阿伏加德羅常數(shù)是多少
在物理和化學(xué)中，阿伏加德羅常數(shù)（符號(hào)：NA或L）的定義是一個(gè)比率，它是樣品中所含的基本單元（通常是原子或分子）N的數(shù)量與其所含的基本單元的數(shù)量。 物質(zhì)數(shù)量n之間的比例（單位為摩爾），公式為NA=N/n。 因此，它與粒子的摩爾質(zhì)量（即1摩爾的質(zhì)量）及其質(zhì)量之間的比例常數(shù)有關(guān)。 阿伏加德羅常數(shù)用于表示1摩爾物質(zhì)中所含基本單元（如分子或原子）的數(shù)量，其值為：
一般計(jì)算中，常取6.02×1023或6.022×1023作為近似值。
阿伏加德羅常數(shù)的由來
那么阿伏加德羅常數(shù)是如何產(chǎn)生的呢？ 是用阿伏加德羅測得的嗎？ 這里有兩個(gè)問題需要理解：
阿伏加德羅常數(shù)不是由阿伏加德羅確定的：
1811年，阿伏加德羅提出了分子學(xué)說，該學(xué)說被長期廢棄，并被冷落了50年。 后來，為了紀(jì)念阿伏加德羅，人們將1摩爾任何物質(zhì)所含粒子數(shù)稱為阿伏加德羅常數(shù)。
2、關(guān)于阿伏加德羅常數(shù)的測定：
阿伏加德羅雖然提出了著名的分子假說，但他本人并不知道一定體積內(nèi)有多少氣體分子。 他只知道，這是一個(gè)很大的數(shù)字。 第一個(gè)得出這個(gè)數(shù)字的人是奧地利物理學(xué)家。 洛施米特。
（1）1865年，奧地利化學(xué)家、物理學(xué)家 根據(jù)氣體動(dòng)力學(xué)理論計(jì)算了固定體積氣體中所含的分子數(shù)量，并成功估算出空氣中分子的平均直徑（空氣分子直徑） ）。 尺寸）。
同年，科學(xué)雜志上發(fā)表了一篇關(guān)于測量分子大小的論文摘要。 在這篇摘要中阿伏伽德羅常數(shù)公式，首次出現(xiàn)了N的值，等于分子/mm3。 這是阿伏加德羅常數(shù)（也稱為洛施常數(shù)）的最早值。 米特常數(shù)。
如此龐大的數(shù)字是真實(shí)存在的嗎？ 它是虛數(shù)還是實(shí)數(shù)？ 與阿伏加德羅常數(shù)的觀點(diǎn)相伴隨的是對(duì)分子和原子實(shí)際存在的懷疑。19 20世紀(jì)末，以奧斯特瓦爾德為代表的一些權(quán)威科學(xué)家對(duì)分子動(dòng)力學(xué)理論表示了強(qiáng)烈的懷疑。
（2）1905年，愛因斯坦發(fā)表了兩篇研究懸浮粒子運(yùn)動(dòng)的論文。 他四月份寫的那篇是他申請(qǐng)?zhí)K黎世大學(xué)的博士論文，題目是《測定分子大小的新方法》，是五月份寫的。 一篇題為“熱的分子運(yùn)動(dòng)和靜水液體中懸浮顆粒所需的運(yùn)動(dòng)”的文章。 在第一篇論文中，提出了一種確定分子大小和阿伏加德羅常數(shù)的新方法。 即液體中分子大小的測定。 阿伏加德羅常數(shù)的真實(shí)性也得到了證實(shí)。
（3）1908年，法國物理學(xué)家Jean 證實(shí)了愛因斯坦的理論預(yù)言（通過實(shí)驗(yàn)成功解決了對(duì)熱理論至關(guān)重要的問題）。
佩蘭采用離心分離的方法，花了幾個(gè)月的時(shí)間提取出一定半徑的樹脂顆粒和藤黃果顆粒。 他制備了五種不同半徑的藤黃果乳液和一種樹脂乳液，并利用超顯微鏡觀察計(jì)算出不同高度的位置。 微小顆粒的總數(shù)超過數(shù)萬個(gè)。
將結(jié)果代入高度分布公式，阿伏加德羅常數(shù)為5-8x 1023
佩蘭于 1926 年獲得諾貝爾物理學(xué)獎(jiǎng)。獲獎(jiǎng)?wù)?C Wosen 教授表示：“佩蘭的研究結(jié)束了關(guān)于分子是否確實(shí)存在的長期爭論。”
