比熱容的單位是復合單位。
在國際單位制中，能量、功、熱量的主單位統一為焦耳，氣溫的主單位是開爾文，因而比熱容的國際單位為J/(kg·K)，讀作“焦[耳]每千克開[爾文]”。國際單位或為J/(kg·℃)，讀作“焦[耳]每千克攝氏度([]內的字可以省略。)
常用單位：J/(kg·℃)、J/(g·℃)、kJ/(kg·℃)、cal/(kg·℃)、kcal/(kg·℃)等。注意攝氏度和開爾文僅在溫標表示上有所區別，在表示溫差的量值意義上等價，因而這種單位中的℃和K可以任意相互替換。諸如“焦每千克攝氏度”和“焦每千克開”是等價的。
一定質量的一物質，在氣溫下降時，所吸收的熱量與該物質的質量和下降的氣溫乘積之比，稱做這些物質的比熱容(比熱)，用符號c表示。其國際單位制中的單位是焦耳每千克開爾文[J/(kg·K)]或焦耳每千克每攝氏度[J/(kg·℃)]。J是指焦耳，K是指熱力學溫標比熱容公式及單位，亦即1千克的物質的體溫上升(或升高)1開爾文所需的能量。依據此定律，便可得出以下公式：
Q為吸收(或放出)的熱量;m是物體的質量，ΔT是放熱(或吸熱)后氣溫所上升(或升高)值，小學的教材里把ΔT寫成Δt，雖然這是不規范的(我們生活中常用℃作為體溫的單位，甚少用K，但是ΔT=Δt，因而小學階段都用Δt，但國際或更高等的科學領域仍用ΔT)。
物質的比熱容與所進行的過程有關。在工程應用上常用的有定壓比熱容Cp、定容比熱容Cv和飽和狀態比熱容三種。
定壓比熱容Cp：是單位質量的物質在壓力不變的條件下，氣溫下降或升高1℃或1K所吸收或放出的能量。
定容比熱容Cv：是單位質量的物質在體積(容積)不變的條件下，氣溫下降或升高1℃或1K吸收或放出的能量。
飽和狀態比熱容：是單位質量的物質在某飽和狀態時，氣溫下降或升高1℃或1K所吸收或放出的熱量。
設有一質量為m的物體，在某一過程中吸收(或放出)熱量ΔQ時，氣溫下降(或減少)ΔT，則ΔQ/ΔT稱為物體在此過程中的潛熱量(簡稱潛熱)，用C表示，即C=ΔQ/ΔT。用潛熱乘以質量，即得比熱容c=C/m=ΔQ/mΔT。對于微小過程的潛熱和比熱容，分別有C=dQ/dT，c=1/m*dQ/dT。為此，在物體氣溫由T1變化到T2的有限過程中，吸收(或放出)的熱量Q=∫(T2,T1)CdT=m∫(T2,T1)cdT。
通常情況下比熱容公式及單位，潛熱與比熱容均為體溫的函數，但在水溫變化范圍不太大時，可近似地看為常量。于是有Q=C(T2-T1)=mc(T2-T1)。如令氣溫改變量ΔT=T2-T1，則有Q=cmΔT。這是學校中用比熱容來估算熱量的基本公式。
在英語中，比熱容被稱為：Heat(SHC)。
用比熱容估算熱能的公式為：能量=質量×比熱×溫度變化
可縮寫為：=SHC×Mass×TempCh，
與比熱相關的熱量估算公式：Q=cmΔT即Q吸(放)=cm(T初-T末)其中c為比熱，m為質量，Q為能量熱量。放熱時為Q=cmΔT升(用實際下降氣溫減物體初溫)，吸熱時為Q=cmΔT降(用實際初溫減降后氣溫)。或則Q=cmΔT=cm(T末-T初)，Q>0時為放熱，Q
比熱容的估算公式通常為
Q吸=cm(t-to)Q放=cm(to-t)
c表示比熱容.
m表示物體的質量
to表示物體的初溫
t表示物體的末溫
(△t:物體變化體溫，即t-t0)
這是拿來估算物體氣溫下降時的公式。若物體增加時，則是用物體的初氣溫除以末體溫。即。
比熱容的估算公式也寫作