某實驗小組用下述裝置進行丙酮催化氧化的實驗。無水乙酸鼓入空氣（1）實驗過程中銅網出現黑色和白色交替的現象，請寫出相應的物理方程式在不斷鼓入空氣的情況下，熄滅酒精燈，反應仍能繼續進行，說明該丙酮催化是反應。（2）甲和乙兩個水浴作用不相同。甲的作用是；乙的作用是（3）反應進行一段時間后，試管a中能搜集到不同的物質，它們是。集鋼瓶中搜集到的二氧化碳的主要成份是（4）若試管a中搜集到的液體用紅色石蕊試紙檢驗乙醇的催化氧化實驗視頻，試紙顯黃色，說明液體中還富含（填名稱）；要去除該物質，可如今混和液中加入（填寫字母）；之后，再通過（填試驗操作名稱）即可去掉。a．硝酸鈉堿液c．氯化氫鈉堿液d．苯酚解析（1）首先要清楚鼓入空氣實際上是加入O2，這些通入二氧化碳的形式是間歇性的步入，原本空氣步入的量比較少，乙酸蒸發占主導地位，氧化銅被還原。而后，當空氣通入一段時間后，二氧化碳過量，引致生成的銅部份被氧化。（2）甲杯：加熱，加速乙酸的揮發；乙杯：冷卻，搜集產物。（3）反應進行一段時間后，因為一部份丙酮被氧化，試管a中搜集到的產物為丙酮和水，以及沒有反應完的乙酸。集鋼瓶中搜集的主要是二氧化碳，還有少量的二氧化碳，因為二氧化碳量少。（4）因為是連續的氧化反應，但是H3CHO容易，所以產物中一定會有少量的硫醇。
要去除磷酸，加入的物質應當既能與乙醇反應，又易于與甲醇和乙醇分離。在四個選項中只有氯化氫鈉堿液能與乙醇反應，再通過分餾方法把甲醇和乙醇分離下來。點評本題描述了丙酮催化氧化的實驗情景，考查同事們對實驗原理的理解和實驗現象的判定，要求你們把握實驗的每一個操作步驟、實驗現象。某校課外活動小組的朋友在完成課本乙酸氧化制乙酸的實驗中，設計了如下三個實驗方案：方案1試管中取適量（約10mL）的無水乙酸，將擦亮的銅線繞成螺旋狀，在酒精燈上加熱至紅腫，塞入丙酮中，重復約10次，耗時約10min。可觀察到的現象是：銅線的顏色由紫黑紅紫色；能嗅到一股剌激性味道；取反應后的液體與銀氨氨水反應，幾乎得不到銀鏡反應的現象。方案2要使反應達到所需體溫，只能把銅線單獨加熱，再設法讓丙酮與灼熱的銅線接觸。而依照前一次實驗的經驗，乙酸必須弄成蒸汽，方可達到實驗要求和實驗目的。于是，朋友們又設計了第二套實驗裝置，圖1（省略了鐵架臺）。通過實驗，反應發生了，有無色有剌激性味道的液體，將該液體與銀氨氨水反應，得到了亮光的銀鏡;又取該液體與新制的Cu(OH)2懸濁液混和共熱，立即得到了綠色沉淀，現象顯著，充分證明了生成物是乙醇。
銅線乙酸%的H2O2堿液方案3該小組朋友在實驗中發覺，方案2顯的不足之處，有安全隱患，基于這一不足，她們查閱了某物理科技刊物，又到互聯網上查找相關資料，通過周密思索，設計了如圖2的實驗裝置。通過實驗，克山東烏蘭探究性實驗乙酸的催化氧化除非你親自嘗試一下，否則你永遠不曉得你能夠做哪些。43思路點撥服了方案2的不足，收到了良好的療效。銅線%的H2O2堿液酒精棉花請閱讀上述信息，并結合自己的所學知識，回答下述問題：（1）按照實驗方案1，填寫下述空白：銅線由“紫色藍色紫色”這一現象變化說明銅線在反應中起了作用。