比電極。CV往點(diǎn)位高的方向掃氧化反應(yīng)，往電位低的方向掃，還原反應(yīng)。工作電極是負(fù)極還是正極取決于電位高低
是WE相對(duì)于RE的電位，儀器里WE都是虛地的，儀器實(shí)際改變的是RE的電位，控制WE和RE的電勢(shì)差
電物理工作站上面可以選擇是相對(duì)于開路電位、參比電極的電位。假如選擇參比電極，那工作電極上測(cè)得的電位加上參比電極本身的電位（vs.標(biāo)準(zhǔn)氫電極，高+、低-）就是工作電極相對(duì)于氫電極的電位