壓力和容積的關(guān)系式是克拉伯龍多項(xiàng)式：PV=(m/m)RT。
P是二氧化碳的浮力,單位為帕。
V是二氧化碳的容積。
m是二氧化碳的質(zhì)量。
M是二氧化碳的摩爾質(zhì)量，（m/M)為摩爾數(shù)。
R是二氧化碳普適恒量，R=8.31J/mol。
T是二氧化碳的濕度，單位為開爾文。
詳盡知識(shí)講解請看下方具體內(nèi)容：
1、克拉伯龍等式描述的是單物質(zhì)在一階相變相平衡時(shí)侯化學(xué)量的變化多項(xiàng)式。即定量剖析單物質(zhì)在摩爾數(shù)一樣時(shí)物質(zhì)容積（V）、溫度（T）、壓強(qiáng)（P）的關(guān)系。
2、pV=nRT是克拉伯龍多項(xiàng)式。p為二氧化碳浮力壓強(qiáng)計(jì)算公式及單位，單位Pa。V為二氧化碳容積，單位m3。n為二氧化碳的物質(zhì)的量，單位mol，T為體系體溫，單位K。R為比列系數(shù)，數(shù)值不一樣狀況下帶來一定不一樣，單位是J/（mol·K）。
3、在摩爾表示的狀態(tài)多項(xiàng)式中，R為比列常數(shù)，對任意理想二氧化碳來說，R是一定的，約為8.31441±0./(mol·K）。
4、理想二氧化碳狀態(tài)多項(xiàng)式，描述理想二氧化碳狀態(tài)變化規(guī)律的等式。由克拉伯農(nóng)于將玻意耳定理和蓋-呂薩克定理合并上去。雖然理想二氧化碳狀態(tài)等式是由克拉伯農(nóng)提出的，而且，克拉伯農(nóng)多項(xiàng)式所描述的是相平衡的化學(xué)量。國際慣例，將理想二氧化碳狀態(tài)多項(xiàng)式稱為StateofIdealGas或則IdealGaslaw,而克拉伯農(nóng)多項(xiàng)式的同義詞是-或則。
壓力和容積的公式是克拉伯龍多項(xiàng)式：PV=(m/M)RT。P是二氧化碳的浮力，單位是帕斯卡。V是二氧化碳容積。m是二氧化碳質(zhì)量。M是二氧化碳lm摩爾質(zhì)量。(m/M)為摩爾數(shù)。R是二氧化碳普適恒量，R=8.31J/mOl。T是二氧化碳的氣溫壓強(qiáng)計(jì)算公式及單位，單位是開爾文。浮力和容積的乘積是物體壓縮二氧化碳所做的功。由于浮力定義是物體單位面積上所受遭到的壓力。浮力的估算公式為P=F/S，當(dāng)壓縮二氧化碳聯(lián)通距離h時(shí)，被壓縮容積為V=Sh，甚或，這個(gè)時(shí)侯浮力乘于容積等于pXV=F/sXSh=Fxh，由功的估算公式W=Fxs就可以清楚的曉得應(yīng)為壓力所做的功。