朋友們嗅到試管中具有剌激性味道的物質是（填寫名稱），配體是（填寫物理式）（2）實驗小組的朋友們做銀境反應時，看不到顯著現象的主要誘因是。按照實驗方案2，填寫下述空白：檢測該裝置氣密性的方式。方案2中的實驗有何不足的是某同事在已潔凈的試管中加入2mL新制的銀氨堿液，再加入3~4滴上述實驗制得的乙醇堿液，將試管置于開水中加熱，發覺無色透明堿液迅速弄成紅色懸濁液，試剖析堿液變為黃色懸濁液的緣由解析（1）銅線在空氣中加熱，與二氧化碳反應生成白色氧化銅，熱的氧化銅將丙酮氧化生成乙酸，氧化銅被還原為紫藍色的銅。
由此可見，銅起到了催化劑的作用。反應的生成物的乙酸具有剌激味道，其反應方程式為：2Cu+O2=+總反應式為+H2O。熱的銅線塞入無水乙酸中，銅線的體溫增加，且銅線與乙酸的接觸面積小，生成乙酸的量少。（2）從整個實驗裝置來看，檢測氣密性首先要關掉分液漏斗活塞，將盛丙酮試管中的導管封在液面下。用酒精燈微熱錐形瓶使氣溫下降，氣壓減小，二氧化碳從盛丙酮試管中的導管逸出產吵架泡，停止加熱后，氨水倒吸入導管一定的高度，維持一段時間無變化，證明氣密性良好。此裝置有兩處不足：一是乙酸蒸汽抵達硬質玻璃管后又有部份弄成了液體，有可能導致灼熱玻璃管驟變而炸裂；二是乙酸液化后大部份滯留在硬質玻璃管中，且玻璃管右端的膠塞可能因為管內氣壓較大而沖出。銀鏡反應的體溫在50~60最佳，此氣溫下，反應速度適當，生成的銀單質均勻穩定地吸附在試管內壁上，產生亮光的銀鏡。若氣溫偏低，反應速度過快，則不能產生銀鏡，銀單質集聚成較大的藍色顆粒。反應方程式為：+Ag(NH3)OH50~60水浴+3NH3+2Ag+H2O點評本題致力考查中學生對乙酸催化氧化知識理解的程度，以及在實驗設計過程中要彰顯科學性、安全性、可行性、簡約性等，培養朋友們在實驗探究中不斷發覺問題，解決問題的能力。
【練習】在加熱和有催化劑（Cu或Ag）存在的條件下，工業上借助丙酮被空氣氧化生成乙酸的原理，由乙酸制備乙酸。某物理課外活動小組的朋友設計了如圖所示的實驗裝置（其它支撐儀器和夾持儀器已略去）來完成用無水乙酸制取苯酚的實驗，再用制得的乙酸堿液做銀鏡反應實驗。請回答下述問題：（1）分液漏斗a中盛放的是，A裝置的作用。試管b中盛放的是，燒瓶c中用開水的目的是（2）反應管d中銅網起的作用是，發生反應的物理方程式為（4）裝置中的部份裝置可拿來做銀鏡反應實驗。（5）配制銀氨堿液的操作是將濾液逐滴加入到堿液中，直到觀察到為止。（6）本實驗所需的二氧化碳還可以用其它方式得到。請借助圖中的裝置A，選擇恰當的試劑來制取氫氣。試劑可以是（填一組即可），詳述制二氧化碳的操作步驟：無水乙酸變為丙酮蒸氣；（3）吸收反應生成的丙酮避免試管中的水倒吸；（4）B；（5）2%的稀溶液2%的硫酸銀；形成的沉淀正好溶化；（6）胺基化鈉、水（或巰基化氫、二氧化錳）將一定量的巰基化鈉用藥匙（或紙槽）加入燒杯，把帶分液漏斗和導管的膠塞安裝好乙醇的催化氧化實驗視頻，打開分液漏斗的玻璃蓋，旋轉活塞使水逐滴加入燒杯。,,.44