哪些是指示電極，工作電極，參比電極？
指示電極：電物理剖析法中所用的工作電極。它和另一對應(yīng)電極或參比電極組成電板，通過測定電瓶的電動勢或在外加電流的情況下測定流過電解池的電壓，即可獲知氨水中某種離子的含量。按照功能不同，指示電極可分為電勢型和電壓型兩大類。
參比電極：檢測各類電極電勢時作為參照比較的電極。將被測定的電極與精確已知電極電勢數(shù)值的參比電極構(gòu)成電板，測定電瓶電動勢數(shù)值，就可估算出被測定電極的電極電勢。在參比電極上進(jìn)行的電極反應(yīng)必須是單一的可逆反應(yīng)，電極電勢穩(wěn)定和再現(xiàn)性好。一般多用微溶鹽電極作為參比電極，氫電極只是一個理想的但不便于實現(xiàn)的參比電極。
淺顯的講,我的理解是在電剖析物理中,物理電瓶的兩極一邊是指示電極,一邊是參比電極,而指示電極的大小隨待測組分黏度的變化而變化,參比電極電勢是確定已知的,這樣二者組合成的電勢可用電流表測示,所以指示電極的電勢可以得出,也就可以得出待測組分黏度了.
工作電極是指在測試過程中可導(dǎo)致試液中待測組分含量顯著變化的電極。
1、指示電極的定義：對濾液中參與半反應(yīng)的離子的黏度或不同氧化態(tài)的離子的黏度能形成特斯響應(yīng)的電極，稱為指示電極。
分類金屬電極和膜電極
2、工作電極是指在測試過程中可導(dǎo)致試液中待測組分含量顯著變化的電極。
3、參比電極：在恒溫和恒壓條件下，具有確定的位置的電極。
作為參比電極應(yīng)滿足的條件：
電位差確知而且恒定，電極反應(yīng)可逆性好，電壓密度小，再現(xiàn)性好，氣溫系數(shù)小，裝置簡單，使用壽命長的。
三電極系統(tǒng)中,筆記本中輸入的電流是工作電極相對那種電極的,參比電極有哪些用?
我實驗中,用電物理工作站,三電極系統(tǒng)做電物理聚合,我的問題是
1.我們在筆記本中輸入的電流是工作電極相對參比電極的還是對電極的?
2.為何電流輸入正(正值比較小,大概0.8V以下)的時侯,電壓有時侯是負(fù)值?
3.我的實驗當(dāng)中,參比電極的作用是哪些?
4.我用的是KCl含量為1M的甘汞參比電極,與文獻(xiàn)中Ag/AgCl電極相比,在加電流的時侯有哪些不同?
建議去學(xué)習(xí)一下電物理基礎(chǔ)知識——能問出這樣的問題，樓主肯定沒有學(xué)過電物理就來做實驗了。下邊就你的問題一一解答：
1.我們在筆記本中輸入的電流是工作電極相對參比電極的還是對電極的?
----在電物理工作站軟件中，首先要選擇合適的電物理技術(shù)。之后在該技術(shù)的參數(shù)窗口中設(shè)定參數(shù)。輸入的數(shù)值不是電流，應(yīng)當(dāng)稱為電位。這個電位數(shù)值指的是相對于參比電極電位的工作電極電位。
2.為何電流輸入正(正值比較小,大概0.8V以下)的時侯,電壓有時侯是負(fù)值?
----出現(xiàn)此類情況，很可能是由于你所用的電物理儀器采用的是法國定義。對電位電壓極性的定義國際上有法國定義和歐洲定義之分，這兩種定義正好相差一個減號。我國承襲的是歐洲的定義。所以，電壓出現(xiàn)負(fù)值，很可能是由于電物理儀器廠商對電位的定義不合我們的習(xí)慣。沒關(guān)系，在電壓值前加一個減號就可以了?；騽t在軟件上面找一找，瞧瞧有沒有改換定義的設(shè)置。
3.我的實驗當(dāng)中,參比電極的作用是哪些?
----我們曉得，在對電位的定義上，沒有絕對電位，只有相對電位。我們平常所說的電極電位都是相對于某一個比較穩(wěn)定的參比電極而言的，常用的參比電極為飽和甘汞電極、Ag/AgCl電極等。而所有的電位數(shù)值都是相對于氫離子的電位值，規(guī)定在標(biāo)準(zhǔn)情況下，氫離子的電位為0.作為參比電極，很重要的一點就是電位必須在一個相對寬的范圍內(nèi)，保持穩(wěn)定。參比電極的作用就是給工作電極設(shè)一個零點，好讓我們曉得工作電極的電位值是相對于那個零點而言的，這樣的數(shù)值才有意義。
4.我用的是KCl含量為1M的甘汞參比電極,與文獻(xiàn)中Ag/AgCl電極相比,在加電流的時侯有哪些不同?
----這就是前面說的零點的選擇問題。文獻(xiàn)中選擇的零點為Ag/AgCl電極電位，而你選擇的是甘汞電極電位作為零點。不同之處就在于這兩個零點顯然是不同的，差異就在于這兩個參比電極對氫離子電極的電位之差。具體數(shù)值你得要去查一查指南了。
電壓為負(fù)值，表示體系中的電物理反應(yīng)發(fā)生了變化，和以前電壓為正值的時侯發(fā)生的反應(yīng)不一樣了。例如原本電壓為正值時，電物理反應(yīng)為陽極氧化反應(yīng)占優(yōu)，隨著電位變化，可能轉(zhuǎn)化為陰極還原反應(yīng)占優(yōu)了，造成電壓為負(fù)值。
這說明你的體系平衡電位就在0.8-0.9V之間。
另外，三電極轉(zhuǎn)為兩電極時，電極的聯(lián)接方式就是將參比電極和輔助電極互接。這個時侯，工作電極的電位所相對的就是你所用的儀器規(guī)定或則定義的那個參比電極。諸如，大多數(shù)電物理儀器規(guī)定的內(nèi)參比電極都是Ag/AgCl電極電阻箱怎么接線電路，就是說，在兩電極的聯(lián)接模式中，工作電極的電位就是相對于Ag/AgCl電極的。
如下為：
CV掃描時電流是工作電極相對參比電極的電流嗎？
這個是你儀器設(shè)置的電位范圍，和參比電極無關(guān)，是你通過做實驗或則是查文獻(xiàn)得到的電位范圍，等你圖做下來以后，你的CV圖上的氧化還原電位都是要乘以你參比電極的電位值的
工作電極和參比電極那個做負(fù)極，那個做正極電阻箱怎么接線電路，還是與電物理工作站相應(yīng)的參數(shù)設(shè)置有關(guān)，如何判定呢？
在兩個電極的體系中通常RE和CE連在一起
在三個電極的體系中WE上發(fā)生還原反應(yīng)CE上發(fā)生氧化反應(yīng)RE理論上沒有電壓沒有反應(yīng)
工作電極vs參比電極。CV往點位高的方向掃氧化反應(yīng)，往電位低的方向掃，還原反應(yīng)。工作電極是負(fù)極還是正極取決于電位高低
是WE相對于RE的電位，儀器里WE都是虛地的，儀器實際改變的是RE的電位，控制WE和RE的電勢差
電物理工作站上面可以選擇是相對于開路電位、參比電極的電位。假如選擇參比電極，那工作電極上測得的電位加上參比電極本身的電位（vs.標(biāo)準(zhǔn)氫電極，高+、低-）就是工作電極相對于氫電極的電位