俄滴神哪~樓上這位老兄還真是惡搞啊~~呵呵呵~~~
1.二氧化碳的性質
1.1理想二氧化碳狀態多項式
1.2理想二氧化碳混和物
1.3真實二氧化碳狀態多項式（范德華多項式）
1.4二氧化碳的液化及臨界參數
1.5對比參數、對應狀態原理及普遍化壓縮因子圖
2.熱力學基礎
2.1熱力學基本概念
2.2熱力學第一定理
2.3恒容熱、恒壓熱、焓
2.4熱阻、恒容變溫過程、恒壓變溫過程
2.5熱力學第一定理在單純狀態變化（等溫、等壓、等容、絕熱、節流膨脹）過程中的應用
2.6熱力學第一定理在相變化變化（可逆相變、不可逆相變）過程中的應用
2.7物理計量數、反應進度
2.8標準摩爾生成焓、標準摩爾燃燒含及由標準摩爾生成焓和標準摩爾燃燒焓估算標準摩爾反應焓變
2.9蓋斯定理及其應用
2.10卡諾循環
2.11熵、熱力學第二定理及自發性的判定
2.12單純pVT變化熵變的估算
2.13相變過程熵變的估算
2.14熱力學第三定理和物理變化過程熵變的估算
2.15亥姆霍茲函數和吉布斯函數及其函數変估算
2.16熱力學函數關系式
3.物理平衡
3.1偏摩爾量和物理勢
3.2二氧化碳組分的物理勢
3.3物理平衡條件與理想氨氣物理反應的標準平衡常數
3.4物理反應的等溫多項式
3.5多項反應的物理平衡
3.6氣溫對標準平衡常數的影響
3.7氣溫、壓力、濃度、惰性組分等誘因對理想氨氣物理平衡的影響
3.8逸度與逸度因子
3.9真實二氧化碳反應的物理平衡及壓力對真實氨氣物理平衡的影響
3.10平衡常數及平衡組成的估算
4.相平衡
4.1相律
4.2單組分兩相平衡時氣溫與壓力的關系
4.3水的相圖
4.3拉烏爾定理和亨利定理
4.4理想液態混和物、理想稀堿液及稀堿液的依數性
4.5黏度及黏度因子
4.6液態多組分系統中各組分的物理勢
4.7杠桿規則
4.8二組分理想液態混和物的氣-液平衡相圖
4.9二組分真實液態混和物的氣-液平衡相圖
4.10二組分液態部份互溶系統的液-液平衡相圖
4.11簡單二組分匯聚系統相圖
4.12生成穩定化合物與不穩定化合物的二組分匯聚系統相圖
4.13二組分固態部份互溶系統液-固平街相圖
4.14二組分固態互溶系統液-固平衡相圖
4.15三組分系統液-液平衡相圖
5.統計熱力學基礎
5.1獨立子系統、相依子系統、離域子系統
5.2粒子各類運動方式的基態及基態的簡并度
5.3基態分布分布與狀態分布
5.4微態數及系統的總微態數
5.5等概率原理、最概然分布與平衡分布
5.6玻耳茲曼分布
5.7粒子配分函數的析因子性質及粒子配分函數的估算
5.8系統的熱力學能與配分函數的關系
5.9系統的摩爾定容潛熱與配分函數的關系
5.10系統的熵與配分函數的關系
5.11其它熱力學函數與配分函數的關系
5.12理想二氧化碳反應的標準平衡常數
6.電物理
6.1電解質堿液的導電機理及法拉第定理
6.2離子的遷移數
6.3濁度、電導率和摩爾濁度率
6.4濁度測定在電解質解離度及解離常數、難溶鹽溶化度估算中的應用
6.5弱電解質的黏度和黏度因子
6.6離子硬度、德拜-暈厥爾極限公式
6.7可逆電瓶及其表達式
6.8可逆電瓶電動勢的測定
6.9可逆電瓶熱力學
6.10電動勢的形成
6.11電極電視機電極反應的能斯特多項式
6.12電極的種類及電動勢估算
6.13電動勢測定的應用(氧化還原反應的平衡常數、難溶鹽溶度積及氨水pH的確定)
6.14電物理反應速度與電壓密度
6.15分解電流與析出電勢
6.16極化作用與超電勢
6.17超電勢測定與計劃曲線
6.18電解時的電極反應
6.19電物理腐蝕與防護
7.界面現象與膠體
7.1界面張力與表面積不是吉布斯函數
7.2彎曲液面的附加壓力與彎曲液面的蒸氣壓
7.3堿液的表面吸附與吉布斯吸附等溫式
7.4表面活性劑及種類
7.5氣固表面上的吸附與蘭格繆爾吸附等溫式
7.6液-固界面現象與液-液界面現象
7.7膠團的結構、膠體的性質及穩定性
8.物理動力學
8.1物理反應的反應速度的表示及測定
8.2速度多項式與數率常數
8.3簡單級數反應的動力學多項式
8.4速度多項式的確定
8.5典型復合反應的動力學特點
8.6復合反應動力學處理的近似方式
8.7鏈反應動力學
8.8氣溫對反應速度的影響
8.9二氧化碳反應的碰撞理論
8.10氨水反應、催化反應及光化反共熱學
二、考試要求
1.二氧化碳的性質
把握理想二氧化碳狀態多項式和混和二氧化碳的性質（組成的表示、分壓定理、分容定理）。了解實際二氧化碳的狀態多項式（范德華多項式）。了解實際二氧化碳的液化，臨界性質。了解對應狀態原理與壓縮因子圖。
