高二（14）班——李睿周濟宸魏文浩
指導老師：顏標峰
一、實驗目的
1.生成光亮銀鏡的實驗條件。
2.把握相關的實驗操作技巧。
二、實驗用具
試管、試管夾、酒精燈、濃溶液、
5%氯化銀氨水、3%獼猴桃糖氨水、
銀氨氨水（現(xiàn)配）。
三、反應原理
銀鏡：
銀氨堿液具有弱氧化性，富含醛基的物質(zhì)具有還原性，在酸性條件下水浴加熱可以發(fā)生反應：
RCHO+2Ag(NH3)2OH→+2Ag↓+3NH3+H2O。
還原生成的銀附在試管壁上，生成銀鏡。
四、實驗現(xiàn)象記錄及剖析
五、實驗中出現(xiàn)現(xiàn)象及其解釋
1、溶液混和后，振蕩要充分。加入最后一種堿液時，振蕩要快，否則會出現(xiàn)斑點或形成銀鏡不均勻。
緣由：由于這個反應非常的迅速，銀早已析出，變黑；再振蕩，也不會均勻。
2、加入的溶液要適量。
緣由：過量的氫氟酸對銀鏡反應的影響：配制銀氨堿液時，溶液必須加到最初出現(xiàn)的沉淀正好溶化為止。假如堿液中加入過量氫氟酸，減小了產(chǎn)物氫氣的含量，會使該電離平衡向逆反應方向聯(lián)通，抑制了氫氧化二胺離子的電離，使堿液中含量相應減少，造成銀鏡反應療效不佳。
3、銀氨堿液只能臨時配制，不能久置。
緣由：假如久置會析出疊滲碳銀、氮化銀、亞甲基銀等爆燃性沉淀物。這種沉淀物即使用玻璃棒磨擦也會分解而發(fā)生猛烈爆燃。
4、試管必須潔凈、光滑。
緣由：否則不能使金屬均勻附著在試管的內(nèi)壁上產(chǎn)生銀鏡，只能生成黃色、疏松的沉淀。
5、制備銀氨堿液時，一定要用稀溶液而不能用濃溶液
緣由：是由于在配制銀氨堿液時，若溶液太濃，NH3容易過量，使Ag+過度地被絡合，增加銀氨堿液的氧化能力，致使實驗失敗AgNO3+NH3·H2O=AgOH↓+
AgOH+2NH3·H2O=Ag（NH3）2OH+2H2O
六、銀鏡實驗的改進
（1）甲醛是有毒的，為了身體健康，可以選用三乙胺取代，療效更好。
（2）不需加熱的銀鏡反應，在潔凈的試管中加人1ml2％的AgNO3堿液銀鏡反應實驗視頻，一邊搖晃一邊逐滴加入2％的稀溶液，直至形成的沉淀正好溶化為止，之后加入1～滴的堿液，再加入1～2滴5％NaOH的氨水，有白色出現(xiàn)銀鏡反應實驗視頻，進行振蕩才會出現(xiàn)亮光的銀鏡。
視頻中注意事項：該視頻中試管夾夾持試管應從試管頂部往上套。