物理鍵的概念
1.定義：相鄰的兩個(gè)或多個(gè)原子(或離子)之間強(qiáng)烈的互相作用稱作物理鍵。
2.類型：
(1)離子鍵：由陰、陽(yáng)離子之間通過(guò)靜電作用所產(chǎn)生的物理鍵。如NaCl、NH4Cl等。
(2)共價(jià)鍵：原子之間通過(guò)共用電子對(duì)所產(chǎn)生的物理鍵。如HCl、H2O等。
共價(jià)鍵包括極性共價(jià)鍵、非極性共價(jià)鍵
①極性鍵：在化合物分子中，不同種原子產(chǎn)生的共價(jià)鍵，因?yàn)閮蓚€(gè)原子吸引電子的能力不同，共用電子對(duì)必然偏向吸引電子能力較強(qiáng)的原子一方，因此吸引電子能力較弱的原子一方相對(duì)的顯正電性。這樣的共價(jià)鍵稱作極性共價(jià)鍵，簡(jiǎn)稱極性鍵。舉例：HCl分子中的H-Cl鍵屬于極性鍵。
②非極性鍵：由同種元素的原子間產(chǎn)生的共價(jià)鍵，稱作非極性共價(jià)鍵。同種原子吸引共用電子對(duì)的能力相等，成鍵電子對(duì)健壯地分布在兩核之間，不偏向任何一個(gè)原子，成鍵的原子都不顯電性。非極性鍵可存在于單質(zhì)分子中（如H2中H—H鍵、O2中O=O鍵、N2中N≡N鍵），也可以存在于化合物分子中（如C2H2中的C—C鍵）。以非極性鍵結(jié)合產(chǎn)生的分子都是非極性分子。
(3)金屬鍵：物理鍵的一種，主要在金屬中存在。由自由電子及排列成晶格狀的金屬離子之間的靜電吸引力組合而成。
物理反應(yīng)本質(zhì)
舊物理鍵破裂和新物理鍵產(chǎn)生
（1）離子化合物：由陽(yáng)離子和陰離子構(gòu)成的化合物。
大部份鹽（包括所有醇類），氫氟酸，大部份金屬氧化物，金屬絡(luò)合物。
開(kāi)朗的金屬元素與開(kāi)朗非金屬元素產(chǎn)生的化合物中不一定都是以離子鍵結(jié)合的，如AICI3不是通過(guò)離子鍵結(jié)合的。非金屬元素之間也可產(chǎn)生離子化合物，如三乙胺都是離子化合物。
（2）共價(jià)化合物：主要以共價(jià)鍵結(jié)合產(chǎn)生的化合物，稱作共價(jià)化合物。
非金屬氧化物，酸，弱堿，少部份鹽，非金屬絡(luò)合物。
（3）在離子化合物中一定富含離子鍵，可能富含共價(jià)鍵。在共價(jià)化合物中一定不存在離子鍵。
幾組概念的對(duì)比
（1）離子鍵與共價(jià)鍵的比較
（2）離子化合物與共價(jià)化合物的比較
（3）物理鍵、分子間斥力、氫鍵的比較
物質(zhì)中化學(xué)鍵的存在規(guī)律
(1)離子化合物中一定有離子鍵，可能還有共價(jià)鍵，簡(jiǎn)單離子組成的離子化合物中只有離子鍵，如：NaCl、Na2O等。復(fù)雜離子(原子團(tuán))組成的離子化合物中既有離子鍵又有共價(jià)鍵化學(xué)鍵斷裂，如NH4Cl、NaOH等。
(2)既有離子鍵又有非極性鍵的物質(zhì)化學(xué)鍵斷裂，如Na2O2、CaC2等。
(3)共價(jià)化合物中只有共價(jià)鍵，一定沒(méi)有離子鍵，如HCl、SiO2、C2H2等。
(4)同種非金屬元素構(gòu)成的單質(zhì)中通常只富含非極性共價(jià)鍵，如I2、N2、P4等。
(5)由不同種非金屬元素構(gòu)成的化合物中富含極性鍵(如H2S、PCl3)，或既有極性鍵又有非極性鍵(如H2O2、C2H2、)，也可能既有離子鍵又有共價(jià)鍵(如三乙胺)。
(6)稀有二氧化碳由單原子組成，無(wú)物理鍵，因而不是所有物質(zhì)中都存在物理鍵。
電子式的書(shū)寫(xiě)
一、電子式
電子式是表示物質(zhì)結(jié)構(gòu)的一種多項(xiàng)式。
在元素符號(hào)的周圍用“·”或“×”等表示原子或離子的最內(nèi)層電子的多項(xiàng)式，叫電子式。
二、電子式的書(shū)寫(xiě)方式
1、原子
在元素符號(hào)的周圍用“·”或“×”等表示原子的最內(nèi)層電子。
如：
2、離子
(1)金屬陽(yáng)離子的電子式就是離子符號(hào)。
如Mg2＋既是鎂離子符號(hào)，也是鎂離子的電子式。
(2)陰離子的最內(nèi)層大多為8電子結(jié)構(gòu)，在表示離子的符號(hào)外加方括弧，方括弧的右上角標(biāo)注所帶電荷數(shù)及符號(hào)。
如Cl－的電子式：
3、離子化合物
離子化合物的電子式由陰、陽(yáng)離子的電子式合并而成。
如NaCl的電子式：
。
離子化合物中陰、陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比不是1∶1時(shí)，要注意同性離子不直接相鄰的事實(shí)。
如MgBr2的電子式：
。
4、共價(jià)化合物
表示出原子之間產(chǎn)生共用電子對(duì)的情況，沒(méi)有產(chǎn)生共用電子對(duì)的最內(nèi)層電子也要標(biāo)出。
如：Cl2的電子式：
NH3的電子式：
三、高中常考化合物電子式匯總
糖衣物理系列之元素化合物篇
關(guān)于六選三
專題知識(shí)微課