2.熱力學基礎
理解系統、環境、平衡態、狀態函數、可逆過程等基本概念。把握狀態函數及可逆過程的意義和特性。明晰功和熱與過程有關及其傳遞方向以正、負號表示。
明晰熱力學能、焓、熵、吉布斯函數、亥姆霍茲函數、標準生成焓、標準熵及標準生成吉布斯函數的定義。把握熵的統計意義。
理解熱力學第一、第二、第三定理的文字敘述、數學表達式及意義。把握用熵、吉布斯函數、亥姆霍茲函數判斷過程變化的方向及限度的方式。把握在物質的PVT變化、相變化及物理變化過程中熱、功和各類狀態函數變化值的估算。能熟練運用熱阻、標準生成焓、標準燃燒焓、標準熵、相變熱、蒸氣壓等熱熱力學數據及蓋斯定理和基爾霍夫定理進行一系列估算。了解卡諾循環的意義。
理解并會用熱力學基本多項式。了解麥克斯韋關系式的推論。
3.物理平衡
理解偏摩爾量及物理勢概念。明晰標準平衡常數的定義。了解等溫多項式和等壓等式的推論，并把握其應用。
會用熱力學數據估算平衡常數及平衡組成。能判定一定條件下物理反應可能進行的方向。剖析氣溫、壓力、組成等誘因對平衡的影響。
了解同時平衡及處理方式。
了解逸度和逸度因子的概念及其簡單估算。了解實際氨氣物理平衡。
4.相平衡
理解相、組分數、自由度及相律的意義并會應用相律。
理解拉烏爾定理、亨利定理和稀堿液的依數性物理化學概念，并把握其有關估算。
了解氣相多組分系統中各組分物理勢的表達式。
了解黏度和黏度因子的概念及黏度的簡單估算。
把握水的相圖、克拉佩龍多項式和克拉佩龍-克勞休斯等式，并會用這兩個等式進行有關估算。
以二組分氣-氣相平衡的P-X圖、T-X圖及簡單共熔物的二組分液-固系統相
平衡圖為重點把握相圖的勾畫及其應用。能用杠桿規則進行剖析與估算。
了解三組分系統液-氣相圖的勾畫。
5.統計熱力學基礎
了解統計熱力學的基本假設。把握統計熱力學的基本術語。
理解玻爾茲曼分布的意義并會用玻爾茲曼公式于有關估算。
明晰配分函數的意義及配分函數的析因子性質。把握粒子配分函數的估算方式。
理解熱力學函數與粒子配分函數的關系。把握用吉布斯自由能函數及焓函數估算理想二氧化碳反應的標準平衡常數的方式。
6.電物理
理解濁度率、摩爾濁度率的定義及離子獨立運動定理，把握濁度率估算、離子獨立聯通定理及濁度測定的一些應用。
理解離子硬度、離子平均黏度及平均黏度因子的概念。了解離子氛的概念，會用德拜-暈厥爾極限公式。
理解電解質的黏度及黏度因子的意義及其估算方式。并會使用德拜-暈厥爾極限公式。
明晰可逆電瓶的含意，把握電瓶抒發方式。
明晰氣溫對電動勢的影響，把握電瓶電動勢E的測定在估算電瓶反應的△rGm、△rHm、△rSm、平衡常數、電解質堿液黏度及氨水pH方面的應用。
把握標準電極電勢的概念。能熟練地應用能斯特多項式估算電極電勢和電瓶的電動勢。
明晰分解電流和析出電勢的含意。了解極化及其形成緣由，明晰超電勢的概念。了解濃差超電勢和活化超電勢的概念，把握明晰電解時的電反應。
7.界面現象與膠體
明晰液體表面張力和比表面吉布斯函數的概念。了解表面張力與氣溫的關系。理解潤濕、接觸角、附加壓力、彎曲液面蒸氣壓等概念及其與表面張力的關系，把握拉普拉斯多項式和開爾文公式的應用及楊氏多項式和毛細現象的有關估算。
了解堿液界面的吸附及表面活性劑結構特點、分類及其應用。理解吉布斯吸附等溫式并會應用。
了解化學吸附與物理吸附的含意和區別。理解蘭格繆爾單分子層吸附理論，把握蘭格繆爾吸附等溫式。
了解膠體的動力性質、光學性質、電學性質，把握膠團的結構，了解溶膠穩定性特征及電解質對溶膠穩定性的影響，能判定電解質聚沉能力的大小。
8.物理動力學
理解反應速度、消耗速度和生成速度的定義，明晰基元反應、速率常數、反應級數、反應分子數等基本概念物理化學概念，把握質量作用定理及其適用范圍。
把握具有簡單級數的反應的動力學多項式和特點，并才能由實驗數據確定簡單反應的級數，構建速度多項式。
理解典型復合反應（僵持反應、平行反應和連串反應）的特點及其動力學處理方式。會用定態近似法、平衡態近似法、選取控制步驟法等復合反應動力學處理中的近似方式。了解鏈反應的特性及爆燃的緣由。
明晰體溫、活化能對反應速度的影響，理解阿侖尼烏斯經驗式中各項的含意，熟練運用理解阿侖尼烏斯經驗式估算Ea、A、k等化學量。把握催化作用的特性。對氨水反應、酶催化反應、氣-液相催化反應、光物理反應的動力學有通常的了解。
ps:以上為某校物化考研大綱。其實是考研，但都較基本，值得參考一下。
推薦書目：1《物理物理》（第二版），王光信、劉澄凡、張積樹編，物理工業出版社，2001年。
2《物理物理》（第四版），天大物化教研室編，高教出版社，2006。