酸酸性
堿性（不能稱之為酸，不能使酸堿指示劑變色，也不與堿反應，也可說其不具堿性）
苯酚的各類物理式
乙酸分子中富含極化的氧絡合物，電離時生成烷氧基負離子和質子。
→（可逆）-+H+
乙酸的pKa=15.9乙醇的催化氧化實驗視頻，與水相仿。
乙酸的堿性很弱，并且電離平衡的存在足以使它與重水之間的核素交換迅速進行。
+D2O→（可逆）+HOD
由于丙酮可以電離出極少量的氫離子，所以其只能與少量金屬（主要是堿金屬）反應生成對應的醇金屬以及氧氣：
+2Na→+H2↑
乙酸可以和高活躍性金屬反應，生成醇鹽和氧氣。
醇金屬遇水則迅速酯化生成醇和堿
推論：
（1）乙酸可以與金屬鈉反應，形成二氧化碳，但不如水與金屬鈉反應劇烈。
（2）開朗金屬（鉀、鈣、鈉、鎂、鋁）可以將乙酸苯基里的氫代替下來。
還原性
乙酸具有還原性，可以被氧化成為乙醇。酒精中毒的罪魁元兇一般被覺得是有一定毒性的乙酸，而并非喝下去的丙酮。諸如
+O2→+2H2O（條件是在催化劑Cu或Ag的作用下加熱）
實際上是乙酸先和氧化銅進行反應，之后氧化銅被還原為單質銅，現象為：白色氧化銅弄成綠色。
乙酸也可被高錳重鉻酸鉀氧化，同時高錳碘化鉀由紫藍色變為無色。乙酸也可以與堿性乙腈氨水反應，當丙酮蒸氣步入富含堿性乙腈堿液的硅膠中時，可見硅膠由橙黃色變為草紅色，此反應現用于檢驗司機是否酒后開車。
水解反應
乙酸可以與乙醇在濃鹽酸的催化并加熱的情況下發生水解作用，生成羧酸甲酯（具有果香氣）。
+－濃H2SO4△(可逆)→+H2O（此為替代反應乙醇的催化氧化實驗視頻，但逆反應催化劑為稀H2SO4或NaOH）
“酸”脫“羧基”，“醇”脫“羥基”上的“氫”
與氫鹵酸反應
乙酸可以和鹵化氫發生替代反應，生成乙酸和水。
+HBr→+H2O或寫成+HBr→+H-OH
+HX→C2H5X+H2O
注意：一般用氯化鈉和硝酸的混和物與丙酮加熱進行該反應。故常有紅褐色二氧化碳形成。
氧化反應
（1）燃燒：發出淡黃色火焰，生成氧氣和水（蒸汽），并放出大量的熱，不完全燃燒時還生成一氧化碳，有藍色火焰，放出熱量
完全燃燒：+3O2－燃起→2CO2+3H2O
不完全燃燒：+5O2—點燃→2CO2+2CO+6H2O
（2）催化氧化：在加熱和有催化劑（Cu或Ag）存在的情況下進行。
2Cu+O2－加熱→2CuO
+cu→+Cu+H2O
即催化氧化的實質(用Cu作催化劑）
總式：+O2－Cu或Ag→+2H2O（工業制乙酸）
苯酚也可被濃硝酸跟高錳碘化鉀的混和物發生極其激烈的氧化反應，燃燒上去。（謹記要注酸入醇，酸與醇的比列是1:3）
消掉反應和脫水反應
乙酸可以在濃鹽酸和低溫的催化發生脫水反應，隨著水溫的不同生成物也不同。
（1）消掉（分子內脫水）制乙烯（170℃濃硝酸）制取時要在燒杯中加入碎墻磚（或硅藻土）以免爆沸。
→CH2=CH2↑+H2O
（2）縮聚（分子間脫水）制二氯甲烷（130℃-140℃濃硝酸）
→+H2O（此為替代反應）
酯化反應；苯酚的蒸氣在低溫下通過酯化催化劑如銅、銀、鎳或銅-氧化鉻時、則酯化生成醛、
與開朗金屬反應
乙酸可以和開朗性金屬反應，生成醇鹽和氧氣。諸如與鈉的反應：
+2Na→+H2
