【#高中#編者按】每個中學生都在日復一日的學習中，從中獲取大量的知識。 然而，當被問及為什么和為誰學習時，大多數中學生可能很難給出明確的答案。 一些成績好的學生可能會說，他們學習是為了讓別人不會取笑他們； 學習成績一般的中學生可能會說，他們學習是為了不被父親訓斥或讓他們沮喪； 從你父親那里得到獎勵。 愿你在學業上不斷進步！ 以下是?無憂考網整理的《九年級一年級期中考試備考大綱（化學物理史）》，供大家參考。
1. 期中考試備考大綱（化學和物理史）第 1 部分
1、光（電磁波）在真空中傳播速度最快，c=3×105Km/s=3×108m/s。光在其他透明物質中傳播比在空氣中傳播慢
2、15℃空氣中的波速：340m/s，振動產生聲音，聲音傳播需要介質，聲音不能在真空中傳播。 通常聲音在固體中傳播最快，在液體中傳播次之，在二氧化碳中傳播最慢。
3、水的密度：1.0×103Kg/m3=1g/cm3=1.0Kg/dm3。
1個標準大氣壓下水的沸點為100℃，冰的熔點為0℃，水的比熱容為4.2×103J/(Kg·℃)。
4.g=9.8N/Kg，特殊說明可采用10N/Kg
5、一個標準大氣壓====1.01×105Pa=10.3m高火柱。
6、彈性勢能：物體因彈性變形而具有的能量。 物體的彈性變形越大，其彈性勢能就越大。
7、在自然界中，人類可以大量利用的機械能有生物質能和水能。
8、內能：物體內所有分子作無規運動的動能和分子勢能之和稱為內能。 （內能稱為熱能）
9、物體的內能與溫度有關：物體的溫度越高初三化學復習提綱，分子運動越快，內能就越大。
10. 改變物體內能的方式有兩種：做功和傳熱。 這兩種方法相當于改變了物體的內能。 物體做外功時，物體內能降低，水溫升高； 當外界作用于物體時，物體內能降低，溫度下降。
2. 期中考試準備大綱（數理史）第2部分
卡路里估算
估算公式：
①經過一定過程，溫度變化為△t，即它吸收（或放出）的熱量。 Q表示熱量（J），
Q=c×m×△t。
Q吸力=c×m×(t-t0)
Q放=c×m×(t0-t)
（t0為初始溫度；t為最終溫度）
其中 c 是與該過程相關的比熱容
②固體燃料完全燃燒放熱計算公式：Q=mq
二氧化碳燃料完全燃燒釋放熱量的估算公式：Q=Vq
Q代表熱量（J），q代表熱值（J/kg），m代表固體燃料的質量（kg），V代表二氧化碳燃料的體積（m3）。
q=Q釋放/m（固體）； q=Q釋放量/v（二氧化碳）
Q————某種燃料完全燃燒后放出的熱量————焦耳J
m——表示某種燃料的質量——千克kg
q——表示某種燃料的熱值——焦耳每千克 J/kg
單元：
熱量的單位與功和能量的單位相同。 在國際單位制中，熱量的單位是焦耳（簡稱joule，縮寫為J）。 熱量的單位已被定義為千卡（縮寫為cal，縮寫為cal），它只是作為能量的輔助單位，1卡=4.184焦耳。
注：1卡路??里=1000卡路里=1000大卡=4184焦耳=4.184大卡
3. 期中備考大綱（數理史）第三部分
1、氧化：
+鐵===
+Cu===+CuCl2
（用于雕刻鋁線路板）
+Zn===+ZnCl2
FeCl3+Ag===FeCl2+AgCl
Fe2(SO4)3+2Ag===+（難反應）
Fe(NO3)3+Ag 不反應
+H2S===+2HCl↑+S↓
+2KI===+2KCl+I2
FeCl2+Mg===Fe+MgCl2
TlCl3+2Ag===2AgCl+TlC
2.可恢復性：
+Cl2===
SnCl2+Cl2===SnCl4（SnCl2是強還原）
3Na2S+8HNO3（稀釋）===+2NO↑+3S↓+4H2O
+2HNO3（稀釋）===+2NO↑+H2O
+O2===
3、酸性物質的作用：
MgCl2+2NH3.H2O===Mg(OH)2↓+NH4Cl
AlCl3+3NH3.H2O===Al(OH)3↓+
FeCl3+3NH3.H2O===Fe(OH)3↓+
4、堿性物質的作用：
+鹽酸===+氯化鈉
+鹽酸===+氯化鈉
+HCl===H3PO4+NaCl
+鹽酸===+氯化鈉
+HCl===NaCl+H2O+CO2↑
++3H2O===2Al(OH)3↓+3CO2↑+6NaCl
++3H2O===2Fe(OH)3↓+3CO2↑+6NaCl
+AlCl3===Al(OH)3↓+3CO2↑
+FeCl3===Fe(OH)3↓+3CO2↑
3Na2S+Al2(SO4)3+6H2O===2Al(OH)3↓+3H2S↑
+AlCl3+6H2O===4Al(OH)3↓+3NaCl
4. 期中考試準備大綱（數學和物理史）第 4 部分
與鹽相關的物理方程式
(1)鹽(堿液)+元素金屬--------另一種金屬+另一種鹽
鐵與氯化銅氨反應：Fe+CuSO4==FeSO4+Cu
(2) 鹽+酸--------另一種酸+另一種鹽
碳酸鈉與稀硫酸反應：+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑
氯化氫鈉與稀硫酸反應：+HCl==NaCl+H2O+CO2↑
(3) 鹽+堿--------另一種堿+另一種鹽
氫氧化鈣和碳酸鈉：Ca(OH)2+==CaCO3↓+2NaOH
(4) Salt + Salt ----- 兩種新的鹽
溴化鈉氨水和硝酸銀氨水：NaCl+AgNO3==AgCl↓+NaNO3
氯化鈉和硫酸鋇：+BaCl2==BaSO4↓+2NaCl
5. 期中考試準備大綱（數學和物理史）第 5 部分
日本內亂
內戰 (1861-1865)
一、南北沖突激化
一、經濟概況：南（資本主義經濟）北（奴隸制農場經濟）
2、雙方矛盾：關稅（南方希望提高）； 新農田制度（南部自由州，北部蓄奴州）； 奴隸制（保留在北方）
2.內戰爆發
一、原因
（一）根源：南北兩種經濟制度的矛盾（重點是廢除奴隸制）
（2）直接原因（導火索）：林肯連任首相。
2.開始：1861年2月，“南方同盟”成立，1861年4月，北方挑起內亂
三、北方勝利的轉折點
1.扭轉戰局：
(1) 1862 年的宅基地法鼓勵農民在東部開墾土地。
解放宣言初三化學復習提綱，從 1863 年元旦起，北方動亂地區的奴隸永遠自由
(2)作用：調動農民和黑人積極性，積極參軍，扭轉南方不利局面
2. 勝利：內戰于 1865 年以南方的勝利告終。 林肯被殺。
3、影響：是印度歷史上第二次資產階級革命。 維護了國家的統一，不僅廢除了奴隸制； 掃清了資本主義發展的障礙，為經濟的快速發展創造了條件。
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