讓·佩蘭（Jean ）首先提出阿伏加德羅數(shù)（N）這個(gè)名稱來表示一克氧（根據(jù)當(dāng)時(shí)的定義，是32克氧）中的分子數(shù)量，這個(gè)術(shù)語至今仍被廣泛使用。 ，特別是對(duì)于初學(xué)者。 1971年摩爾成為國際單位制的基本單位后，教科書改名為阿伏加德羅常數(shù)（NA）。
高考化學(xué)阿伏加德羅常數(shù)相關(guān)考試要點(diǎn)
既然我們了解了阿伏加德羅常數(shù)的由來，我們?cè)诤罄m(xù)的研究中肯定會(huì)對(duì)它印象更加深刻。 那么在這里，化學(xué)姐姐就給大家講講高考化學(xué)中關(guān)于阿伏加德羅常數(shù)的一些考點(diǎn)。 :
1、同位素的概念和原子的組成：給定一定質(zhì)量、一定量的物質(zhì)，或一定體積的物質(zhì)，計(jì)算該物質(zhì)所含的分子、原子、質(zhì)子、電子等的數(shù)量。
2、分子組成：如18O2中的質(zhì)子、中子、電子及其摩爾質(zhì)量。
3、材料結(jié)構(gòu)中化學(xué)鍵和共享電子對(duì)的數(shù)量：例如CnH2n+2中共享電子對(duì)的數(shù)量為：3n+1。
4、取代基及其原子團(tuán)：如-CH3中的電子、質(zhì)子等。
5、物態(tài)問題：例如水在標(biāo)準(zhǔn)條件下是液態(tài)； SO3在標(biāo)準(zhǔn)條件下為固體，在常溫常壓下為液體； 碳原子數(shù)大于 4 的碳?xì)浠衔镌跇?biāo)準(zhǔn)條件下不是氣態(tài)。
6、同素異形體及具有相同最簡式的物質(zhì)：例如，等質(zhì)量時(shí)，①金剛石和石墨②氧和臭氧③C2H2和C6H6④NO2和N2O4等組合阿伏伽德羅常數(shù)公式，原子數(shù)相同但分子數(shù)不同。
7、氧化還原反應(yīng)：較復(fù)雜的化學(xué)反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子數(shù)的計(jì)算：如過氧化鈉與水的反應(yīng)、氯氣與氫氧化鈉的反應(yīng)、溶液電解的計(jì)算等。
8.某些離子或原子團(tuán)可以在水溶液中水解，減少其數(shù)量。
9.弱電解質(zhì)的部分電離。
10、阿伏加德羅定律的關(guān)鍵：四同是指任何具有相同溫度、相同壓力、相同體積的氣體都含有相同數(shù)量的氣體分子（或相同數(shù)量的物質(zhì)）。 使用22.4 L·mol-1時(shí)，必須注意氣體是否處于標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)。
11、涉及化學(xué)反應(yīng)的發(fā)生和進(jìn)展的計(jì)算：注意給定的物質(zhì)之間是否會(huì)發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)是否能完全進(jìn)行（可逆反應(yīng)），產(chǎn)生的氣體是否能從溶液中逸出等。
特別注意容易出錯(cuò)的點(diǎn)
1、條件：檢查氣體時(shí)常給出的條件是非標(biāo)準(zhǔn)條件，如常溫、常壓等。
2.物質(zhì)狀態(tài)：測試氣體的摩爾體積時(shí)，常使用標(biāo)準(zhǔn)條件下非氣態(tài)的物質(zhì)來迷惑候選物，如H2O、SO3、己烷、辛烷、CHCl3等。
3、物質(zhì)結(jié)構(gòu)：考察一定量的物質(zhì)中含有多少個(gè)粒子（分子、原子、電子、質(zhì)子、中子等）往往涉及單原子分子如惰性氣體He，雙原子分子如Cl2、O3， P4等
4、電離和水解：在考察電解質(zhì)溶液中粒子的數(shù)量或濃度時(shí)，常設(shè)置弱電解質(zhì)電離、鹽類水解等陷阱。
5、化學(xué)鍵數(shù)量：如SiO2、Si、CH4、P4等。
6、摩爾質(zhì)量：特殊物質(zhì)如D2O等。
