一、基本概念：
1.化學(xué)變化：產(chǎn)生其他物質(zhì)的變化
2、物理變化：不產(chǎn)生其他物質(zhì)的變化
3、物理性質(zhì)：不發(fā)生化學(xué)變化而出現(xiàn)的性質(zhì)（如顏色、狀態(tài)、密度、氣味、熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、硬度、水溶性等）
4、化學(xué)性質(zhì)：物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化所表現(xiàn)出來(lái)的性質(zhì)（如可燃性、助燃性、氧化性、還原性、酸堿度、穩(wěn)定性等）
5、純物質(zhì)：由一種物質(zhì)組成
6、混合物：由兩種或兩種以上純物質(zhì)組成，每種物質(zhì)均保留其原有的性質(zhì)
7、元素：具有相同核電荷（即質(zhì)子數(shù)）的一類(lèi)原子的總稱。元素的類(lèi)型由質(zhì)子數(shù)決定，元素的化學(xué)性質(zhì)由質(zhì)子數(shù)決定最外層電子的數(shù)量。
8、原子：是化學(xué)變化中最小的粒子，化學(xué)變化中不能再細(xì)分。
9、分子：是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)并能在化學(xué)變化中再細(xì)分的最小粒子。
10、單質(zhì)：由同一種元素組成的純物質(zhì)
11、化合物：由不同元素組成的純物質(zhì)
12、氧化物：由兩種元素組成的化合物，其中一種元素是氧。
13、化學(xué)式：用元素符號(hào)表示物質(zhì)組成的公式
14、相對(duì)原子質(zhì)量：以碳原子質(zhì)量的1/12為標(biāo)準(zhǔn)，將其他原子的質(zhì)量與其進(jìn)行比較。 原子的相對(duì)原子質(zhì)量=相對(duì)原子質(zhì)量≈質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)（因?yàn)樵拥馁|(zhì)量主要集中在原子核）
15、相對(duì)分子質(zhì)量：化學(xué)式中原子的相對(duì)原子質(zhì)量之和
16. 離子：帶電荷的原子或原子團(tuán)
17、原子的結(jié)構(gòu)：原子與離子的關(guān)系： 注：離子中，核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)≠核外電子數(shù)
18.化學(xué)反應(yīng)的四種基本類(lèi)型：
①化合反應(yīng)：由兩種或兩種以上物質(zhì)生成一種物質(zhì)的反應(yīng)，如：A+B=AB
②分解反應(yīng)：一種物質(zhì)生成兩種或兩種以上其他物質(zhì)的反應(yīng)，如：AB=A+B
③置換反應(yīng)：一種元素和一種化合物反應(yīng)生成另一種元素和另一種化合物的反應(yīng)，如：A+BC=AC+B
④復(fù)分解反應(yīng)：兩種化合物相互交換成分，生成另兩種化合物的反應(yīng)，如：AB+CD=AD+CB
復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件
(1) 當(dāng)有水存在時(shí)，生成H++OH-=H2O
(2) 氣體生成CO32-+酸=CO2↑
(2)沉淀物有7種：白色5種、藍(lán)色1種、棕色1種。
五白是AgCl、BaSO4、CaCO3、BaCO3、Mg(OH)2
一種藍(lán)色是 Cu(OH)2
一種棕色是 Fe(OH)2
19、還原反應(yīng)：反應(yīng)中，含氧化合物的氧被奪走（不是化學(xué)的基本反應(yīng)類(lèi)型）
氧化反應(yīng)：物質(zhì)與氧之間的化學(xué)反應(yīng)（不是化學(xué)的基本反應(yīng)類(lèi)型）
慢氧化：氧化反應(yīng)進(jìn)行得非常緩慢，甚至難以察覺(jué)。 自燃：緩慢氧化引起的自燃。
20、催化劑：在化學(xué)變化時(shí)能改變其他物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率，但其自身質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)在化學(xué)變化前后不發(fā)生變化的物質(zhì)（注：2H2O2===2H2O+O2↑MnO2為該反應(yīng)的催化劑）
21、質(zhì)量守恒定律：參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的物質(zhì)的質(zhì)量總和。 （反應(yīng)前后，原子的數(shù)量、類(lèi)型和質(zhì)量保持不變；元素的類(lèi)型也保持不變）
22、溶液：一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)中，形成均勻穩(wěn)定的混合物。 溶液的組成：溶劑和溶質(zhì)。 （溶質(zhì)可以是固體、液體或氣體；當(dāng)固體或氣體溶解在液體中時(shí)，固體或氣體為溶質(zhì)，液體為溶劑；當(dāng)兩種液體相互溶解時(shí)，量多的為溶質(zhì)）溶劑，量最少的為溶質(zhì)；當(dāng)溶液中有水時(shí)，無(wú)論水的多少，我們通常將水視為溶劑，其余的視為溶質(zhì)）。
23、固溶度：在一定溫度下，某種固體物質(zhì)在100克溶劑中達(dá)到飽和時(shí)所溶解的質(zhì)量，稱為該物質(zhì)在該溶劑中的溶解度。
溶解度曲線的含義：
1.溶解度曲線上的一點(diǎn)代表該物質(zhì)在該點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溫度下的溶解度。
2.兩條曲線的交點(diǎn)表明兩種物質(zhì)在該溫度下的溶解度相等。 24、酸：由氫元素和酸根組成的化合物稱為酸。 如：HCl==H++Cl-HNO3==H++NO3-
H2SO4==2H++SO42-
26、堿：由金屬和氫氧化物組成的化合物稱為堿初中化學(xué) 物理變化，如：KOH==K++OH-
NaOH==Na++OH-
Ba(OH)2==Ba2++2OH-
27、鹽：由金屬和酸根組成的化合物稱為鹽。 如：KNO3==K++NO3-
==2Na++SO42-
BaCl2==Ba2++2Cl-
28. PH=7 溶液呈中性。 PH值越接近0，酸性越強(qiáng)； PH值越接近14，堿性越強(qiáng)； PH值越接近7，溶液的酸堿度越弱，越接近中性。 性別。
29、金屬活度順序表：（鉀、鈣、鈉、鎂、鋁、鋅、鐵、錫、鉛、氫、銅、汞、銀、鉑、金）
解釋：（1）左邊的金屬流動(dòng)性更強(qiáng)。 左邊的金屬可以置換右邊金屬的鹽溶液中的金屬。 (2)氫左邊的金屬可以置換酸中的氫； 左邊的金屬可以置換酸中的氫； 氫右邊的那個(gè)不能。 (3)鉀、鈣、鈉是比較活潑的金屬。 它們直接與溶液中的水反應(yīng)以置換氫氣。
30. 比較（探索）金屬活度的方法：
1.金屬與稀鹽酸（稀硫酸）反應(yīng)
2. 金屬與鹽反應(yīng)。 如果可以替換的話，一定會(huì)比它更強(qiáng)。 如果無(wú)法替代，那就比它弱。
例如，要比較 Zn、Fe 和 Cu 的活性初中化學(xué) 物理變化，可以使用以下三種方法：
(1)將Zn、Fe、Cu分別放入稀硫酸中：
(2)分別將Fe放入ZnSO4和CuSO4溶液中（中間金屬兩側(cè)都有鹽）
(3)將Zn和Cu放入FeSO4溶液中（兩面都是金屬鹽）
31、化學(xué)肥料：氮、磷、鉀、葉、根、莖、含氮、磷、鉀兩種以上元素的復(fù)合肥料。
32、元素周期表的規(guī)則：族最外層（列行）電子數(shù)相等，化學(xué)性質(zhì)相似。 電子層數(shù)從上到下增加1； 每層電子數(shù)增加1。
2、物質(zhì)的結(jié)構(gòu)：
一、化學(xué)符號(hào)的含義及書(shū)寫(xiě)：
(1)化學(xué)符號(hào)的含義： a． 元素符號(hào)：①代表元素； ②代表元素的原子。 b. 離子符號(hào)：代表離子及其攜帶的電荷數(shù)。 C。 化合價(jià)符號(hào)：表示元素或原子團(tuán)的化合價(jià)。 當(dāng)符號(hào)前面有數(shù)字時(shí)（化合價(jià)符號(hào)沒(méi)有數(shù)字），該符號(hào)的含義僅代表該類(lèi)型粒子的數(shù)量。
(2)化學(xué)符號(hào)的書(shū)寫(xiě)：
A。 原子的表示方法：用元素符號(hào)表示b。 分子的表示方法：用化學(xué)式表示。 H2、O2、N2、F2、Cl2、Br2、I2c。 離子的表示方法：用離子符號(hào)表示。 Al3+、Fe3+、Fe2+、Cl-、NO3-、SO42-、NH3+d。化合價(jià)的表示方法：用化合價(jià)符號(hào)表示
2.化學(xué)符號(hào)周?chē)鷶?shù)字的含義：正前方的粒子數(shù)，正上方的化合價(jià)，右上角的電荷數(shù)（每個(gè)離子），右下角的原子數(shù)（每個(gè)分子）。
復(fù)合價(jià)格公式：
氟、氯、溴、碘為負(fù)一價(jià)，正一價(jià)銀和鈉、鉀；
氧二硅四價(jià)鐵2-3、硫2-4碳24-6；
三聯(lián)苯并氮、磷、錳、二鋇、鈣、鎂、鋅和銅；
鋁、三酮、銅、汞、157號(hào)元素、氯、零；
一價(jià)硝酸氫氧化物、二價(jià)碳酸硫酸鹽；
三價(jià)磷酸鹽。
注：當(dāng)原子、分子、離子的個(gè)數(shù)大于“1”時(shí)，只能加在符號(hào)前面，不能加在其他地方。
3、產(chǎn)氣常用的發(fā)生裝置和收集裝置：
一、三種氣體的實(shí)驗(yàn)室制備方法及其區(qū)別：
氧氣（O2）
藥物：高錳酸鉀（KMnO4）、氯酸鉀（KClO3）或過(guò)氧化氫（H2O2）和二氧化錳
(MnO2)==+MnO2+O2↑
+ 3O2↑[實(shí)心+實(shí)心)]
或者 2H2O2====2H2O+O2↑[固體+液體]
②氫氣（H2）
藥物：鋅粒（Zn）和鹽酸（HCl）或稀硫酸（H2SO4）
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑[固體+液體]
Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑[固體+液體]
③二氧化碳（CO2）
藥物：石灰石（大理石）（CaCO3）和稀鹽酸（HCl）
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑[固體+液體]
2、三種氣體的檢查
測(cè)試氧氣：用帶有火花的木棒插入集氣瓶中。 如果木棍重新點(diǎn)燃，則是氧氣； 否則，它就不是氧氣。
測(cè)試氫氣：點(diǎn)燃木棒并將其放入瓶中。 如果木棍上的火焰熄滅，瓶口處的火焰變成淺藍(lán)色，則該氣體是氫氣。
檢查CO2氣體：倒入澄清的石灰水，看是否變渾濁。 如果它變得渾濁，那就是CO2。
3、兩種氣體充裝情況的檢查
氧充滿度檢查：用帶有火花的木棒，平放在集氣瓶口上。 如果木棍重新點(diǎn)燃，則氧氣已充滿，否則未充滿。
檢查CO2氣體是否充滿：用一根燃燒的木棍物理資源網(wǎng)，將其平放在集氣瓶口上。 如果木棍熄滅，則CO2氣體已滿，否則未滿。
4. 常見(jiàn)物質(zhì)的特性
1、常見(jiàn)物質(zhì)的顏色：大多數(shù)氣體是無(wú)色的，大多數(shù)固體化合物是白色的，大多數(shù)溶液是無(wú)色的。
2、一些特殊物質(zhì)的顏色：
黑色：MnO2、CuO、Fe3O4、C、
藍(lán)色：Cu(OH)2、CuCO3、含Cu2+溶液、液態(tài)固態(tài)O2（淺藍(lán)色）
紅色：Cu（亮紅色）、Fe2O3（紅棕色）、紅磷（深紅色）
黃色：硫（元素S），含F(xiàn)e3+的溶液（棕色）
綠色：含F(xiàn)e2+溶液（淺綠色）、堿式碳酸銅[Cu2(OH)2CO3]
無(wú)色氣體：N2、CO2、CO、O2、H2、CH4
有色氣體：Cl2（黃綠色）、NO2（紅棕色）
有刺激性氣味的氣體：NH3（該氣體可使?jié)駊H試紙變藍(lán)色）、SO2
臭雞蛋味：H2S3
一些常見(jiàn)的判斷變化：
①藍(lán)色沉淀：Cu(OH)2
②紅棕色沉淀：Fe(OH)3
③不溶于稀硝酸或稀酸呈白色沉淀的物質(zhì)有：BaSO4、AgCl（僅這兩種物質(zhì)）
④ 溶于酸并放出氣體（CO2）的沉淀物：CaCO3、BaCO3
⑤ 溶于酸但不放出氣體的沉淀：Mg(OH)2
溫馨提示：由于格式問(wèn)題，文本中的上下下標(biāo)可能無(wú)法正確顯示。 書(shū)寫(xiě)時(shí)請(qǐng)注意書(shū)寫(xiě)正確。 記得因此而丟分。
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